八年级化学全册第五单元定量研究化学反应5.2化学反应的表示练习题新版鲁教版五四制

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………PAGEPAGE9鲁教版八年级化学5.2化学反应的表示练习题一、单选题1.下列对质量守恒定律的理解正确的是（

）

①水加热沸腾一段时间后质量削减，符合质量守恒定律

②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量，符合质量守恒定律

③高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量比高锰酸钾削减了，符合质量守恒定律

④3g硫在5g氧气中充分燃烧，生成了8g二氧化硫，符合质量守恒定律．A.

①②③

B.

②③④

C.

②③

D.

①②③④2.钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A.

1∶2∶3

B.

3∶2∶1

C.

6∶3∶2

D.

4∶2∶13.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是(

)A.

碳加氧气生成二氧化碳

B.

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

C.

12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳

D.

在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳4.下列化学方程式书写正确的是（）A.

红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3

B.

铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3

C.

用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4⇌K2MnO4+MnO2+O2↑

D.

向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH5.化学方程式书写正确的是（）A.

4Fe+3O22Fe2O3

B.

CaCO3→CaO+CO2↑

C.

2H2+O22H2O

D.

CO+O2CO26.在化学反应2H2O2H2↑+O2↑中，水、氢气、氧气之间的质量比为（）A.

2：1：2

B.

3：1：2

C.

9：8：1

D.

9：1：87.铁酸钠是污水处理过程中运用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（

）A.

Na2Fe2O8

B.

NaFeO4

C.

Fe2NaO4

D.

Na2FeO48.下列化学方程式书写正确的是（

）A.

2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

B.

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O

C.

Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

D.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O9.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上歼灭污染，是一门能彻底阻挡污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中全部的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（

）A.

化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

B.

试验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C.

用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠C+O2CO2，CO2+Na2O=Na2CO3

D.

试验室用氯化铵和消石灰制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O10.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（

）A.

服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应

B.

拉瓦锡探讨空气成分2HgO2Hg+O2分解反应

C.

用自然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应

D.

验证铜和铝的活动性3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al置换反应11.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.

4Fe+3O22Fe2O3

B.

2KClO3=2KCl+3O2↑

C.

CO+CuOCu+CO2↑

D.

C2H5OH+3O22CO2+3H2O12.已知2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（

）A.

ClO2

B.

NaCl

C.

NaClO

D.

Cl2O13.依据化学方程式不能获得的信息是（

）A.

化学反应速率的快慢程度

B.

各反应物、生成物之间的质量比

C.

反应中的反应物和生成物

D.

反应发生所须要的条件14.正确的化学方程式（

）A.

2KClO3

2KCl+3O2↑

B.

NaCl+KNO3=NaNO3+KCl

C.

6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑

D.

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、填空题15.试验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）试验仪器①的名称是________

．

（2）试验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是________

（填选项字母），反应的化学方程式为________

．

（3）选择收集气体方法时，必需考虑的气体性质有________

（填序号）．

①颜色

②密度

③溶解性

④可燃性

（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从________

（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂________

（填写选项编号）．

A、浓硫酸

B、稀硫酸

C、稀盐酸

D、石灰水

（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用________

装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是________．16.（2014•内江）将稀硫酸滴入肯定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：（1）________，（2）________．17.某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡试验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：

活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组探讨，同学们相识到：

①________、石油、自然气是人类社会重要的自然资源．自然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是________

．

②现在化石燃料等不行再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求．

③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于________材料．随意丢弃会造成“白色污染”．

活动2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”绽开了激烈的辩论，从而相识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还相识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“爱护自然，关爱生命”的共识．18.4月6日18时56分许，福建漳州市对二甲苯（简称PX，化学式为C8H10）装置发生爆炸事故．对二甲苯是一种无色透亮液体，具有芳香气味，低毒，易燃，是重要的化工原料．

（1）PX是________

（填“有机物”或“无机物”）．写出PX的一条物理性质________

．

（2）写出PX充分燃烧的化学方程式________

．19.某初中化学社团﹣﹣﹣﹣﹣﹣“拉瓦锡试验室”的活动丰富多彩．下面是它们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组探讨，同学们相识到：①、石油、自然气是人类社会重要的自然资源．自然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是________．

②现在化石燃料等不行再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求．

③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶等．其中塑料属于________材料，随意丢弃会造成“白色污染”．

活动2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加点食盐等．并针对“化学制品对人体有益有害”绽开了激烈的辩论，从而相识到钙、铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还相识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．

通过这样的社团活动，大家形成了“爱护自然，关爱生命”的共识．20.石灰水露置于空气中简单________而产生一层白膜，写出石灰水在空气中变质的方程式________．石灰水露置于空气中，溶液的质量变________了，质量分数变________．三、试验探究题21.右图是测定空气中氧气含量的装置。

（1）点燃燃烧匙中的红磷，马上伸入集气瓶中并把塞子塞紧，视察到红磷燃烧的现象是________，化学方程式为________。（2）待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，视察到的现象是________，依据该现象可知空气中氧气的含量。（3）该试验还可推知氮气的一些性质。能说明“氮气不易溶于水”这一性质的试验现象是________。（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述试验，发觉集气瓶内并没有吸入水，其缘由是________。22.浩瀚的大海里隐藏着丰富的资源，开发海水资源前景广袤。海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是________

A．各种盐的溶解度增大

B．海水中NaBr的质量分数不变

C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大

D．海水中水的质量分数不变

②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是________。（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：

已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________；

②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________；

③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________

(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环运用的物质是________；

④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D干脆排入空气不合理的理由是________。（3）海滨探讨所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在试验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________。

③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。

④上述反应中未涉及的基本反应类型是________（填写字母）。

a．复分解反应

b．置换反应

c．化合反应

d．分解反应

⑤回收的CO2在紫外线照耀和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为________。紫外线照耀时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的改变如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）。23.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应试验：（1）甲同学试验操作如图：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色．

接着用滴管滴入肯定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发觉溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【试验探究】

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是________．

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下试验方案：试验操作试验现象试验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液________猜想二成立【反思沟通】

试验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）．

A．倒入下水道

B．倒入废液缸

C．带出试验室．四、综合题24.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．依据此材料及金属活动性依次，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是________（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式________．25.我国西部大部分山区的很多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，实行主动措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用________来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来很多麻烦．生活中可用________来降低水的硬度．（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：________、________．（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必需进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为________，氯的原子结构示意图为________．（4）水通电分解的化学方程式________．26.某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是________．（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是________．（3）若20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为________．（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为________．（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是________．（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上须要用这种赤铁矿的质量是________．

答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】A,C10.【答案】A11.【答案