辽宁化学学业水平测试导学案

辽宁省学业水平测试复习学案化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法【根底知识】一、常见仪器的使用1．能加热的仪器〔l〕试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反响的容器，可用于制取或收集少量气体。使用考前须知：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的，加热时不超过。③加热后不能，防止。④加热时试管口不应对着；给固体加热时，试管要横放，管口略倾斜。〔2〕烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反响容器，在常温或加热时使用。使用考前须知：①加热时应放置在上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及或。〔3〕烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反响的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。使用考前须知：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴〔如水浴加热等〕。②液体参加量不要超过烧瓶容积的。〔4〕蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用考前须知：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的。③取、放蒸发皿应使用。〔5〕坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用考前须知：①把坩埚放在上的上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。2．别离物质的仪器〔1〕漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于别离的不同液体，也可用于向反响器中随时加液。也用于萃取别离。〔2〕洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。〔3〕枯燥管：枯燥管内盛放的，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可使用U型管。3．计量仪器〔l〕托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用考前须知：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量枯燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，必须放在里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。〔2〕量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用考前须知：①不能加热和量取热的液体，不能作反响容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。〔3〕容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用考前须知：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。二、混合物的别离和提纯1.过滤过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。取一张圆形滤纸，对折两次，翻开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。2.蒸发蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。把滤液〔或溶液〕倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，

在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。3.萃取和分液萃取：利用不同将溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中去的方法。萃取剂的要求：①不能与被萃取的物质②原溶质在萃取剂中的溶解度比③与原溶剂分液：将两种的混合物别离的方法主要仪器：分液漏斗4.蒸馏：利用不同将的混合物别离的方法。主要仪器：〔玻璃仪器〕蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯【典型例题】〖例1〗以下实验操作，正确的选项是〔〕①粗盐提纯的操作步骤是：溶解、蒸发②用托盘天平称量药品时，把药品放在右盘，砝码放在左盘③用酒精灯的焰心给物质加热④配制一定溶质质量分数的溶液时，其操作步骤是：计算、称量、量取、溶解A．④B．②④C．①③D．①②〖例2〗某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线。初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出局部液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，那么该学生实际倒出液体的体积是〔〕A．肯定大于15mLB．肯定小于15mLC．肯定等于15mLD．可能大于也可能小于15mL【课堂反响】1．以下仪器常用于物质别离的是 ①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精〔〕A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③【方法提炼】1．要认清各种仪器，知道它的用途2．区分容易混淆的操作方法和仪器【课后达标】1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下说法中不正确的选项是：〔〕A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离〔〕A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：〔〕①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．以下事故处理不正确的选项是〔〕A．家用电器起火,常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．实验后，剩余的药品不能随便丢弃〔或浪费〕，应放回原瓶5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是〔〕

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

7．选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。〔〕A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法

〔1〕________别离饱和食盐水与沙子的混合的。

〔2〕________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

〔3〕________别离水和汽油的混合物。

〔4〕________别离四氯化铁〔沸点76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕的混合物。

〔5〕________从碘的水溶液里提取碘。

〔6〕________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

第二节化学计量在实验中的应用【根底知识】①定义：表示含有一定数目粒子的集体。②符号：n物质的量③单位：摩尔、摩、符号mol④1mol任何粒子〔分、原、离、电、质、中子〕数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数：②符号NA③近似值：6.02×1023①定义：单位物质的量气体所占的体积叫~根本概念气体摩尔体积：②符号：Vm③单位：L·mol-1①定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②符号：M③单位：g·mol-1或kg·mol-1④假设以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。①定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：②符号：c(B)③单位：mol·L-1阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”【典型例题】〖例1〗在一定条件下，16gA和22gB恰好反响生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反响可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。〖例2〗以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)〔〕A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，那么所含有的分子数NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为1NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA【课堂反响】1.所含分子数相同的一组物质是〔〕A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．3.2gO2和2.24L的空气〔标准状况下〕D．44gCO2和6.02×1022个O22.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是〔〕①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.5mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③【方法提炼】1.掌握根本概念、根本公式、根本原理2.学会应用元素守恒，质量守恒解题【课后达标】1.以下说法正确的选项是〔〕A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L2．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为：〔〕A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L3．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式〔〕A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥4．某非金属单质Ａ和氧气发生化合反响生成Ｂ。Ｂ为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍〔同温同压〕。以下对Ｂ分子组成的推测一定正确的选项是〔〕A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是〔〕A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液6.1.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，那么此溶液中K＋的物质的量浓度〔mol·L－1〕为〔〕A．0.1B．0.15C．0.2D．0.258.物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为____；原子个数之比为_________；氧原子个数比为。9.〔1〕agO2中含N个氧原子，那么阿伏加德罗常数为________________；

〔2〕在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，那么阿伏加德罗常数为__________；

〔3〕mgH2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，那么阿伏加德罗常数为________。

〔4〕常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，那么阿伏加德罗常数为______。

10．两种物质A、B的混合物的质量为m，所含物质的量的和为n。A、B的摩尔质量分别为MA和MB。求混合物中A和B的物质的量。

第二章第一节物质的分类【根底知识】掌握两种常见的分类方法：⑴分类法：对化学物质及其变化，依据不同标准，从不同角度进行分类。①根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少：化学反响②根据反响中是否有离子参加：③根据反响中是否有电子转移：⑵分类法：对同类事物进行由粗及细、层层深入的再分类。物质物质混合物混合物纯洁物当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散质分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例【典型例题】〖例1〗Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐〖例2〗以下关于胶体的性质，表达正确的选项是〔〕A.胶体都是不透明的B．胶体不能通过滤纸C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【课堂反响】1．在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A.氧化物、酸性氧化物B．碱性氧化物、碱C.酸式盐、盐D.含氧酸、酸2．一定由三种元素组成的物质是〔〕A.氧化物B．碱C.盐D.酸3．以下分散系最稳定的是〔〕A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．参加浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色5．胶体区别于其它分散系的特征是〔〕A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动6．区别溶液和胶体的最简单的方法是〔〕A．观察外观

B．看是否有丁达尔效应C．看是否透明 D．加热【方法提炼】1．运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可能通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子直径的大小可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。3．胶体的特性：⑴胶体的介稳性⑵丁达尔效应〔区分胶体和溶液的一种常用物理方法〕⑶其他性质：胶体的布朗运动、电泳现象和胶体的聚沉、渗析【课后达标】一、选择题1．以下分散系不能发生丁达尔现象的是

〔〕

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是〔〕A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜3．以下物质中既不属于碱性氧化物，与酸反响又能够生成盐和水的是 〔〕A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO4．以下说法中正确的选项是〔〕A．同种分子构成的物质一定是纯洁物 B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．纯洁物一定由分子构成 D．混合物肯定由两种以上元素组成5．以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是〔〕A．用明矾净化饮用水B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象〔美丽的光线〕C．用石膏或盐卤点制豆腐D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀6．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于〔〕A．无机物

B．有机物

C．盐类 D．非金属单质7．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下分散系中的〔〕A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中别离出来的方法是 〔〕A．电泳

B．电解

C．凝聚

D．渗析9．关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 〔〕A．胶体带有电荷，而溶液呈电中性B．胶体参加电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体中通过一束光线会出现明显的光带，而溶液中没有特殊现象10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是〔〕

A．参加BaCl2溶液产生白色沉淀

B．参加碘水不变蓝C．D．参加碘水变蓝

纳米科技是21世纪经济开展的发动机。人们会利用纳米级〔1-100nm,1nm=10-9m〕微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。11．以下分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 〔〕A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的表达中不正确〔〕

A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜

D．该分散质颗粒能发生布朗运动13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入以下某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是〔〕A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液14．用以下方法来制备胶体,能够得到胶体的是 〔〕A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴参加到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性参加到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴参加20mL到沸水中,边加边振荡

15．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。以下关于“Na2SO4”的分类不正确的选项是〔〕A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液16．土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的以下化肥，肥效最差的是〔〕A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl二、填空题17．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，答复以下几个问题：〔1〕实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是〔2〕实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是〔3〕往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是18．〔1〕实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是〔2〕今有两瓶溶液，标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。①②③19．将〔Ⅰ〕中物质与〔Ⅱ〕中物质分类用短线连起来。〔Ⅰ〕〔Ⅱ〕Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐第二节离子反响【根底知识】电解质及其电离⑴电解质是指。⑵电离：电解质或时，的过程。电解质的电离通常用电离方程式表示。⑶电离方程式：用和来表示的式子。例如：HCl=Na2SO4=Ba(OH)2=⑷酸：时生成的离子。碱：时生成的离子。盐：时生成。离子方程式⑴离子反响是指。⑵离子方程式是指。化学方程式只表示某一具体的反响，而离子方程式不仅可以表示，而且还可以表示的离子反响。⑶电离方程式的书写通常分四步：写、拆、删、查。其中最关键的一步是将的物质的化学式拆写成离子形式；而等仍用化学式表示。【典型例题】〖例1〗以下物质中，能够导电的电解质是〔〕A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖〖例2〗以下各组离子在水溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32【课堂反响】1．以下物质中,不能电离出酸根离子的是〔〕A.Na2SB．Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl2．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A.HClOB．Cl2C.NaHCO3D.CO23．能用H++OH＝H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反响 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反响 C．NaOH溶液和盐酸反响 D．氨水和稀H2SO4的反响4．下面关于电解质的表达中错误的选项是〔〕A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是〔〕A．X是一定为电解质

B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物6．某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述离子组中能与上述离子共存的是〔〕A．CO32、Cl

B．NO3、ClC．NO3、SO42 D．OH、NO3【方法提炼】1．掌握电解质的概念时，要注意：⑴“溶于水”、“熔融状态”两个条件具备其一即可；⑵电解质必须是化合物；⑶导电的离子必须由自身电离，如CO2不属于电解质。2．离子反响的特点：离子反响总是向着某种离子浓度减小的方向进行。3．离子反响发生的条件：⑴生成难溶于水的物质；⑵生成难电离的物质〔如水、弱酸、弱碱等〕；⑶生成挥发性物质〔气体〕。4．离子共存问题：⑴发生复分解反响的离子不能共存；⑵发生氧化复原反响的离子不能共存；⑶审题时应注意题中给出的附加条件：①无色溶液中不存在有色离子〔如Cu2+、Fe2+、Fe3+、、MnO4等〕；②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液〔或pH＜7〕中隐含有H+；碱性溶液〔或pH＞7〕中隐含有OH。【课后达标】一、选择题1．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是〔〕A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐2．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO23．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是〔〕A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42、Cl4．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。那么乙废液中可能含有的离子是〔〕A．Cu2+和SO42B．Cu2+和ClC．K+和SO42D．Ag+和NO35．在以下化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42＝BaSO4↓表示的是〔〕A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O6．以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 〔〕A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液7．以下各组离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A．Na+、H+、CO32、ClB．H+、Fe2+、Cl、NO3C．Na+、Al3+、OH、ClD．NH4+、H+、OH、NO38．以下离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反响的是〔〕A．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OB．H++OH=H2OC．CH3COOH+OH==CH3COO+H2OD．CH3COO－+H++OH==CH3COO－+H2O9．以下说法正确的选项是〔〕A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C．SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强10．以下电离方程式中，正确的选项是〔〕A．NH3.H2O==NH4++OHB．CuCl2==Cu2++Cl2C．H2CO32H++CO32D．Ba(OH)2==Ba2++2OH11．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．金属钠和硫酸铜溶液反响：Na＋Cu2+＝Cu↓＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋6SCN－＝[Fe(SCN)6]3－D．铜片跟稀硝酸反响：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12．向某溶液中参加过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中参加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是〔〕A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+13．以下事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是〔〕A．用亚硝酸溶液做导电试验，灯光较暗B．亚硝酸是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反响D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子浓度约为0.01mol/L14．以下各表达正确的选项是〔〕A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解局部全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好的导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质15．能正确表达以下离子反响方程式的是〔〕A．铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OC．氢氧化铁与盐酸反响：OH－+H+=H2OD．碳酸镁与稀硫酸反响：CO32－+2H+=CO2↑+H2O16．以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、NO3－、OH－

C．H+、NH4+、Al3+、SO42－D．H+、Na+、Cl－、F－二、填空题17．电解质是指在或下能够导电的。电解质导电的根本原因在于：它在这种状态下能够出的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。18．某河道两旁有甲、乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为、、。乙厂的废水中那么含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理：⑴如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉〕，可以发生反响，离子方程式是，并且能够回收其中的金属〔填写金属元素符号〕。⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。19．用离子方程式表示以下化学反响⑴硫酸铝和氨水溶液反响：⑵氧化铝和氢氧化钠溶液反响：⑶碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反响：⑷氯化亚铁溶液中滴入氯水：⑸硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：⑹大理石溶于醋酸的反响：三、计算题20．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成2.016LCO2〔STP〕，然后参加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。第三节氧化复原反响【根底知识】1.氧化复原反响⑴氧化复原反响的特征：有转移〔包括电子的或〕。⑵氧化复原反响的本质：。⑶有关概念氧化剂：电子〔或电子对〕的物质。复原剂：。氧化性：氧化剂具有，指电子的性质或能力。复原性：。被氧化：被氧化。被复原：被复原。氧化产物：失电子被后的产物。复原产物：。2.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系氧化复原反响氧化复原反响【典型例题】〖例1〗以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕2〖例2〗以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是〔〕A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【课堂反响】1．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反响：2H2O2=2H2O+O2↑。该反响中H2O2〔〕A.既不是氧化剂，也不是复原剂B.既是氧化剂又是复原剂C.仅为氧化剂D.仅为复原剂2．以下微粒不具有复原性的是〔〕A．H2B．Fe2+C．ID．H+3．以下说法正确的选项是〔〕A．化学反响必须遵守质量守恒和能量守恒B．化学反响不一定都遵循质量守恒和能量守恒C．化学反响前后分子个数相同D．人们利用化学反响只是为了制取所需物质4．一个A原子转移两个电子给两个B原子，以下说法正确的选项是〔〕A．形成化合物的化学式为AB2，A是氧化剂B．形成化合物的化学式为AB，A被复原C．形成化合物的化学式为AB2，B发生了复原反响D．形成化合物的化学式为AB2，B具有复原性5．为了科学的饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。以下气体中最适宜充入的是〔〕A．氮气B．氢气C．氧气D．臭氧6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔〕A．1︰1︰1B．2︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2【方法提炼】氧化复原反响的规律：1．“六个字”：降得氧、升失还〔化合价升高，失去电子，做复原剂〕。2．“一句话”：氧化剂具有氧化性，被复原，发生复原反响，得到复原产物；复原剂具有复原性，被氧化，发生氧化反响，得到氧化产物。3．“一条规律”：在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物。4．“一个守恒”：氧化剂得电子总数＝复原剂失电子总数。【课后达标】一、选择题1．水在以下反响中只作复原剂的是〔〕A．C12+H2O=HCIO+HClB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2F2+2H2O=4HF+O22．属于氧化复原反响的是〔〕A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O3．以下反响中，显示出硝酸强氧化性的是〔〕A．炭与浓硝酸反响 B．碳酸钠与硝酸反响C．氧化铁与浓硝酸反响D．氢氧化铜与稀硝酸反响4．在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是〔〕A．2B．4C．6D．86．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是〔〕A.＋4B.＋5C.＋6D.＋77．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为〔〕A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰38．实现以下变化既不需要另参加复原剂，也不需要另参加氧化剂的是〔〕A．F2→F－ B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O29．KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKH〔〕A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失10．以下粒子在化学反响中既能显示氧化性又能显示复原性的是〔〕A．Al3＋ B．Br－C．Al D．Fe2+11．以下变化必须参加复原剂才能实现的是〔〕A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O412．有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是 〔〕A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合13．以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A．化合反响一定是氧化复原反响B．分解反响一定不是氧化复原反响C．置换反响一定是氧化复原反响D．复分解反响不一定是氧化复原反响14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶515．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是〔〕A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O16．氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是 〔〕A．金属冶炼B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐二、填空题17．在氧化复原反响中，氧化剂______电子，发生______反响；复原剂______电子，发生______反响。铁与氯气的反响方程式为_________，生成物中铁是______价；铁与盐酸的反响方程式为________，生成物中铁是______价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。18．火药是中国的“四大创造”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会鼓励着我们↑。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。19．实验室中所用少量氯气是用以下方法制取的：4HCl〔浓〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试答复以下问题：⑴该反响是氧化复原反响吗？，如果是氧化复原反响，请指出是氧化剂，是复原剂，写出该反响的离子方程式。⑵集气瓶A中盛装的是饱和食盐水〔注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度那么很大〕，其作用是。⑶氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，假设吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。⑷一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2反响产生了5.6L〔STP〕的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。第三章第一节

金属的化学性质〔第一课时〕【根底知识】一、金属与非金属单质的反响1、钠放置在空气中，现象：，反响：2、加热金属钠，现象：，反响：3、氯气与金属钠反响，现象：，反响：4、铁丝在氧气中燃烧，现象：，反响：活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁外表的；有的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝外表的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。5、镁条燃烧，现象：，反响：6、加热金属铝片，现象：，产生这一现象的原因是：反响：7、铁丝在氯气中燃烧，现象：，反响：8、铜丝在氯气中燃烧，现象：，反响：9、铁粉与硫粉混合加热，现象，反响：10、铜粉与硫粉混合加热，现象：，反响：二、金属与酸和水的反响1、金属钠与水反响，现象：化学方程式离子方程式2、铁粉与水蒸气反响实验现象：化学方程式:3、镁条与稀盐酸反响化学方程式离子方程式4、铝与稀硫酸反响化学方程式离子方程式5、铁与稀盐酸反响化学方程式离子方程式三、金属与盐溶液反响：1、铝丝与硫酸铜反响化学方程式离子方程式2、铜丝与硝酸银溶液反响化学方程式离子方程式3、锌粒与氯化铜溶液反响化学方程式离子方程式4、钠与硫酸铜溶液反响化学方程式离子方程式5、钠与熔融的TiCl4反响：【典型例题】以下物质充分反响后,滴入KSCN溶液显红色的是〔〕A.FeO+HCl(稀)B.过量铁+稀硫酸C.FeCl2溶液+Cl2D.Fe+CuSO4溶液2、以下关于焰色反响的表述正确的选项是〔〕A.焰色反响是元素的性质B.焰色反响是单质的性质C.焰色反响是离子的特有性质D.焰色反响是化合物的性质3、以下常见氧化物的颜色,不正确的选项是〔〕A.氧化镁--白色B.氧化铁--红棕色C.氧化亚铜--黑色D.氧化铝--白色4、以下说法中错误的选项是〔〕A.金属氧化物不一定都是碱性性物B.金属氢氧化物都是不溶于水C.碱性氧化物都是金属氧化物D.不溶于的碱受热能发生分解反响5、取某氢氧化铝样品100g〔杂质不与盐酸反响〕,与足量稀盐酸反响,需要6mol/L的盐酸500mL,那么该样品片中氢氧化铝的质量分数为〔〕A.39%B.78%C.58.5%D.19.5%【随堂稳固】1、以下关于矿物及其主要成分的说法中,不正确的选项是〔〕A.铝土矿--氧化铝B.赤铁矿--氧化铁C磁铁矿--四氧化三铁D石英矿--碳酸钙2、向硫酸铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是〔〕A.产生白色沉淀B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少C.没有明显变化D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是〔〕A.氯化钡B.氢氧化钠C.盐酸D.氨水4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是()A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.KOH溶液5、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是()A.参加饱和石灰水B.参加适量的氢氧化钠溶液C.参加稀盐酸D.通入二氧化碳气体6、以下溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.CO32-、Na+、NO3-、K+C.SO42-、HCO3-、Na+、Cl-D.K+、Cl-、NO3-、Na+7、怎样除去氯化铁溶液中的氯化亚铁？怎样除去氯化亚铁溶液中的氯化铁？8、有氧化镁和某杂质〔不与硫酸反响〕的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/LH2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.【稳固练习】一、选择题：1．金属材料在人类社会的开展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属〔〕A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2．以下关于金属的表达中正确的选项是 A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反响，但不能与碱反响D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是 〔〕A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 〔〕A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．以下物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 〔〕A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO36．铝在空气中能够稳定存在的原因是 〔〕A．铝的活泼性差 B．铝的复原性差 C．铝与氧气不反响 D．铝外表有氧化膜二、填空题7．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其外表的煤油，然后参加到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中