重庆市荣昌中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学 含解析

考卷内容="重庆市荣昌中学20232024学年高三上学期12月月考化学Word版含解析"考卷内容content="""重庆市荣昌中学20232024学年高三上学期12月月考化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.纯水D.乙醇2.在下列反应中，属于吸热反应的是：A.铁和硫的反应B.碳酸钙分解C.铝和盐酸的反应D.氢气和氧气反应水3.下列实验操作中，正确的是：A.用量筒配制溶液B.使用温度计时，温度计的水银球浸入溶液中C.在点燃氢气前，检验氢气的纯度D.将浓硫酸直接倒入水中4.下列物质中，属于混合物的是：A.氧气B.氯化钠C.空气D.水5.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子键和共价键都可以存在于同一化合物中D.金属键只存在于金属单质中6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目相等D.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目可以不相等7.下列物质中，属于非金属单质的是：A.铁B.氧气C.铝D.氯化钠8.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液高B.浓溶液的浓度一定比稀溶液高C.溶液的浓度与温度无关D.溶液的浓度与溶质的种类无关9.下列物质中，属于酸的是：A.碳酸钠B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠10.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的温度成正比C.化学反应速率与反应物的接触面积成正比D.化学反应速率与反应物的催化剂无关二、填空题（每空2分，共20分）1.铁在氧气中燃烧__________，该反应的化学方程式为：__________。2.氢氧化钠溶液呈__________性，能使__________试纸变蓝。3.氯化钠的溶解度随温度升高而__________，其溶解度曲线为__________。4.在化学反应中，反应物的总能量__________物的总能量，则该反应为__________反应。5.常见的有机物包括__________、__________、__________等。三、计算题（每题10分，共30分）1.计算0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度。2.已知反应2H2+O2=2H2O的反应热为571.6kJ/mol，计算1mol氢气和0.5mol氧气完全反应时放出的热量。3.某溶液中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，计算该溶液的pH值。四、实验题（共20分）1.设计一个实验，验证铁钉在硫酸铜溶液中的置换反应。2.描述实验现象并解释原因。五、简答题（每题10分，共20分）1.简述化学平衡的原理。2.简述酸碱中和反应的实质。解析：一、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A二、填空题1.四氧化三铁；3Fe+2O2=Fe3O42.碱；酚酞3.减小；曲线下降4.大于；放热5.烃；醇；醛三、计算题1.氢氧根离子浓度为0.1mol/L。2.放出的热量为285.8kJ。3.pH值为1。四、实验题1.实验步骤：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。实验现象：溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因：铁与硫酸铜发生置换反应，硫酸亚铁和铜。五、简答题1.化学平衡原理：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化。2.酸碱中和反应实质：酸和碱反应盐和水，同时释放出热量。"""print(content)重庆市荣昌中学20232024学年高三上学期12月月考化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.纯水D.乙醇2.在下列反应中，属于吸热反应的是：A.铁和硫的反应B.碳酸钙分解C.铝和盐酸的反应D.氢气和氧气反应水3.下列实验操作中，正确的是：A.用量筒配制溶液B.使用温度计时，温度计的水银球浸入溶液中C.在点燃氢气前，检验氢气的纯度D.将浓硫酸直接倒入水中4.下列物质中，属于混合物的是：A.氧气B.氯化钠C.空气D.水5.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子键和共价键都可以存在于同一化合物中D.金属键只存在于金属单质中6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目相等D.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目可以不相等7.下列物质中，属于非金属单质的是：A.铁B.氧气C.铝D.氯化钠8.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液高B.浓溶液的浓度一定比稀溶液高C.溶液的浓度与温度无关D.溶液的浓度与溶质的种类无关9.下列物质中，属于酸的是：A.碳酸钠B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠10.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的温度成正比C.化学反应速率与反应物的接触面积成正比D.化学反应速率与反应物的催化剂无关二、填空题（每空2分，共20分）1.铁在氧气中燃烧__________，该反应的化学方程式为：__________。2.氢氧化钠溶液呈__________性，能使__________试纸变蓝。3.氯化钠的溶解度随温度升高而__________，其溶解度曲线为__________。4.在化学反应中，反应物的总能量__________物的总能量，则该反应为__________反应。5.常见的有机物包括__________、__________、__________等。三、计算题（每题10分，共30分）1.计算0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度。2.已知反应2H2+O2=2H2O的反应热为571.6kJ/mol，计算1mol氢气和0.5mol氧气完全反应时放出的热量。3.某溶液中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，计算该溶液的pH值。四、实验题（共20分）1.设计一个实验，验证铁钉在硫酸铜溶液中的置换反应。2.描述实验现象并解释原因。五、简答题（每题10分，共20分）1.简述化学平衡的原理。2.简述酸碱中和反应的实质。解析：一、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A二、填空题1.四氧化三铁；3Fe+2O2=Fe3O42.碱；酚酞3.减小；曲线下降4.大于；放热5.烃；醇；醛三、计算题1.氢氧根离子浓度为0.1mol/L。2.放出的热量为285.8kJ。3.pH值为1。四、实验题1.实验步骤：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。实验现象：溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因：铁与硫酸铜发生置换反应，硫酸亚铁和铜。五、简答题1.化学平衡原理：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化。2.酸碱中和反应实质：酸和碱反应盐和水，同时释放出热量。重庆市荣昌中学20232024学年高三上学期12月月考化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.纯水D.乙醇2.在下列反应中，属于吸热反应的是：A.铁和硫的反应B.碳酸钙分解C.铝和盐酸的反应D.氢气和氧气反应水3.下列实验操作中，正确的是：A.用量筒配制溶液B.使用温度计时，温度计的水银球浸入溶液中C.在点燃氢气前，检验氢气的纯度D.将浓硫酸直接倒入水中4.下列物质中，属于混合物的是：A.氧气B.氯化钠C.空气D.水5.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子键和共价键都可以存在于同一化合物中D.金属键只存在于金属单质中6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目相等D.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目可以不相等7.下列物质中，属于非金属单质的是：A.铁B.氧气C.铝D.氯化钠8.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液高B.浓溶液的浓度一定比稀溶液高C.溶液的浓度与温度无关D.溶液的浓度与溶质的种类无关9.下列物质中，属于酸的是：A.碳酸钠B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠10.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的温度成正比C.化学反应速率与反应物的接触面积成正比D.化学反应速率与反应物的催化剂无关二、填空题（每空2分，共20分）1.铁在氧气中燃烧__________，该反应的化学方程式为：__________。2.氢氧化钠溶液呈__________性，能使__________试纸变蓝。3.氯化钠的溶解度随温度升高而__________，其溶解度曲线为__________。4.在化学反应中，反应物的总能量__________物的总能量，则该反应为__________反应。5.常见的有机物包括__________、__________、__________等。三、计算题（每题10分，共30分）1.计算0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度。2.已知反应2H2+O2=2H2O的反应热为571.6kJ/mol，计算1mol氢气和0.5mol氧气完全反应时放出的热量。3.某溶液中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，计算该溶液的pH值。四、实验题（共20分）1.设计一个实验，验证铁钉在硫酸铜溶液中的置换反应。2.描述实验现象并解释原因。五、简答题（每题10分，共20分）1.简述化学平衡的原理。2.简述酸碱中和反应的实质。解析一、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A二、填空题1.四氧化三铁；3Fe+2O2=Fe3O42.碱；酚酞3.减小；曲线下降4.大于；放热5.烃；醇；醛三、计算题1.氢氧根离子浓度为0.1mol/L。2.放出的热量为285.8kJ。3.pH值为1。四、实验题1.实验步骤：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。实验现象：溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因：铁与硫酸铜发生置换反应，硫酸亚铁和铜。五、简答题1.化学平衡原理：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化。2.酸碱中和反应实质：酸和碱反应盐和水，同时释放出热量。注意事项2.实际考试时，请根据学校要求进行作答。一、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A二、填空题1.四氧化三铁；3Fe+2O₂→Fe₃O₄2.碱；酚酞3.减小；曲线下降4.大于；放热5.烃；醇；醛三、计算题1.氢氧根离子浓度为0.1mol/L。2.放出的热量为285.8kJ。3.pH值为1。四、实验题1.实验步骤：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。实验现象：溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因：铁与硫酸铜发生置换反应，硫酸亚铁和铜。五、简答题1.化学平衡原理：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化。2.酸碱中和反应实质：酸和碱反应盐和水，同时释放出热量。1.基础化学概念电解质与非电解质：选择题1考察电解质定义，重点区分电解质和混合物。吸热与放热反应：选择题2涉及反应热效应，需理解放热与吸热条件。酸碱指示剂：填空题2考查酚酞作为酸碱指示剂的颜色变化，与溶液酸碱性关系密切。2.化学反应原理氧化还原反应：选择题6涉及氧化还原反应的定义，需掌握化合价变化规律。中和反应：简答题2重点在于酸碱中和反应的实质，包括物和能量变化。3.实验技能实验现象与反应原理：实验题通过观察铁与硫酸铜反应的现象，考查学生分析实验现象和书写化学方程式的能力。4.化学计算浓度计算：计算题1涉及离子浓度计算，需掌握溶液浓度公式。反应热计算：计算题2考查反应热的计算，重点在于热化学方程式的应用。pH值计算