2024-2025版高中化学专题三物质的检验与鉴别课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验习题苏教版选修6VIP

PAGEPAGE1课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验(时间：45分钟)1．取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是() A．硝酸银溶液和稀硝酸 B．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸、亚硝酸钠溶液 解析火柴头中含氯物质为KClO3，检验ClOeq\o\al(－,3)的反应原理为ClOeq\o\al(－,3)＋3NOeq\o\al(－,2)＋Ag＋=AgCl↓＋3NOeq\o\al(－,3)，故选项B正确。 答案B2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是() A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡比照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡比照 解析pH试纸在运用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂，故答案为A。 答案A3．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采纳下列方法中的() A．通入澄清的石灰水 B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水 C．通入品红溶液 D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水 解析由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳前，须要将混合气体中的二氧化硫除尽，最终再用澄清的石灰水检验二氧化碳。 答案D4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是() A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊试液) 解析由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。 答案A5．用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如图所示的试验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B潮湿试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI­淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体 解析本题考查试纸的选用以及规范运用试纸。 答案C6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五种物质，则该种试剂是() A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．三氯化铁溶液 解析有机物鉴别中，若出现醛基类物质，则一般用新制的氢氧化铜悬浊液。乙醇与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，无现象；乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应，沉淀溶解，溶液变蓝色；乙醛加入新制的氢氧化铜悬浊液时无现象，加热后产生砖红色沉淀；甘油属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色；葡萄糖既有醛基，又属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色，加热后又产生砖红色沉淀。 答案C7．火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是() 解析A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。 答案B8．火柴头中硫元素、氯元素的检验 试验一：取两只干净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，快速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，视察试验现象。 试验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。渐渐拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，视察试验现象。 试验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，视察试验现象。 试验四：将3～4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，视察试验现象。 请回答下列问题： (1)平安火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是________、________等氧化剂和________等易燃物。 (2)试验一和试验二均可视察到的试验现象是______________________ ______________________________________________________________， 请用化学方程式说明产生这种现象的缘由___________________________ ______________________________________________________________。 试验一设计的方案还利用了SO2的一种_______________________性质。 (3)写出以下反应的化学方程式： ①将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色____________________________ ________________________________，体现了SO2的________性。 ②将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色_____________________________ __________________________________，体现了SO2的________性。 ③将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊_____________________ ___________________________________，体现了SO2的________性。 (4)试验三可视察到白色沉淀________产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有________物质被浸出，产生该物质的反应方程式为______________ ____________________________________________________________， 主要是把火柴头中含有的________转化为________。 (5)试验四产生的白色沉淀为___________________________________， NaNO2的作用是______________________________________________， 反应的离子方程式为___________________________________________。 答案(1)KClO3MnO2S (2)酸性KMnO4溶液紫红色褪去 5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4密度比空气大 (3)①SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl还原 ②SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr还原 ③SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O氧化 (4)AgClKClKCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3KClO3KCl (5)AgCl还原剂(把ClOeq\o\al(－,3)还原成Cl－) 3NOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋Ag＋=3NOeq\o\al(－,3)＋AgCl↓9．市场上出售的牙膏种类繁多，每种牙膏中都添加有细粉末状的摩擦剂，它能协作牙刷一起摩擦牙齿的表面，起到增加清洁牙齿的效果。三种牙膏中的摩擦剂如表：牙膏名称A牌牙膏B牌牙膏C牌牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)可选作摩擦剂的物质必需________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小新设计了如下制备碳酸钙的试验方案：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up10(加碳酸钠溶液))eq\x(碳酸钙)①上述方案中还可得到的另外两种生成物是_________________。②请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的试验方案，简要写出试验过程的主要步骤：_________________________；最终一步反应的化学方程式：_______________________________。③你设计方案的优点是_____________________________________。(3)小新为了测定B牌牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏100g放入烧杯中，逐滴滴入稀盐酸至不再有气泡产生(假设除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体)，共用去稀盐酸200g。反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量为278g。请计算B牌牙膏中碳酸钙的质量分数为_________________。解析(3)CO2的质量为100g＋200g－278g＝22g。设碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x22g得x＝50gw(CaCO3)＝eq\f(50g,100g)×100%＝50%。答案(1)难溶于水(2)①CO2、NaOH②eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(加盐酸))eq\x(氯化钙溶液)eq\o(→,\s\up10(加碳酸钠溶液))eq\x(碳酸钙)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl③不须要高温，节约能量(或②Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O③二氧化碳得以充分利用，节约原料)(其他合理方案也可)(3)50%10．某溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理试验，在小明试验的基础上做进一步的试验，对小明的试验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol·L－1硫酸；2mol·L－1盐酸；2mol·L－1硝酸；1mol·L－1氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： (1)提出假设： 假设1：溶液中只存在COeq\o\al(2－,3)。 假设2：_________________________________________________。 假设3：________________________________________________。 假设4：溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)。 (2)基于假设4，设计出试验方案，将试验操作、预期的试验现象和结论填在下表中(可不填满)。步骤编号试验操作预期现象和结论①②③④解析(1)向该溶液中加入过量盐酸，产生气体，说明可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)；向溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，综合以上两种状况可以得出本题中4个假设的答案。(2)设计试验方案关键是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性质和NaHCO3溶于水、不能与Ba2＋反应生成沉淀，但可与酸反应放出气体的性质来进行试验的设计。答案(1)溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)溶