2024年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习

PAGEPAGE1专题06氧化还原反应1．下列试验现象与氧化还原反应有关的是()A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消逝C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透亮的凝胶形成【答案】B2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是()A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应【答案】C【解析】Fe元素的化合价上升，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；Fe元素的化合价上升，失去电子被氧化，故C正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误。3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合价没有发生改变，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2Oeq\o\al(2－,3)中S由＋2价→＋4价，化合价上升，故C错误。4．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应上升，不行能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价上升，被氧化为H2SO4，D项正确。5．(2024·株洲一检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，视察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液渐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A．上述试验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液渐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀【答案】D6．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C错误；试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生改变，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。7．下列一步转化中，肯定要加入氧化剂才能实现的是()A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3 D．NH3→NO【答案】D8．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是()A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物【答案】C【解析】碳元素化合价从0价改变为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价改变为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。9．联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O。下列说法错误的是()A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g·mol－1D．此反应中N2H4作氧化剂【答案】D【解析】已知反应中N元素有化合价的改变，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32g·mol－1，故C正确；已知反应中，N2H4→N2，N元素由－2价→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。10．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列说法正确的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D【答案】A【解析】分析三个反应可得如下结论：反应结论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性特别弱③由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正极反应为E2＋＋2e－=E，说明阳离子氧化性E2＋>H＋综合三个结论可知氧化性强弱依次为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋=A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。11.N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有许多，例如①NH4NO3=N2O↑＋2H2O；②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O↑；③2NH3＋2O2=N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列说法正确的是()A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物【答案】C12．某同学设计完成了以下两个试验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。接着向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最终变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。接着向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有改变。下列说法不正确的是()A．试验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．试验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由试验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的依次是Cl2>Br2>I2D．由试验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C13.在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分别子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了改变【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCOeq\o\al(－,3)是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O=N2↑＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有改变，生成1molN2转移6mol电子。n(N2)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，故生成0.2molN2时转移1.2mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生改变，D项正确。14.．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S＋2Al=6Ag＋Al2S3B．当银针变黑时，所检验的物质有毒C．银针验毒时，Ag被氧化D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1【答案】A15.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))【答案】C【解析】由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②知，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；依据碘元素化合价改变知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，故c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，D项错误。16.在肯定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是()A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B．反应①中，每生成1molZnCl2时转移2mol电子C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】Cl2与I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生改变，故为氧化还原反应，A项错误；反应①中，Zn元素的化合价上升，I元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e－，故每生成1molZnCl2时转移4mol电子，B项错误，C项正确；反应②中，没有元素的化合价发生改变，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。17.硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A．CO2制取干冰的过程汲取热量，属于物理改变B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂【答案】B【解析】气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaSO4＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))CO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反应中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B项正确；由SO3和H2O生成H2SO4的过程不是氧化还原反应，C项错误；石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl元素的化合价既有上升又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D项错误。18.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列推断错误的是()A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6molD．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】D19.．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为()A．0.05NA B．0.1NAC．0.2NA D．0.4NA【答案】B【解析】反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O=Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1molPd，转移2mol电子，5.3gPd为eq\f(5.3g,106g·mol－1)＝0.05mol，故转移电子数为0.1mol，即0.1NA。20．某离子反应涉及H2O、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、NOeq\o\al(－,2)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cr3＋六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。下列推断错误的是()A.反应的氧化产物是NOeq\o\al(－,3)B．反应过程中溶液pH改变如图所示C．消耗1mol氧化剂，转移电子6molD．反应中Cr3＋被氧化【答案】D21．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2＋H2O=Q＋S＋H2S↑(已配平)，则物质Q是()A．Fe2O3 B．FeOC．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】已知FeS2＋H2O=Q＋S＋H2S↑，反应中S元素既失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeO，故B正确。22.高铁酸钾是一种志向的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反应中()A．FeOeq\o\al(2－,4)是还原产物B．ClO－是还原剂C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH－的化学计量数为4【答案】D【解析】配平后的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合价的改变状况知，Fe(OH)3是还原剂，则FeOeq\o\al(2－,4)为氧化产物，ClO－为氧化剂，则Cl－为还原产物，1molFe(OH)3失去3mol电子。23.已知：2Fe＋3Br2=2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液，再通入amolCl2。下列叙述不正确的是()A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．当溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0<a<0.15时，溶液中始终满意2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)【答案】C24．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被汲取，水充溢试管，则生成的铀的氧化物化学式是()A．UO3 B．UO2C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3【答案】A【解析】气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被汲取，水充溢试管，则NO2、O2的物质的量比为4∶1，发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，依据原子守恒，将UO2(NO3)2改写成UO3·2NO2·eq\f(1,2)O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3。25.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列推断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl－B．反应后溶液的酸性明显增加C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】B26．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法中，不正确的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参与反应，转移的电子总数为4mol【答案】B【解析】由反应知还原剂是S2Oeq\o\al(2－,3)，氧化剂是O2，每有1molO2参与反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。27.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参与反应有3mol电子发生转移【答案】B【解析】配平后的离子方程式为3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化时，生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参与反应有4mol电子发生转移，则2molS参与反应有eq\f(8,3)mol电子发生转移，D项错误。28.F2和Xe在肯定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列推断正确的是()A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放【答案】A【解析】该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4(氧化剂)＋2XeF4(还原剂)＋6H2O(还原剂)＋6H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶(2＋6)＝1∶2，故A正确；由反应可知，每生成4molXe，转移电子的物质的量为4mol×(4－0)＝16mol，则每生成3molO2转移16mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不行能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。29.某含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的含铬废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素(＋3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y【答案】A30.依据表中信息推断，下列说法不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参与反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱依次为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D31.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C【解析】该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价既有上升又有降低，4mol过氧化钠有1mol作还原剂，3mol作氧化剂，反应得到6mol电子，故B错误；Fe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子，故C正确；反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。32.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br－【答案】D【解析】已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2=I2＋2Br－，B项正确；当5a＝4b时，即amolFeI2和eq\f(5,4)amolBr2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C项正确；当3a＝2b时，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。33.已知：还原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A．反应过程中的氧化产物均为SO3B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol【答案】C34.钒具有众多优良的性能，用途特别广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________。(3)在20.00mL的0.1mol·L－1VOeq\o\al(＋,2)溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是___________________。a．Vb．V2＋c．VOeq\o\al(＋,2)d．VO2＋(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式：________________________________，说明还原性：SOeq\o\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(2)＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(3)b(4)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)35.Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN＋____Cl2＋____eq\x()=____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____eq\x()(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少须要氯气________mol。Ⅱ.某试验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现试验室需用480mL肯定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。(6)现取(3)中溶液20.00mL，用amol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行试验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1(用含a、b的表达式表示)。【答案】(1)C(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH=2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O(3)0.25(4)500mL容量瓶(5)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(6)0.2ab36.．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。①ZnFe2O4中Fe的化合价是________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是________(填化学式)，每生成1molZnFe2O4，转移电子的物质的量是________。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采纳的措施是_____________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_______________________。(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为______________________；试剂X的作用是___________________。【答案】(1)①＋3盐②ZnFe2O4、CO24mol(2)增大硫酸的浓度(或上升温度、搅拌等其他合理答案)Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O调整溶液的pH，促进Fe3＋水解【解析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O4＋8H＋=Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。向溶液中加入H2O2，发生反应：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，调整溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)337．Ⅰ.试验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________________。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2Ⅱ.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某探讨性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2试验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式并配平：eq\x()____＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()____=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()____。(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，如何确定是否洗涤干净？_______________。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少须要________molNaClO3。【答案】Ⅰ.(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高温))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2Ⅱ.(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(3)取最终一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净(4)0.0238.．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的依次是________________。(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________。A．盐酸B．硫酸C．醋酸②该反应的离子方程式为_______________________________________。③假如上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为________mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应试验：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指诞生成物A的化学式为____________。【答案】(1)AB(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)①B②2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑③0.2(4)KHCO3。39.亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O