上海高一化学第一章打开原子世界的大门带答案

上海高一化学第一章打开原子世界的大门带答案一、教学目标1.知识与技能目标了解原子结构模型的演变历史，认识到科学理论是不断发展和完善的。理解原子的构成，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。了解同位素的概念，能识别常见元素的同位素。2.过程与方法目标通过对原子结构模型演变的学习，培养学生用历史唯物主义的观点来认识科学理论的发展过程，体会科学研究的方法和科学家们追求真理的精神。通过对原子构成的学习，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。通过对同位素在实际生活中应用的了解，体会化学与生活的紧密联系，增强学生对化学学科价值的认识。二、教学重难点1.教学重点原子结构模型的演变。原子的构成及各微粒间的关系。同位素的概念。2.教学难点对原子结构模型演变过程中科学思维方法的理解。同位素相对原子质量和元素相对原子质量的计算。三、教学方法讲授法、讨论法、问题引导法相结合四、教学过程（一）新课导入通过展示一些微观世界的图片，如分子、原子的示意图，引发学生对微观粒子的兴趣，从而引出本节课要学习的内容打开原子世界的大门。（二）原子结构模型的演变1.古代原子论介绍古希腊哲学家德谟克利特的古代原子论，他认为物质是由不可分割的原子组成的。虽然这只是一种哲学思辨，但为后来的科学研究奠定了基础。2.道尔顿原子模型讲解道尔顿的原子模型，道尔顿认为原子是实心球体，同种原子的质量和性质都相同。他的理论能够解释一些化学现象，如化学反应中物质的定量关系。3.汤姆生原子模型介绍汤姆生发现电子的过程，以及他提出的"葡萄干布丁"模型。该模型认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。4.卢瑟福原子模型讲述卢瑟福的α粒子散射实验，引导学生分析实验现象，得出卢瑟福的原子结构模型：原子中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核高速运动，就像行星绕太阳运动一样。5.玻尔原子模型介绍玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入量子论观点，提出的玻尔原子模型。该模型认为电子在原子核外特定的轨道上运动，不同轨道上的电子具有不同的能量。6.现代原子结构学说讲解现代原子结构学说，强调电子云的概念，即电子在原子核外空间的一定范围内出现的机会不同，用电子云来形象地描述电子在原子核外的运动状态。思考与讨论：让学生思考原子结构模型的演变对科学发展的重要意义，组织学生进行小组讨论，然后请小组代表发言。教师总结：原子结构模型的演变是一个不断修正、完善的过程，它反映了人类对微观世界认识的逐步深入，体现了科学研究的严谨性和科学家们勇于探索、敢于创新的精神。（三）原子的构成1.原子核讲解原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。介绍质子和中子的质量相近，相对质量都约为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836。2.原子的构成微粒间的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）典型例题：1.某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案：A解析：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，只知道质子数和中子数，无法确定该元素的相对原子质量，A正确，B错误；该原子的相对原子质量约为m+n，若碳原子质量为wg，此原子的质量约为\(\frac{(m+n)w}{12}\)g，C错误；质子数和中子数的相对质量都约为1，但质量数不一定相等，所以核内中子的总质量不一定小于质子的总质量，D错误。2.已知R²⁺核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A.\(_{a}^{b}R\)B.\(_{a+2}^{a+b+2}R\)C.\(_{a2}^{a+b2}R\)D.\(_{a+2}^{a+b}R\)答案：B解析：R²⁺核外有a个电子，则R原子核外有a+2个电子，即质子数为a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为\(_{a+2}^{a+b+2}R\)，B正确。（四）同位素1.同位素的概念讲解同位素的概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。例如，氢有三种同位素：\(^{1}_{1}H\)（氕）、\(^{2}_{1}H\)（氘）、\(^{3}_{1}H\)（氚），它们质子数都是1，但中子数分别为0、1、2。2.同位素的性质同位素的化学性质几乎完全相同，因为它们的质子数相同，核外电子排布相同。物理性质有所不同，主要是由于中子数不同，质量数不同，导致它们的密度、熔点、沸点等物理性质存在差异。3.同位素在生活中的应用介绍同位素在考古、医学、能源等领域的应用，如利用\(^{14}_{6}C\)测定文物的年代，利用放射性同位素进行疾病的诊断和治疗等。思考与讨论：让学生举例说明生活中还有哪些地方用到了同位素，然后进行交流分享。典型例题：1.下列各组微粒属于同位素的是（）A.\(^{1}_{1}H\)和\(^{2}_{1}H\)B.\(^{40}_{19}K\)和\(^{40}_{20}Ca\)C.\(O₂\)和\(O₃\)D.\(H₂O\)和\(D₂O\)答案：A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中\(^{1}_{1}H\)和\(^{2}_{1}H\)质子数都是1，中子数不同，属于同位素；B选项中\(^{40}_{19}K\)和\(^{40}_{20}Ca\)质子数不同，不属于同位素；C选项中\(O₂\)和\(O₃\)是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；D选项中\(H₂O\)和\(D₂O\)是化合物，不是原子，不属于同位素。2.氯元素有两种天然同位素\(^{35}_{17}Cl\)、\(^{37}_{17}Cl\)，其物质的量之比为3∶1，则氯元素的近似相对原子质量为（）A.35.5B.35.25C.35D.37答案：B解析：氯元素的近似相对原子质量为各同位素相对原子质量与其物质的量分数乘积之和，即\(35\times\frac{3}{4}+37\times\frac{1}{4}=35.5\approx35.25\)，B正确。（五）课堂小结1.请学生回顾本节课所学内容，包括原子结构模型的演变、原子的构成、同位素的概念等。2.教师进行总结，强调重点知识，解答学生的疑问。（六）课后作业1.完成课本上相关的练习题。2.查阅资料，了解更多关于同位素在其他领域的应用，并写一篇简短的报告。五、教学反思通过本节课的教学，学生对原子结构模型的演变有了较为系统的认识，理解了原子的构成及各微粒间的关系，掌握了同