2025年基础化学与实验技能考试题及答案

2025年基础化学与实验技能考试题及答案一、选择题（每题2分，共12分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氢氧化钠

D.乙酸

2.下列化合物中，属于无机酸的是：

A.硫酸

B.乙酸

C.乙醇

D.乙醛

3.下列溶液中，呈酸性的是：

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化钙溶液

C.盐酸

D.氢氧化铵溶液

4.下列物质中，属于强电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.氢氧化钙

D.氢氧化铵

5.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

6.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.Na2O

D.CaO

二、填空题（每题2分，共12分）

1.有机物的定义是：__________。

2.氢氧化钠的化学式为：__________。

3.盐酸是一种__________溶液。

4.氯化钠在水溶液中会发生__________反应。

5.置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

6.酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物。

三、判断题（每题2分，共12分）

1.有机物一定含有碳元素。（）

2.氢氧化钠是一种碱性物质。（）

3.盐酸是一种中性溶液。（）

4.氯化钠在水溶液中会发生水解反应。（）

5.置换反应一定产生气体。（）

6.酸性氧化物一定与碱反应生成盐和水。（）

四、简答题（每题6分，共36分）

1.简述有机物的定义及其特点。

2.简述氢氧化钠的制备方法和用途。

3.简述盐酸的制备方法和用途。

4.简述氯化钠在水溶液中的水解反应。

5.简述置换反应的类型和特点。

6.简述酸性氧化物的定义和性质。

五、计算题（每题6分，共36分）

1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）H2O

（2）CO2

（3）NaCl

（4）H2SO4

2.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的盐酸溶液

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液

（3）0.1mol/L的醋酸溶液

（4）0.1mol/L的氨水溶液

3.计算下列反应的化学方程式：

（1）锌与硫酸反应

（2）铜与硝酸银反应

（3）铁与稀盐酸反应

（4）氧化钙与水反应

4.计算下列物质的物质的量：

（1）1mol/L的盐酸溶液中，含有多少摩尔的HCl？

（2）1mol/L的氢氧化钠溶液中，含有多少摩尔的NaOH？

（3）1mol/L的醋酸溶液中，含有多少摩尔的CH3COOH？

（4）1mol/L的氨水溶液中，含有多少摩尔的NH3·H2O？

5.计算下列溶液的浓度：

（1）0.1mol/L的硫酸溶液，取20mL稀释至100mL，求稀释后的浓度。

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液，取10mL与0.1mol/L的盐酸溶液反应，求反应后溶液的pH值。

（3）0.1mol/L的醋酸溶液，取10mL与0.1mol/L的氨水溶液反应，求反应后溶液的pH值。

（4）0.1mol/L的氨水溶液，取20mL与0.1mol/L的盐酸溶液反应，求反应后溶液的pH值。

六、实验题（每题6分，共36分）

1.实验室制备氢气，需要哪些试剂和仪器？请写出实验步骤。

2.实验室制备氧气，需要哪些试剂和仪器？请写出实验步骤。

3.实验室制备二氧化碳，需要哪些试剂和仪器？请写出实验步骤。

4.实验室制备氢氧化钠，需要哪些试剂和仪器？请写出实验步骤。

5.实验室制备盐酸，需要哪些试剂和仪器？请写出实验步骤。

6.实验室制备醋酸，需要哪些试剂和仪器？请写出实验步骤。

本次试卷答案如下：

一、选择题

1.C

解析：氢氧化钠（NaOH）是一种无机化合物，不属于有机物。

2.A

解析：硫酸（H2SO4）是一种无机酸，而乙酸（CH3COOH）是有机酸。

3.C

解析：盐酸（HCl）是一种强酸，其溶液呈酸性。

4.B

解析：氯化钠（NaCl）在水中完全电离，属于强电解质。

5.D

解析：2H2O→2H2↑+O2↑是一个分解反应，不属于置换反应。

6.A

解析：二氧化碳（CO2）是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水。

二、填空题

1.有机物的定义是：含有碳元素的化合物，除了一些简单的碳化合物如CO、CO2、碳酸盐等。

2.氢氧化钠的化学式为：NaOH。

3.盐酸是一种酸性溶液。

4.氯化钠在水溶液中会发生水解反应。

5.置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

6.酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物。

三、判断题

1.×

解析：有机物不一定含有碳元素，但通常含有碳-氢键。

2.√

解析：氢氧化钠是一种强碱，其水溶液呈碱性。

3.×

解析：盐酸是一种强酸，其水溶液呈酸性。

4.√

解析：氯化钠在水中会部分水解，生成氢氧化钠和盐酸。

5.×

解析：置换反应不一定产生气体，取决于反应物和生成物。

6.√

解析：酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水。

四、简答题

1.有机物的定义及其特点：有机物是含有碳元素的化合物，通常含有碳-氢键，具有复杂的分子结构，常温下多为固态或液态，易燃烧，具有特定的气味。

2.氢氧化钠的制备方法和用途：氢氧化钠可以通过电解饱和食盐水制备，用途包括用于肥皂、造纸、纺织、石油精炼等行业。

3.盐酸的制备方法和用途：盐酸可以通过将氯化氢气体溶解于水中制备，用途包括用于制药、金属加工、清洁剂等行业。

4.氯化钠在水溶液中的水解反应：氯化钠在水中会部分水解，生成氢氧化钠和盐酸。

5.置换反应的类型和特点：置换反应分为金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换非金属等类型，特点是反应物和生成物均为单质和化合物。

6.酸性氧化物的定义和性质：酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，具有酸性、吸水性、反应性等特点。

五、计算题

1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）H2O：1×2+16=18

（2）CO2：12+16×2=44

（3）NaCl：23+35.5=58.5

（4）H2SO4：1×2+32+16×4=98

2.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的盐酸溶液：pH=-log(0.1)=1

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液：pH=14-pOH=14-log(0.1)=13

（3）0.1mol/L的醋酸溶液：pH=4.75（醋酸是弱酸，pH值需要通过醋酸的电离常数计算）

（4）0.1mol/L的氨水溶液：pH=11.6（氨水是弱碱，pH值需要通过氨水的电离常数计算）

3.计算下列反应的化学方程式：

（1）锌与硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

（3）铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

（4）氧化钙与水反应：CaO+H2O→Ca(OH)2

4.计算下列物质的物质的量：

（1）1mol/L的盐酸溶液中，含有多少摩尔的HCl？1摩尔

（2）1mol/L的氢氧化钠溶液中，含有多少摩尔的NaOH？1摩尔

（3）1mol/L的醋酸溶液中，含有多少摩尔的CH3COOH？1摩尔

（4）1mol/L的氨水溶液中，含有多少摩尔的NH3·H2O？1摩尔

5.计算下列溶液的浓度：

（1）0.1mol/L的硫酸溶液，取20mL稀释至100mL，求稀释后的浓度：0.02mol/L

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液，取10mL与0.1mol/L的盐酸溶液反应，求反应后溶液的pH值：中性，pH=7

（3）0.1mol/L的醋酸溶液，取10mL与0.1mol/L的氨水溶液反应，求反应后溶液的pH值：碱性，pH>7

（4）0.1mol/L的氨水溶液，取20mL与0.1mol/L的盐酸溶液反应，求反应后溶液的pH值：中性，pH=7

六、实验题

1.实验室制备氢气，需要试剂：锌粒、稀硫酸；仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯。实验步骤：将锌粒放入锥形瓶中，加入稀硫酸，用导管将氢气收集到集气瓶中，点燃氢气观察。

2.实验室制备氧气，需要试剂：过氧化氢、二氧化锰；仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯。实验步骤：将过氧化氢溶液加入锥形瓶中，加入二氧化锰作为催化剂，用导管将氧气收集到集气瓶中，点燃氧气观察。

3.实验室制备二氧化碳，需要试剂：大理石、稀盐酸；仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯。实验步骤：将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用导管将二氧化碳收集到集气瓶中，点燃二氧化碳观察。

4.实验室制备氢氧化钠，需要试剂：氢氧化钠、食盐、