浙江省丽水市2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学 含答案

浙江省丽水市20232024学年高二上学期1月期末考试化学试卷注意事项1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案填写在答题卡上，注意书写规范。3.非选择题部分需写出必要的文字说明、化学方程式和计算步骤。一、选择题（每题2分，共40分）1.下列物质中，属于电解质的是：A.硫酸铜晶体B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氯化钠固体2.在下列反应中，属于放热反应的是：A.碳酸钙与盐酸反应B.铁与硫酸铜溶液反应C.铝与盐酸反应D.碳与氧气反应3.下列实验现象描述正确的是：A.氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变红B.铜片放入稀硝酸中，表面气泡，溶液变蓝C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，蓝色沉淀D.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色物质4.下列关于化学平衡的描述，正确的是：A.平衡时反应物和物的浓度相等B.平衡时反应速率相等C.平衡时反应物和物的物质的量相等D.平衡时反应物和物的质量不变5.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A.反应中元素的化合价升高，被氧化B.反应中元素的化合价降低，被还原C.反应中电子发生转移D.反应中物和反应物的物质的量相等6.下列关于溶液的描述，正确的是：A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液高B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.溶液的导电性取决于溶质的浓度D.溶液的pH值一定小于77.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是：A.酸和碱反应盐和水B.中和反应一定放热C.中和反应的产物一定是中性的D.中和反应的速率与反应物的浓度无关8.下列关于有机化合物的描述，正确的是：A.有机化合物一定含有碳元素B.有机化合物一定含有氢元素C.有机化合物一定含有氧元素D.有机化合物一定含有氮元素9.下列关于实验操作的说法，正确的是：A.使用托盘天平时，应将药品放在天平的左盘B.使用量筒时，应将量筒倾斜倒入液体C.使用滴管时，应将滴管尖端接触容器壁D.使用酒精灯时，应使用火柴点燃10.下列关于化学计算的说法，正确的是：A.计算物质的量时，需要知道物质的摩尔质量B.计算溶液的浓度时，需要知道溶质的质量和溶剂的体积C.计算反应物的物质的量时，需要知道反应物的质量和摩尔质量D.计算物的质量时，需要知道物的物质的量和摩尔质量二、非选择题（共60分）1.填空题（每空2分，共20分）1.氢氧化钠的化学式是__________；硫酸铜的化学式是__________；碳酸氢钠的化学式是__________；氯化铵的化学式是__________。2.次氯酸的化学式是__________；碳酸钠的化学式是__________；氯化铁的化学式是__________；乙醇的化学式是__________。3.铁与硫酸反应的化学方程式是__________；氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是__________；氢气与氧气反应的化学方程式是__________；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是__________。4.氢氧化钠的化学性质是__________；硫酸铜的物理性质是__________；碳酸氢钠的溶解性是__________；氯化铵的挥发性是__________。2.实验题（共20分）实验一：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液。1.实验目的：__________2.实验原理：__________3.实验步骤：__________4.实验注意事项：__________实验二：探究铁与硫酸铜溶液的反应。1.实验目的：__________2.实验原理：__________3.实验步骤：__________4.实验现象：__________5.实验结论：__________3.计算题（共20分）1.已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，计算0.2mol/L氢氧化钠溶液的物质的量浓度。2.已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，计算3mol硫酸铜的质量。3.已知碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，计算54g碳酸钙的物质的量。一、选择题1.C2.D3.B4.B5.C6.D7.A8.A9.D10.A二、非选择题1.NaOH；CuSO4；NaHCO3；NH4Cl2.HClO；Na2CO3；FeCl3；C2H5OH3.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；NaOH+HCl→NaCl+H2O；2H2+O2→2H2O；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑4.强碱性；蓝色晶体；易溶于水；易挥发实验题实验一：1.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液。2.根据公式C=n/V，计算所需氢氧化钠的质量。3.称取氢氧化钠，溶解于适量水中，定容至所需体积。4.注意事项：称量时使用托盘天平，溶解时搅拌充分。实验二：1.探究铁与硫酸铜溶液的反应。2.铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜。3.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。4.现象：铁片表面析出红色物质，溶液颜色变浅。5.结论：铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜。计算题1.0.2mol/L2.480g3.0.54mol1.化学基本概念：包括电解质与非电解质、吸热与放热反应等。2.化学反应原理：涉及氧化还原反应、酸碱中和反应、分解反应与合成反应等。3.化学实验：涵盖实验操作技能、实验现象分析等。4.化学计算：包括物质的量计算、化学方程式计算、质量计算等。一、选择题答案1.C2.D3.B4.A5.B6.C7.A8.D9.C10.B二、非选择题答案1.硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）为蓝色晶体，易溶于水，溶解时放热。2.铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。3.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，蓝色沉淀氢氧化铜（Cu(OH)₂）。化学方程式：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。4.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。三、实验题答案1.实验一：配制氢氧化钠溶液的步骤包括：称量氢氧化钠、溶解于水中、定容至所需体积。2.实验二：铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜，现象为铁片表面析出红色物质，溶液颜色变浅。四、计算题答案1.0.2mol/L2.480g3.0.54mol1.化学基本概念电解质与非电解质：电解质（如硫酸、氯化钠）在水溶液中能导电，非电解质（如蔗糖、乙醇）不能导电。吸热与放热反应：吸热反应（如氢氧化钡晶体与氯化铵反应）吸收热量，放热反应（如铁与氧气反应）释放热量。2.化学反应原理氧化还原反应：涉及电子转移，化合价发生变化。酸碱中和反应：酸与碱反应盐和水。分解反应与合成反应：分解反应（如高锰酸钾分解）多种物质，合成反应（如氢气与氧气反应水）一种物质。3.化学实验实验操作技能：如过滤、蒸发、分液、萃取等操作。实验现象分析：通过观察实验现象推断反应产物或反应条件。4.化学计算物质的量计算：根据公式C=n/V计算物质的量浓度。化学方程式计算：利用化学方程式计算反应物或物的质量或物质的量。质量计算：通过反应物和物的质量关系进行计算。各题型知识点详解及示例选择题考察内容：基础化学概念和简单反应现象。示例：题目“下列物质中，属于电解质的是：”，考察电解质定义及其应用。非选择题考察内容：化学方程式书写、反应现象描述。示例：题目“硫酸铜晶体与水反应的现象及化学方程式”，考察物质的溶解性及化学反应。实验题考察内容：实验操作步骤及现象分析。示例：题目“配制氢氧化钠溶液及铁与硫酸铜反