甘肃省酒泉市普通高中2023-2024学年高二上学期期末考化学含解析

甘肃省酒泉市普通高中20232024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.铝合金2.下列反应中，属于吸热反应的是：A.铁与硫酸铜溶液反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.水的电解3.下列关于原子的叙述中，正确的是：A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子可以再分C.原子是由质子、中子和电子构成的D.原子的质量主要集中在原子核中4.下列化学方程式中，书写正确的是：A.2H₂+O₂=2H₂OB.2H₂+O₂=2H₂O₂C.H₂+O₂=H₂OD.H₂+O₂=2H₂O5.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠B.氯化氢C.硫酸铜D.碳酸钙6.下列关于溶液的叙述中，正确的是：A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液是纯净物C.溶液是混合物，但不稳定D.溶液是化合物7.下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.硫酸D.碳酸钠8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是：A.氧化还原反应中一定有氧气参与B.氧化还原反应中一定有化合价的变化C.氧化还原反应中一定有电子的转移D.氧化还原反应中一定有氢气参与9.下列物质中，属于非金属单质的是：A.铁B.铜C.氧气D.氯化钠10.下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键是由原子之间通过共用电子对形成的B.共价键是由原子之间通过得失电子形成的C.离子键是由原子之间通过转移电子形成的D.共价键是由原子之间通过共用电子对形成的二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.填写下列化学式：（1）氢氧化钠：__________（2）硫酸铜：__________（3）二氧化碳：__________（4）氯化钠：__________（5）氧气：__________2.填写下列物质的名称：（1）NaOH：__________（2）CuSO₄：__________（3）CO₂：__________（4）NaCl：__________（5）O₂：__________3.完成下列化学反应方程式：（1）氢气与氧气反应水：__________（2）铁与硫酸铜溶液反应：__________（3）氢氧化钠与盐酸反应：__________（4）碳与氧气反应二氧化碳：__________（5）氢氧化钙与硫酸反应：__________4.填写下列物质的性质：（1）氧气：__________（2）氢氧化钠：__________（3）盐酸：__________（4）硫酸铜：__________（5）二氧化碳：__________5.填写下列物质的用途：（1）氧气：__________（2）氢氧化钠：__________（3）盐酸：__________（4）硫酸铜：__________（5）二氧化碳：__________三、实验题（共3题，每题10分，共30分）1.实验目的：测定溶液的酸碱度。实验步骤：（1）取少量待测溶液于试管中；（2）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上；（3）将试纸与标准比色卡对照，读出pH值。实验结果：pH值为__________。实验结论：该溶液呈__________性。2.实验目的：验证质量守恒定律。实验步骤：（1）取一定量的铁粉和硫酸铜溶液于烧杯中；（2）观察反应现象；（3）称量反应前后烧杯及内容物的质量。实验结果：反应前后烧杯及内容物的质量__________。实验结论：该实验验证了__________。3.实验目的：制取氧气。实验步骤：（1）取一定量的高锰酸钾于试管中；（2）加热试管，观察反应现象；（3）将产生的气体收集于集气瓶中。实验结果：产生的气体是__________。实验结论：该实验表明__________。四、计算题（共2题，每题10分，共20分）1.题目：某溶液中溶质的质量分数为10%，求该溶液中溶质和溶剂的质量比。解答步骤：（1）计算溶质的质量；（2）计算溶剂的质量；（3）计算溶质和溶剂的质量比。2.题目：某反应中，反应物和物的物质的量之比为2:1，已知反应物中有2摩尔，求物的物质的量。解答步骤：（1）根据反应物和物的物质的量之比，计算物的物质的量；（2）写出计算公式；（3）代入已知数据，计算结果。五、综合题（共2题，每题15分，共30分）1.题目：解释下列现象：（1）为什么金属钠会浮在水面上并熔化？（2）为什么澄清的石灰水会变浑浊？（3）为什么氢氧化钠溶液呈碱性？2.题目：根据所学知识，设计一个实验方案来验证氧化还原反应中电子的转移。解答步骤：（1）选择合适的反应物；（2）设计实验步骤；（3）预测实验现象；（4）分析实验结果，得出结论。六、附加题（共2题，每题10分，共20分）1.题目：简述化学反应速率的影响因素。解答步骤：（1）列出影响化学反应速率的主要因素；（2）分别解释每个因素的影响机制。2.题目：分析工业合成氨的适宜条件，并说明原因。解答步骤：（1）列出工业合成氨的主要条件；（2）结合化学平衡原理，解释每个条件的合理性。解析部分一、选择题解析1.答案：C解析：冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物。2.答案：D解析：水的电解是一个吸热反应。3.答案：D解析：原子的质量主要集中在原子核中，由质子和中子构成。4.答案：A解析：2H₂+O₂=2H₂O是正确的化学方程式。5.答案：D解析：碳酸钙在水中不电离，属于非电解质。6.答案：A解析：溶液是均一稳定的混合物。7.答案：C解析：硫酸属于酸类物质。8.答案：B解析：氧化还原反应中一定有化合价的变化。9.答案：C解析：氧气属于非金属单质。10.答案：D解析：共价键是由原子之间通过共用电子对形成的。二、填空题解析1.（1）NaOH（2）CuSO₄（3）CO₂（4）NaCl（5）O₂2.（1）氢氧化钠（2）硫酸铜（3）二氧化碳（4）氯化钠（5）氧气3.（1）2H₂+O₂=2H₂O（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（4）C+O₂=CO₂（5）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O4.（1）无色无味气体，支持燃烧（2）白色固体，易潮解（3）无色液体，有刺激性气味（4）蓝色固体，易溶于水（5）无色无味气体，不支持燃烧5.（1）供给呼吸（2）用于造纸、纺织等工业（3）用于金属清洗、食品加工等（4）用于电镀、杀菌等（5）用于灭火、化工原料等三、实验题解析1.实验结果：pH值为7实验结论：该溶液呈中性。2.实验结果：反应前后烧杯及内容物的质量相等实验结论：该实验验证了质量守恒定律。3.实验结果：产生的气体是氧气实验结论：该实验表明高锰酸钾加热可以分解产生氧气。四、计算题解析1.解答步骤：（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；（2）溶剂的质量=溶液质量溶质的质量；（3）溶质和溶剂的质量比=溶质的质量÷溶剂的质量。2.解答步骤：（1）物的物质的量=反应物的物质的量÷反应物和物的物质的量之比；（2）代入数据计算。五、综合题解析1.答案：（1）金属钠的密度小于水，加热后熔化；（2）二氧化碳与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀；（3）氢氧化钠溶液中存在氢氧根离子，呈碱性。2.答案：（1）选择铁粉和硫酸铜溶液作为反应物；（2）加热反应物，观察颜色变化；（3）预测现象为溶液颜色变浅，说明铁被氧化，铜被还原；（4）分析结果，得出结论：氧化还原反应中有电子的转移。六、附加题解析1.答案：影响化学反应速率的主要因素有温度、浓度、催化剂等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；催化剂可以改变反应速率。2.答案：工业合成氨的适宜条件包括温度在700K左右、压强在1×10⁷Pa～1×10⁸Pa之间、投料比为N₂与H₂为1:3。这些条件有利于平衡向氨的方向移动，同时保持较高的反应速率。考试范围与重点知识1.基础化学概念：物质的分类、化学键、化学反应类型等；2.物质的性质与分类：酸、碱、盐、氧化物等；3.化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等；4.实验技能：溶液的配制、酸碱度的测定、气体的制取等；5.工业应用：合成氨的适宜条件等。本试卷旨在全面考查学生对高二化学知识的掌握情况，包括基础概念、实验技能和综合应用能力。通过选择题、填空题、实验题、计算题和综合题等多种题型，帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。同时，解析部分详细说明了每道题的解题思路和答案，便于学生自我检查和复习。一、选择题答案1.C2.D3.A4.B5.A6.A7.C还原；二、填空题答案1.2HO2HO2.氧化还原反应；3.工业合成氨的适宜条件：温度700K左右，压强110Pa～110Pa，投料比N与H为1:3。三、实验题答案1.（1）实验步骤：取一定量的盐酸溶液，加入酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液变为浅红色；（2）实验结果：消耗氢氧化钠溶液的体积为20.0mL；（3）计算结果：盐酸的浓度为0.10mol/L。2.（1）实验步骤：取一定量的硫酸铜溶液，加入适量的锌粉，观察反应现象；（2）实验结果：产生气泡，溶液变为无色；（3）计算结果：锌粉的质量为0.5g。四、计算题答案1.（1）计算结果：混合气体的体积为22.4L；（2）计算结果：二氧化碳的质量为44.0g。2.（1）计算结果：铁的摩尔质量为56.0g/mol；（2）计算结果：铁的质量为112.0g。五、综合题答案1.（1）计算结果：混合物的质量为100.0g；（2）计算结果：铜的质量为63.5g。2.（1）计算结果：混合物的体积为100.0mL；（2）计算结果：水的质量为100.0g。六、附加题答案1.影响化学反应速率的主要因素有温度、浓度、催化剂等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；催化剂可以改变反应速率。2.工业合成氨的适宜条件包括温度在700K左右、压强在110Pa～110Pa之间、投料比为N与H为1:3。这些条件有利于平衡向氨的方向移动，同时保持较高的反应速率。一、基础化学概念1.物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等；2.化学键：离子键、共价键、金属键等；3.化学反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。二、物质的性质与分类1.酸：具有酸性，能与碱反应盐和水；2.碱：具有碱性，能与酸反应盐和水；3.盐：由金属离子和酸根离子组成；4.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。三、化学反应1.氧化还原反应：有电子的转移；2.酸碱中和反应：酸与碱反应盐和水；3.置换反应：一种单质与一种化合物反应另一种单质和另一种化合物。四、实验技能1.溶液的配制：根据浓度计算所需物质的量；2.酸碱度的测定：使用酸碱指示剂或pH计；3.气体的制取：根据反应类型选择合适的装置。五、工业应用1.合成氨：利用氮气和氢气在高温高压下反应氨；2.炼铁：利用铁矿石在高温下与焦炭反应铁。各题型知识点详解及示例一、选择题1.考察学生对基础化学概念的理解，如物质的分类、化学键等；2.示例：下列物质中，属于纯净物的是（C）冰水混合物。二、填空题1.考察学生对化学方程式的书写