浙江省北斗联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学 含解析

浙江省北斗联盟20222023学年高二上学期期中联考化学模拟试卷一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氯化钠溶液B.硫酸C.酒精D.稀盐酸2.在化学反应中，元素的化合价升高表示（）。A.被氧化B.被还原C.化合价不变D.化合价降低3.下列反应中，属于吸热反应的是（）。A.铁与硫酸反应B.碳酸钙分解C.氢气与氧气反应D.硫酸铜与氢氧化钠反应4.在一定条件下，下列反应中不可逆的是（）。A.氨气与氯化氢反应B.氢气与氧气反应C.氨气与水反应D.氢氧化钠与盐酸反应5.下列关于溶液的说法，正确的是（）。A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液高B.溶液的浓度与温度无关C.溶液的浓度越高，其导电性越强D.溶液的浓度与溶质的性质有关二、判断题（每题1分，共5分）1.酸和碱反应一定会盐和水。2.所有金属都能与酸反应氢气。3.化学反应中，原子数守恒但分子数不一定守恒。4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的得失电子数相等。5.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水。三、填空题（每题1分，共5分）1.氢氧化钠俗称为________，在空气中易潮解，需密封保存。2.常见的酸碱指示剂有________和________。3.下列物质中，属于纯净物的是________（填化学式）。4.氯化钠溶液的导电性是因为其中含有________和________。5.在化学反应中，被氧化的物质称为________，被还原的物质称为________。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.解释“丁达尔效应”现象及其在化学中的应用。3.比较氧化还原反应与置换反应的异同。4.简述化学平衡的概念及其影响因素。5.说明溶液的浓度与物质的量的关系。五、应用题（每题2分，共10分）1.若将10g氯化钠溶于100g水中，计算该溶液的质量分数。2.在标准状况下，22.4L氢气的物质的量是多少？3.已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L，计算其中Cl⁻的物质的量浓度。4.某化学反应的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。若反应中消耗了3mol氢气，则了多少mol水？5.某一化学反应中，反应物A和B的物质的量之比为2:1，若A的初始物质的量为0.4mol，B的初始物质的量为0.2mol，计算反应后剩余的A的物质的量。六、分析题（每题5分，共10分）1.分析铁生锈的化学原理，并说明如何防止铁生锈。2.某一化学反应中，反应物A和B的质量比为3:2，若A的质量为12g，计算B的质量。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验方案，验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2.如何通过实验鉴别硫酸铜和硫酸亚铁溶液？八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，探究不同温度下化学反应速率的变化规律。2.设计一个实验，验证酸碱中和反应的化学方程式。3.设计一个实验，比较金属镁和金属锌与稀盐酸反应的剧烈程度。4.设计一个实验，探究溶液浓度对化学反应速率的影响。5.设计一个实验，验证氧化还原反应中电子转移的过程。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释“化学平衡”的概念及其在化学反应中的应用。2.解释“溶液的浓度”与“物质的量浓度”的区别。3.解释“电解质”和“非电解质”的区别，并举例说明。4.解释“氧化剂”和“还原剂”在氧化还原反应中的作用。5.解释“质量守恒定律”及其在化学实验中的应用。十、思考题（每题2分，共10分）1.思考化学反应中能量变化的原因及影响因素。2.思考如何通过实验手段验证化学反应的可逆性。3.思考如何利用化学反应原理解决实际生活中的问题。4.思考化学反应中物质结构变化对反应性质的影响。5.思考如何通过实验设计优化化学反应条件。十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.结合实际生活，举例说明化学在环境保护中的应用。2.结合实际案例，