重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末化学含解析

重庆市乌江新高考协作体20232024学年高二上学期1月期末化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1.常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH⁻)最接近于多少mol/L？A．1×10⁻⁵B．1×10⁻⁶C．1×10⁻⁸D．1×10⁻⁹2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯B．酸碱中和反应的放热量等于反应中水的热量C．中和热测定时，不需要考虑环境温度对实验结果的影响D．中和热的计算公式为：Q=m×c×ΔT3.下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．二氧化碳4.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A．氢气与氧气反应水B．碳与氧气反应二氧化碳C．碳酸钙分解氧化钙和二氧化碳D．氯化钠溶于水5.下列实验操作中，正确的是（）A．将浓硫酸倒入水中B．用嘴吹灭酒精灯C．直接用手拿取热的试管D．在量筒中配制溶液6.下列物质中，属于非金属单质的是（）A．氧气B．铁C．铜D．汞7.下列溶液中，呈酸性的是（）A．pH=7B．pH=5C．pH=9D．pH=128.下列物质中，属于有机物的是（）A．二氧化碳B．甲烷C．氯化钠D．硫酸9.下列物质中，属于碱的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钠D．碳酸钠10.下列物质中，属于盐的是（）A．氢氧化钠B．硫酸C．氯化钠D．二氧化碳二、填空题（每空2分，共20分）1.在化学反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生________反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生________反应。2.水的离子积常数Kw=________，在25℃时，纯水中c(H⁺)=________。3.下列实验操作中，属于过滤操作的是________；属于蒸发操作的是________。4.下列物质中，属于混合物的是________；属于纯净物的是________。5.下列反应中，属于复分解反应的是________；属于置换反应的是________。三、实验题（共20分）1.实验目的：测定硫酸铜溶液的浓度。实验原理：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应蓝色沉淀，通过沉淀的质量计算硫酸铜的浓度。实验步骤：（1）取一定量的硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至沉淀完全；（2）过滤并干燥沉淀；（3）称量沉淀的质量；（4）根据化学方程式计算硫酸铜的浓度。2.实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色；过滤后得到蓝色沉淀；干燥后沉淀为蓝色固体。3.实验数据记录：硫酸铜溶液体积：________氢氧化钠溶液体积：________沉淀质量：________4.计算过程：根据化学方程式：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄计算硫酸铜的浓度。四、计算题（每题10分，共30分）1.已知某溶液的pH为3，求该溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度。2.在一定温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。3.在一定条件下，将0.2mol/L的硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中剩余的硫酸浓度。五、综合题（每题10分，共20分）1.题目：某化工厂排放的废水中含有硫酸铜和氢氧化钠，为了处理这些废水，可以加入铁粉进行反应。写出相关化学方程式，并说明反应的原理。2.题目：某学生用氢氧化钠溶液和盐酸溶液进行中和反应，实验中测得反应后的溶液pH为7。请分析该实验中可能存在的问题，并提出改进措施。解析部分一、选择题解析1.答案：B解析：pH=8，根据公式c(H⁺)=10⁻⁸mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻⁶mol/L。2.答案：B解析：中和热测定中，酸碱中和反应的放热量等于水的热量，故选B。3.答案：B解析：盐酸在水溶液中完全电离，属于电解质。4.答案：C解析：碳酸钙分解为吸热反应。5.答案：A解析：浓硫酸稀释时应将酸慢慢倒入水中，防止放热过多导致危险。6.答案：A解析：氧气是非金属单质。7.答案：B解析：pH小于7的溶液呈酸性。8.答案：B解析：甲烷是典型的有机物。9.答案：C解析：氢氧化钠是强碱。10.答案：C解析：氯化钠是盐。二、填空题解析1.答案：还原；氧化解析：氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。2.答案：10⁻¹⁴；10⁻⁷解析：Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=10⁻¹⁴，25℃时纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。3.答案：过滤；蒸发解析：过滤是分离固体和液体的操作；蒸发是浓缩溶液的操作。4.答案：空气；水解析：空气是由多种气体组成的混合物；水是纯净物。5.答案：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl；Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu解析：复分解反应是两种化合物交换成分两种新的化合物；置换反应是一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物。三、实验题解析1.实验原理：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄根据沉淀质量计算硫酸铜的浓度。2.实验现象解析：加入氢氧化钠后蓝色沉淀，说明了氢氧化铜；沉淀干燥后为蓝色固体，进一步确认了氢氧化铜的。3.计算过程：假设沉淀质量为mg，根据化学方程式计算硫酸铜的浓度。四、计算题解析1.计算过程：pH=3，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。2.计算过程：混合后溶液中H⁺和OH⁻完全中和，pH=7。3.计算过程：根据化学方程式计算剩余硫酸浓度