四川省阆中中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 含解析

考卷内容exam_content="""四川省阆中中学20232024学年高一上学期12月月考化学试题一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧气B.空气C.水D.纯净的盐酸2.下列化学用语中，书写正确的是（）A.2H₂B.H₂O₂C.O₂⁻D.Na⁺3.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑4.下列物质中，具有还原性的是（）A.H₂B.O₂C.Fe³⁺D.Cu²⁺5.下列溶液的pH值小于7的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.KOH溶液6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A.反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子B.反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相同C.反应中，氧化剂和还原剂化合价均升高D.反应中，氧化剂和还原剂化合价均降低7.下列关于电解质的描述，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.非电解质在水中不电离D.所有盐类都是电解质8.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸和碱反应盐和水B.酸和碱反应盐和氧化物C.酸和碱反应盐和氢气D.酸和碱反应盐和碱9.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子由原子核和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.电子在原子核外运动D.原子核带负电10.下列关于分子结构的描述，正确的是（）A.分子由原子组成B.分子是化学反应的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子由离子组成11.下列关于溶液的描述，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液是均一、不稳定的混合物C.溶液是均一、稳定的化合物D.溶液是均一、不稳定的化合物12.下列关于胶体的描述，正确的是（）A.胶体是均一、稳定的混合物B.胶体是均一、不稳定的混合物C.胶体是均一、稳定的化合物D.胶体是均一、不稳定的化合物13.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的浓度成反比C.化学反应速率与反应物的表面积成正比D.化学反应速率与反应物的表面积成反比14.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡是可逆反应的最终状态D.化学平衡是不可逆反应的最终状态15.下列关于化学反应焓变的描述，正确的是（）A.化学反应焓变是吸热反应B.化学反应焓变是放热反应C.化学反应焓变与反应物和物的能量差有关D.化学反应焓变与反应物和物的能量差无关二、填空题（每空1分，共20分）1.原子序数为11的元素是______，其核外电子排布为______。2.下列物质的化学式：氢氧化钠______，硫酸______，二氧化碳______。3.下列物质的化学名称：H₂SO₄______，NaOH______，CO₂______。4.下列物质的相对分子质量：H₂O______，NaCl______，C₂H₆______。5.下列物质的熔点（℃）：冰______，铁______，铜______。三、实验题（每题5分，共15分）1.实验室制取氧气的方法有______，反应方程式为______。2.实验室制取氢气的方法有______，反应方程式为______。3.实验室制取二氧化碳的方法有______，反应方程式为______。四、计算题（每题10分，共20分）1.计算2.4gH₂O₂的物质的量。2.计算0.5mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量浓度。五、简答题（每题5分，共10分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述化学反应速率的影响因素。六、综合题（每题10分，共20分）1.分析并写出下列化学反应的化学方程式：a.铁与稀硫酸反应b.氢氧化钠与盐酸反应2.分析并解释下列实验现象：a.红磷在空气中燃烧b.铜片放入硝酸银溶液中七、选做题（每题5分，共10分）1.选择一种你熟悉的化学元素，介绍其性质和用途。2.选择一种你熟悉的化学反应，分析其反应类型及特点。解析：一、选择题解析1.B：空气是由多种气体组成的混合物。2.B：H₂O₂是过氧化氢的化学式。3.B：2H₂O₂→2H₂O+O₂是分解反应。4.A：H₂在化学反应中容易失去电子，具有还原性。5.C：HCl溶液呈酸性，pH值小于7。6.A：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。7.A：强电解质在水中完全电离。8.A：酸和碱反应盐和水。9.A：原子由原子核和电子组成。10.C：分子是保持物质化学性质的最小粒子。11.A：溶液是均一、稳定的混合物。12.A：胶体是均一、稳定的混合物。13.A：化学反应速率与反应物的浓度成正比。14.A：化学平衡是动态平衡。15.C：化学反应焓变与反应物和物的能量差有关。二、填空题解析1.钠，1s²2s²2p⁶3s¹。2.NaOH，H₂SO₄，CO₂。3.硫酸，氢氧化钠，二氧化碳。4.18，58.5，30。5.0，1535，1083。三、实验题解析1.加热高锰酸钾或过氧化氢，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.铜与稀硫酸反应，Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑。3.碳酸钙与盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。四、计算题解析1.物质的量=质量/摩尔质量=2.4g/34g/mol=0.071mol。2.Na⁺的物质的量浓度=溶液浓度×化学计量数=0.5mol/L×1=0.5mol/L。五、简答题解析1.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合水。2.化学反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。六、综合题解析1.a.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；b.NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.a.红磷燃烧五氧化二磷，反应方程式为4P+5O₂→2P₂O₅；b.铜片放入硝酸银溶液中发生置换反应，银和硝酸铜，反应方程式为Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂。七、选做题解析1.元素示例：铁（Fe），性质：银白色金属，具有磁性；用途：制造钢铁、机械零件等。2.反应示例：2H₂+O₂→2H₂O，反应类型：氧化还原反应，特点：反应物中有单质参与，物中有单质。"""print(exam_content)四川省阆中中学20232024学年高一上学期12月月考化学试题一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧气B.空气C.水D.纯净的盐酸2.下列化学用语中，书写正确的是（）A.2H₂B.H₂O₂C.O₂⁻D.Na⁺3.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑4.下列物质中，具有还原性的是（）A.H₂B.O₂C.Fe³⁺D.Cu²⁺5.下列溶液的pH值小于7的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.KOH溶液6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A.反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子B.反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相同C.反应中，氧化剂和还原剂化合价均升高D.反应中，氧化剂和还原剂化合价均降低7.下列关于电解质的描述，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.非电解质在水中不电离D.所有盐类都是电解质8.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸和碱反应盐和水B.酸和碱反应盐和氧化物C.酸和碱反应盐和氢气D.酸和碱反应盐和碱9.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子由原子核和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.电子在原子核外运动D.原子核带负电10.下列关于分子结构的描述，正确的是（）A.分子由原子组成B.分子是化学反应的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子由离子组成11.下列关于溶液的描述，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液是均一、不稳定的混合物C.溶液是均一、稳定的化合物D.溶液是均一、不稳定的化合物12.下列关于胶体的描述，正确的是（）A.胶体是均一、稳定的混合物B.胶体是均一、不稳定的混合物C.胶体是均一、稳定的化合物D.胶体是均一、不稳定的化合物13.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的浓度成反比C.化学反应速率与反应物的表面积成正比D.化学反应速率与反应物的表面积成反比14.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡是可逆反应的最终状态D.化学平衡是不可逆反应的最终状态15.下列关于化学反应焓变的描述，正确的是（）A.化学反应焓变是吸热反应B.化学反应焓变是放热反应C.化学反应焓变与反应物和物的能量差有关D.化学反应焓变与反应物和物的能量差无关二、填空题（每空1分，共20分）1.原子序数为11的元素是______，其核外电子排布为______。2.下列物质的化学式：氢氧化钠______，硫酸______，二氧化碳______。3.下列物质的化学名称：H₂SO₄______，NaOH______，CO₂______。4.下列物质的相对分子质量：H₂O______，NaCl______，C₂H₆______。5.下列物质的熔点（℃）：冰______，铁______，铜______。三、实验题（每题5分，共15分）1.实验室制取氧气的方法有______，反应方程式为______。2.实验室制取氢气的方法有______，反应方程式为______。3.实验室制取二氧化碳的方法有______，反应方程式为______。四、计算题（每题10分，共20分）1.计算2.4gH₂O₂的物质的量。2.计算0.5mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量浓度。五、简答题（每题5分，共10分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述化学反应速率的影响因素。六、综合题（每题10分，共20分）1.分析并写出下列化学反应的化学方程式：a.铁与稀硫酸反应b.氢氧化钠与盐酸反应2.分析并解释下列实验现象：a.红磷在空气中燃烧b.铜片放入硝酸银溶液中七、选做题（每题5分，共10分）1.选择一种你熟悉的化学元素，介绍其性质和用途。2.选择一种你熟悉的化学反应，分析其反应类型及特点。解析：一、选择题解析1.B：空气是由多种气体组成的混合物。2.B：H₂O₂是过氧化氢的化学式。3.B：2H₂O₂→2H₂O+O₂是分解反应。4.A：H₂在化学反应中容易失去电子，具有还原性。5.C：HCl溶液呈酸性，pH值小于7。6.A：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。7.A：强电解质在水中完全电离。8.A：酸和碱反应盐和水。9.A：原子由原子核和电子组成。10.C：分子是保持物质化学性质的最小粒子。11.A：溶液是均一、稳定的混合物。12.A：胶体是均一、稳定的混合物。13.A：化学反应速率与反应物的浓度成正比。14.A：化学平衡是动态平衡。15.C：化学反应焓变与反应物和物的能量差有关。二、填空题解析1.钠，1s²2s²2p⁶3s¹。2.NaOH，H₂SO₄，CO₂。3.硫酸，氢氧化钠，二氧化碳。4.18，58.5，30。5.0，1535，1083。三、实验题解析1.加热高锰酸钾或过氧化氢，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.铜与稀硫酸反应，Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑。3.碳酸钙与盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。四、计算题解析1.物质的量=质量/摩尔质量=2.4g/34g/mol=0.071mol。2.Na⁺的物质的量浓度=溶液浓度×化学计量数=0.5mol/L×1=0.5mol/L。五、简答题解析1.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合水。2.化学反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。六、综合题解析1.a.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；b.NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.a.红磷燃烧五氧化二磷，反应方程式为4P+5O₂→2P₂O₅；b.铜片放入硝酸银溶液中发生置换反应，银和硝酸铜，反应方程式为Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂。七、选做题解析1.元素示例：铁（Fe），性质：银白色金属，具有磁性；用途：制造钢铁、机械零件等。2.反应示例：2H₂+O₂→2H₂O，反应类型：氧化还原反应，特点：反应物中有单质参与，物中有单质。四川省阆中中学20232024学年高一上学期12月月考化学试题一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧气B.空气C.水D.纯净的盐酸2.下列化学用语中，书写正确的是（）A.2H₂B.H₂O₂C.O₂⁻D.Na⁺3.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑4.下列物质中，具有还原性的是（）A.H₂B.O₂C.Fe³⁺D.Cu²⁺5.下列溶液的pH值小于7的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.KOH溶液6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A.反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子B.反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相同C.反应中，氧化剂和还原剂化合价均升高D.反应中，氧化剂和还原剂化合价均降低7.下列关于电解质的描述，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.非电解质在水中不电离D.所有盐类都是电解质8.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸和碱反应盐和水B.酸和碱反应盐和氧化物C.酸和碱反应盐和氢气D.酸和碱反应盐和碱9.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子由原子核和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.电子在原子核外运动D.原子核带负电10.下列关于分子结构的描述，正确的是（）A.分子由原子组成B.分子是化学反应的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子由离子组成11.下列关于溶液的描述，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液是均一、不稳定的混合物C.溶液是均一、稳定的化合物D.溶液是均一、不稳定的化合物12.下列关于胶体的描述，正确的是（）A.胶体是均一、稳定的混合物B.胶体是均一、不稳定的混合物C.胶体是均一、稳定的化合物D.胶体是均一、不稳定的化合物13.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的浓度成反比C.化学反应速率与反应物的表面积成正比D.化学反应速率与反应物的表面积成反比14.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡是可逆反应的最终状态D.化学平衡是不可逆反应的最终状态15.下列关于化学反应焓变的描述，正确的是（）A.化学反应焓变是吸热反应B.化学反应焓变是放热反应C.化学反应焓变与反应物和物的能量差有关D.化学反应焓变与反应物和物的能量差无关二、填空题（每空1分，共20分）1.原子序数为11的元素是______，其核外电子排布为______。2.下列物质的化学式：氢氧化钠______，硫酸______，二氧化碳______。3.下列物质的化学名称：H₂SO₄______，NaOH______，CO₂______。4.下列物质的相对分子质量：H₂O______，NaCl______，C₂H₆______。5.下列物质的熔点（℃）：冰______，铁______，铜______。三、实验题（每题5分，共15分）1.实验室制取氧气的方法有______，反应方程式为______。2.实验室制取氢气的方法有______，反应方程式为______。3.实验室制取二氧化碳的方法有______，反应方程式为______。四、计算题（每题10分，共20分）1.计算2.4gH₂O₂的物质的量。2.计算0.5mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量浓度。五、简答题（每题5分，共10分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述化学反应速率的影响因素。六、综合题（每题10分，共20分）1.分析并写出下列化学反应的化学方程式：a.铁与稀硫酸反应b.氢氧化钠与盐酸反应2.分析并解释下列实验现象：a.红磷在空气中燃烧b.铜片放入硝酸银溶液中七、选做题（每题5分，共10分）1.选择一种你熟悉的化学元素，介绍其性质和用途。2.选择一种你熟悉的化学反应，分析其反应类型及特点。解析部分一、选择题解析1.B：空气是由多种气体组成的混合物。2.B：H₂O₂是过氧化氢的化学式。3.B：2H₂O₂→2H₂O+O₂是分解反应。4.A：H₂在化学反应中容易失去电子，具有还原性。5.C：HCl溶液呈酸性，pH值小于7。6.A：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。7.A：强电解质在水中完全电离。8.A：酸和碱反应盐和水。9.A：原子由原子核和电子组成。10.C：分子是保持物质化学性质的最小粒子。11.A：溶液是均一、稳定的混合物。12.A：胶体是均一、稳定的混合物。13.A：化学反应速率与反应物的浓度成正比。14.A：化学平衡是动态平衡。15.C：化学反应焓变与反应物和物的能量差有关。二、填空题解析1.钠，1s²2s²2p⁶3s¹。2.NaOH，H₂SO₄，CO₂。3.硫酸，氢氧化钠，二氧化碳。4.18，58.5，30。5.0，1535，1083。三、实验题解析1.加热高锰酸钾或过氧化氢，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.铜与稀硫酸反应，Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑。3.碳酸钙与盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。四、计算题解析1.物质的量=质量/摩尔质量=2.4g/34g/mol=0.071mol。2.Na⁺的物质的量浓度=溶液浓度×化学计量数=0.5mol/L×1=0.5mol/L。五、简答题解析1.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合水。2.化学反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。六、综合题解析1.a.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；b.NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.a.红磷燃烧五氧化二磷，反应方程式为4P+5O₂→2P₂O₅；b.铜片放入硝酸银溶液中发生置换反应，银和硝酸铜，反应方程式为Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂。七、选做题解析1.元素示例：铁（Fe），性质：银白色金属，具有磁性；用途：制造钢铁、机械零件等。2.反应示例：2H₂+O₂→2H₂O，反应类型：氧化还原反应，特点：反应物中有单质参与，物中有单质。一、选择题答案1.B2.D3.A4.C5.C6.A二、填空题答案1.3、1、22.酸性、碱性、中性3.酸性、碱性、中性4.化学反应速率、反应物的浓度、温度、催化剂等三、实验题答案1.a.铁丝在氧气中燃烧四氧化三铁，反应方程式为3Fe2O3FeO；b.硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO2NaOHCu(OH)2NaSO。2.a.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；b.稀盐酸与碳酸钠反应氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaCO2HCl2NaClHOCO。四、计算题答案1.物质的量=质量/摩尔质量=2.4g/34g/mol=0.071mol2.溶液的物质的量浓度=溶液浓度×化学计量数=0.5mol/L×1=0.5mol/L五、简答题答案1.酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合水。2.化学反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。六、综合题答案1.a.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，反