2025版高考化学一轮复习全程训练计划课练26水的电离和溶液的酸碱性含解析

PAGEPAGE1课练26水的电离和溶液的酸碱性小题狂练eq\o(○,\s\up1(26))1．[2024·福建厦门质检]下列微粒不会影响水的电离平衡的是()答案：A解析：代表Na＋，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2－易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H＋和ClO－，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H＋和CH3COO－，抑制水的电离，D错误。2．[2024·广东惠州调研]25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热至90℃，Kw增大，pH不变答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；水中加入少量NaHSO4固体，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B正确；水中加入少量NH4Cl固体，由于NHeq\o\al(＋,4)发生水解而促进水的电离，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，由于Kw不变，则c(OH－)减小，C错误；将水加热至90℃，水的电离平衡正向移动，c(H＋)及Kw均增大，故其pH减小，D错误。3．[2024·黑龙江大庆模拟]下列叙述正确的是()A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．室温下，pH＝5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH＝8C．pH＝1的盐酸与等体积pH＝3的盐酸混合后pH＝2D．25℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7答案：D解析：上升温度，水的电离程度增大，水电离产生c(H＋)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；室温下，pH＝5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH<7，B错误；pH＝1的盐酸与pH＝3的盐酸等体积混合后，所得混合液的pH<2，C错误；醋酸是弱电解质，pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH<7，D正确。4．[2024·上海长宁区模拟]常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()A．pH＝0的硫酸B．0.01mol·L－1NaOH溶液C．pH＝10的纯碱溶液D．pH＝5的氯化铵溶液答案：C解析：pH＝0的硫酸和0.01mol·L－1NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH＝10的纯碱溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－4mol·L－1；pH＝5的氯化铵溶液中NHeq\o\al(＋,4)发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－5mol·L－1，故pH＝10的纯碱溶液中水的电离程度最大。5．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7答案：C解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH>a－1，即a<b＋1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)渐渐增大，温度为常温，Kb不变，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小，C正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。6．[2024·永春四校联考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－8，则下列叙述中正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22D．用0.1mol·L－1NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<答案：D解析：常温下Kw＝1×10－14,0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－8，则有c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故HA溶液的pH＝3，A错误；HA溶液中OH－全部来源于水的电离，则水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol·L－1，B错误；常温下水的离子积常数为Kw＝1×10－14，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH＝7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1mol·L－1×V1L<0.1mol·L－1×V2L，从而推知V1<V2，D正确。7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.17mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1答案：C解析：由题意，可设原溶液物质的量浓度为cmol·L－1，NaOH溶液体积为3L，HCl溶液体积为2L，则二者混合后溶液体积为5L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，所以c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝10－2mol·L－1，则cmol·L－1×3L－cmol·L－1×2L＝10－2mol·L－1×5L，解得c＝0.05，则原溶液的浓度为0.05mol·L－1，故选C。8．[2024·浙江金丽衢十二校联考]常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．pH＝a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·LB．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH<3C．某酸HA溶液的pH＝3，则加入等体积pH＝11的NaOH溶液，所得溶液的pH>7D．常温下，测定0.01mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质答案：D解析：pH＝a的Na2A溶液中OH－全部来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH－)＝10a－14mol·L－1，A错误。pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合，醋酸的电离程度不变，则混合液的pH仍为3，B错误。若HA为强酸，与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，溶液的pH＝7；若HA为弱酸，pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后HA溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的pH≤7，C错误。常温下，0.01mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7，说明NHeq\o\al(＋,4)发生了水解反应，从而推知NH3·H2O为弱电解质，D正确。9．[2024·湖南双峰一中模拟]某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c(H＋)为1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体，抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性答案：D解析：该温度下蒸馏水呈中性，其pH＝6，则有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，温度越高，Kw越大，故该温度高于25℃，A正确；加入NaHSO4晶体后，溶液的pH＝2，则水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10mol·L－1，B正确；加入NaHSO4晶体后，电离产生H＋，使溶液呈酸性，抑制水的电离，C正确；该温度下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，若加入等体积pH＝12的NaOH溶液，充分反应后NaOH剩余，所得溶液呈碱性，D错误。10．常温下，下列说法正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中：c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝12的氨水加水稀释后溶液中全部离子浓度都减小C．pH＝2的HCl溶液与pH＝13的NaOH溶液按体积比110混合后溶液呈中性D．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH大小：③>②>①答案：D解析：H2S是二元弱酸，应当发生分步电离，两步电离都生成H＋，但是只有第一步电离生成HS－，随后在其次步电离中HS－又有一部分发生了电离，所以pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A错误；溶液中的Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw是只与温度有关的常数，氨水加水稀释后，溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，而Kw的值不变，故c(H＋)肯定增大，并非全部离子浓度都减小，B错误；pH＝2的HCl溶液中c(H＋)为0.01mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)为0.1mol·L－1，两种溶液按体积比110混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液应当呈碱性，C错误；酸性强弱依次为CH3COOH>H2CO3>HClO，依据越弱越水解的原理，离子的水解实力强弱依次为：ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，所以c(Na＋)相等的三种溶液的pH大小关系为：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，D正确。11．[2024·安徽淮北试验中学模拟]100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是()①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中Kw＝1×10－14；④该NaCl溶液中Kw＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。A．②④B．①③C．①④D．②⑤答案：A解析：100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。12．肯定温度下水溶液中H＋和OH－的浓度改变曲线如图，下列说法正确的是()A．上升温度，可能引起c向b的改变B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改变D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的改变答案：C解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，故曲线为等温线，故上升温度，不能由c到b，A错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，在曲线上的改变表现为由b点到a点移动，符合图像改变趋势，C正确；由c点到d点，是因为水的离子积常数减小，而温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其出现此改变，D错误。13．[2024·四川成都模拟]已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol·L－1H2m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步电离K1的数量级为10B．上述过程中水的电离程度始终增大C．m(NaOH)＝0.6g时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．若溶液中加NaOH至eq\f(cHA－,cA2－)＝100时，c(OH－)>100c(H＋)答案：D解析：初始时，0.1mol·L－1H2A溶液的pH＝3.8，依据氢离子浓度的近似计算公式c(H＋)＝eq\r(Ka1×c)＝eq\r(Ka1×0.1)＝10－3.8mol·L－1，所以Ka1＝10－6.6，其数量级为10－7，A错误。初始时，0.1mol·L－1H2A溶液对于水的电离肯定是抑制，随着H2A渐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最终氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6g(0.015mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液肯定显碱性，因为A2－的水解实力强于HA－，且A2－水解得到HA－，所以c(A2－)<c(HA－)，C错误。加入0.4g氢氧化钠(0.01mol)时，溶液为NaHA的溶液，pH＝8.3，依据选项A的分析，Ka1＝10－6.6，而Ka2肯定远小于Ka1，即HA－的电离很困难，所以此时溶液中的eq\f(cHA－,cA2－)肯定大于100。为了使溶液eq\f(cHA－,cA2－)＝100，应当加入一些氢氧化钠，此时溶液的pH肯定高于8.3。考虑到溶液的pH＝8时，c(OH－)＝100c(H＋)，所以pH>8时，肯定有c(OH－)>100c(H＋)，D正确。14．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本试验的指示剂答案：B解析：a曲线起点pH＝1，代表用氢氧化钠溶液滴定盐酸，且盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1，可用酚酞作本试验的指示剂，A、C、D错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。15．[2024·河南中原名校联考]已知100℃时，水的离子积常数为Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是()A．向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性B．温度降低至25℃，该氨水溶液中H2O电离出的c(H＋)小于10－11mol·L－1C．该氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度增大D．滴加等浓度、等体积的硫酸，所得溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)答案：B解析：100℃时，Kw＝1×10－12，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，与同温同体积pH＝1的盐酸混合，反应后氨水剩余，所得溶液呈碱性，A错误。100℃时，该氨水中水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－11mol·L－1；温度降低至25℃，水的离子积Kw减小，水的电离程度减小，则H2O电离出的c(H＋)小于10－11mol·L－1，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误。NH4HSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，D错误。16．[2024·辽宁鞍山一中模拟]常温条件下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积改变如图所示，下列说法正确的是()A．b、d两点溶液的pH相同B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点答案：D解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH<7，d点，NaOH过量，pH>7，故A错误；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误；e点所示溶液中，加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍，反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等，依据物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1×eq\f(2,3)，故C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的过程中，存在着pH＝7的点，故D正确。17．电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填序号)。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而改变的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定起先前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。③V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②bc(2)①Ⅰ②0.1mol·L－1醋酸溶液③<解析：(1)①醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。②滴加少量浓盐酸，溶液中c(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。(2)①醋酸是弱电解质，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，则溶液的pH>1，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲线Ⅱ表示滴定盐酸。②酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)及NaOH溶液中c(OH－)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)最大。③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V2＝20mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH＝7时，则有V1<20mL，从而可得：V1<V2。课时测评eq\o(○,\s\up1(26))1.下列水溶液可以确定显酸性的是()A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液答案：D解析：任何水溶液中都含有氢离子，所以含氢离子的溶液不肯定显酸性，A错误；酚酞的变色范围是8～10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH<8时溶液不显酸性，B错误；pH<7的溶液中，c(H＋)不肯定大于c(OH－)，例如100℃时，水的离子积约为10－12，此时pH＝6，显中性，C错误；依据溶液酸碱性的推断方法，c(H＋)>c(OH－)的溶液，肯定显酸性，D正确。2．[2024·陕西渭南质检]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．图中A、B、D三点处Kw间的关系：B>A>DB．100℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小，充分反应后，溶液达到B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点改变到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点改变到B点答案：D解析：水的离子积Kw只与温度有关，温度上升，Kw增大，温度：B>A＝D，则三点处Kw间的关系：B>A＝D，A错误。100℃时Kw＝10－6×10－6＝10－12，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(KbNH3·H2O,cOH－)，c(OH－)减小、Kb(NH3·H2O)不变，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大；充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到B点，B错误。温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NHeq\o\al(＋,4)发生水解而使溶液呈酸性，而A、C点溶液均呈中性，故不能从A点改变到C点，C错误。图中AB直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩A点所示溶液，温度上升，水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可实现A点到B点改变，D正确。3．[2024·天津河西区模拟]已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是()A．a＝b，pH＝7B．混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)C．混合溶液中c(B＋)＝c(A－)D．混合溶液中c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1答案：A解析：40℃时水的离子积常数Kw>1.0×10－14，溶液呈中性时，pH<7，故pH＝7的溶液呈碱性，A错误；混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，B正确；混合溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若溶液中c(B＋)＝c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，C正确；在水溶液中，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，将c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1代入可得c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，此时c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，D正确。4．[2024·四川成都龙泉中学模拟]常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A．1:60B．3:1C．1:100D．100答案：C解析：常温下，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1。若两种溶液混合使所得溶液成为pH＝7的溶液，则有n(H＋)＝n(OH－)，即1×10－3mol·L－1·V(HCl)＝1×10－5mol·L－1·V(NaOH)，故有eq\f(VHCl,VNaOH)＝eq\f(1×10－5mol·L－1,1×10－3mol·L－1)＝1100。5．用0.1mol·L－1的标准盐酸溶液测量未知浓度的NaOH溶液浓度，下列说法中正确的是()A．滴定中NaOH溶液必需盛放在锥形瓶中B．用盐酸滴定NaOH溶液时，若用甲基橙作指示剂，颜色由黄色变为橙色时达到终点C．用盐酸滴定NaOH溶液过程中，滴定终点的pH＝7D．用盐酸滴定NaOH溶液时，其次次读数时俯视刻度，则测得的NaOH浓度偏大答案：B解析：滴定试验中也可用待测溶液滴定标准溶液，A项错误；滴定终点时，选择不同的指示剂会因为指示剂不同变色范围而使滴定终点溶液的pH不肯定为7，C项错误；其次次读数，俯视会导致数字读小，就会导致代入计算的标准溶液体积变小，故测得的NaOH溶液浓度偏小，D项错误。6．[2024·陕西模拟]25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)C．c点时，eq\f(cA－,cOH－·cHA)随温度上升而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大答案：C解析：由题图可知，a点时，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，依据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项错误；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝eq\f(cHA·cOH－,cA－)，上升温度，促进A－水解，故c点时，eq\f(cA－,cOH－·cHA)随温度的上升而减小，C项正确；由题图知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积渐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度渐渐增大，b→c的过程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度渐渐减小，D项错误。7．[2024·天津河西区模拟]常温下，Ka(CH3COOH)＝2×10－5，Ka(HCOOH)＝2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，下列说法不正确的是()A．向0.1mol·L－1HCOOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cHCOOH)增大B．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液，由水电离出的c(OH－)前者小于后者C．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D．0.05mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝3答案：C解析：HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，加入少量水，平衡正向移动，n(H＋)增大、n(HCOOH)减小，故eq\f(cH＋,cHCOOH)的值增大，A正确；由于Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)，则等浓度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大于HCOO－的水解程度，故NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH－)大于HCOONa溶液中由水电离出的c(OH－)，B正确；由于Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，等pH的两种溶液相比，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，故等体积等pH两种溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积大，C错误；CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝2×10－5，此时c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.05mol·L－1，则有eq\f(c2H＋,0.05mol·L－1)＝2×10－5，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故该CH3COOH溶液的pH＝3，D正确。8．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b。请填写下列空白。(1)a可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是__________________________________________________________。(2)a可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________________________________________________。(3)a的取值范围是__________________。答案：(1)否若a＝3，则b＝6，溶液均显酸性，与题意不符，故a≠3(2)否若a＝5，ca(H＋)＝10－5mol·L－1，则b＝10，cb(OH－)＝10－4mol·L－1，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cbOH－,caH＋)>1，不符合题意，故a≠5(3)eq\f(7,2)<a<eq\f(14,3)解析：本题是对强酸、强碱中和规律的探讨，综合性较强。难点在a的取值范围的确定上。eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cbOH－,caH＋)＝eq\f(\f(10－14,cbH＋),caH＋)＝eq\f(\f(10－14,10－b),10－a)＝10a＋b－14<1，所以a＋b－14<0，而a＝0.5b，即3a<14，a<eq\f(14,3)。又pH＝b＝2a>7，a>eq\f(7,2)，所以eq\f(7,2)<a<eq\f(14,3)。9．[2024·黑龙江牡丹江模拟]现运用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.试验步骤(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。推断滴定终点的现象是________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。Ⅱ.试验记录滴定次数试验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与探讨(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)＝15.24mL。①指出他计算的不合理之处：________________。②按正确数据处理，得出c(市售白醋)＝________mol·L－1，市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。答案：(1)酸式滴定管烧杯容量瓶(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60(6)①第1组试验数据误差明显大，属异样值，应舍去②0.0754.5解析：(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管精确量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100mL容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，起先时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1mL分成10个小格，每个小格代表0.10mL，故图中滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①分析表中试验数据，第1组试验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。②第2～4组试验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)＝eq\f(15.00＋15.05＋14.95mL,3)＝15.00mL，则有n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝1.5×10－3mol，c(CH3COOH)＝eq\f(1.5×10－3mol,0.02L)＝0.075mol·L－1。100mL该醋酸中含有醋酸的量为0.075mol·L－1×0.1L＝7.5×10－3mol，因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待测白醋溶液，故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)＝7.5×10－3mol×60g·mol－1＝0.45g，故该市售白醋的总酸量为4.5g·100mL－1。10．[2024·辽宁重点中学协作校模拟]水溶液是中学化学的重点探讨对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，则该电解质可能是________。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可实行的措施有(至少答两种)__________________________。(3)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL，则a、b、c、d之间的大小关系是________。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要阅历规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易依次为________。(5)已知：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，常温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中