南京信息工程大学试卷2020-2021 学年第一学期无机化学1课程试卷

南京信息工程大学试卷2020－2021学年第一学期1课程试卷(A卷)本试卷共4页；考试时间120分钟；任课教师 ；出卷时间2020年12月 学院 应化 专业2020 年级 学号 姓名 得分 一、填空题(每空2分，共20分)1、在一定温度范围，反应2NO+Cl2 2NOCl为元反应，若其他条件不变将NO的浓度增加到原来的3倍，则反应速率为原速率的 。2、反应AB(s)+B2(g) AB3(s)在298.15K、标准状态下正向自发进行，由此可断该反应的(298.15K) (298.15K) 0。3、某一元弱酸的浓为c时，其解离度为a，如果将它的浓度稀释至c/4，这其解离度变为 。34 334已知[Cu(NH)]2[Zn(NH)]2Kfө分别为和34 333反应[Cu(NH)]23衡常数Kө为

[Zn(NH)]2Cu2进行的方向 反应的平5、写出以下配合物名称（1）[Pt(H34(2)Cl]CO3 Na2[SiF6] 6、某电子处在4d轨，其轨道量子数n为 ，l为 。二、选择题(每小题2分，共30分)1、相同的温度、压条件下,1g下列各种物质,占体积最大的是( )（相对原子质量：H1,C12,O16,S32）乙烷 (B)氧 (C)氢 (D)硫化氢2、在室温、101kPa条件下,将4dm3Ｎ2和2dm3H2充入一个8dm3的容器后,混合均匀，则混合气体中Ｎ2和Ｈ2的分力分别是( )(A)

p =1×101N2N

p =2×101kPaH2H

p =2/3×101N2NNp =1/2×101N2Np =3/2×101kPaN2

p =1/3×101kPaH2HHp =1/4×101kPaH2Hp =1×101kPaH2rm3、已知MnO2(s)＝MnO(s)+1/2O2(g) ΔrHmθ=134.8KJ.mol-1MnO2(s)+Mn(s)＝2MnO(s) ΔHθ=-250.1KJ.mol-1rmrm则MnO2的标准尔生成热ΔHθ为( )rm(A)519.7KJ.mol-1 (B)-317.5KJ.mol-1 (C)317.5KJ.mol-1 (D)-519.7KJ.mol-14、把氧化还原反应Zn+2Ag+ Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是( )(A)降低Zn2+浓度 (B)降低Ag+浓度(C)增加Zn2+浓度 (D)加大Ag电极的表面积5、据质子理论，HNO3+H2SO4 H2NO3++HSO4-正反应中的酸是（ ）(A)HSO (B)HNO3 (C)H2SO4 (D)HNO4 2 3625oC下氢氟酸的电离常数为10-3.15，元反应H+(aq)+F-(aq)=HF(aq)的速率数为101.mol1.s1因此电离反应H(q)=H+(q)+(q)的速率常数（ (A)104.15s-1 (B)10-3.15s-1 (C)10-7.85s-1 (D)107.85s-170.1mol·L-1HAc溶液中加入NaAc固体后下列参数数值显著增大的（ ）(A)pH值 (B)HAc浓度 (C)电离常数 （D）电离度rm8、气体反应，A+B C+D，∆Gɵ=-20KJ.mol-1,如果由等物质的量的A和Brm反应，则平衡时混合物组分为（ ）A，B，C，D都存在，且物质的量浓度近似相等A，B，CD的浓度A，B物质的量浓度较小 (D)C，D物质的量浓度较小9、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是( )(A)增大溶液pH值 (B)加入2.0mol/LNH4Cl加入0.1mol/LMgSO4 (D)加入适量95％乙醇10、下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是( )0.1mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAc溶液0.2mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAc溶液0.20mol.L-1HAc0.15mol.L-1NaAC溶液0.2molL-1HAc0.2mol.L-1NaAc溶液1ACl在纯水中的溶解度比在0.10mol∙dm3NCl溶液中的溶度大（ ）(AgCl：Ksp=1.7710-10)（A）约7.5103倍 （B）约7.5102倍（C）约75倍 不是以上数据12、对于下面两个反方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe3++Sn2+ Sn4++2Fe2+2Fe3++2

1Sn2＋

1Sn4++Fe2+2(A)两式的E，G，Kc都等 (B)两式的E，G，Kc都等2池 rm 池 rm两式的G相等，E，Kc不等 (D)两式的E相等，G，Kc不等rm 池 池 rm13、电解水生成氧气氢气，该过程的ΔG、ΔH、ΔS正确是（ ）(A) ΔG>0，ΔH>0，ΔS>0 (B) ΔG<0，ΔH<0，ΔS<(C) ΔG>0，ΔH<0，ΔS>0 (D) ΔG<0，ΔH>0，ΔS>14、下列各组量子数合理的是（ ）（A）n=1，l=1，m=0 （B）n=4，l=3，m=±2（C）n=2，l=3，m=±3 （D）n=2，l=0，m=±115、核外某电子的主子数n=4，它的量子数l可能的取值有( )（A）5个 （B）4个 （C）3个 （D）2个6301、根据下列电势图判断哪些分子或离子会发生歧化反应，写出相应的反应方程式（不需配平。2C1485%，C145720a，估算纺织品的年龄。3离子电子法完成配平.CrO2－+ Cl2—— CrO42－+ H2O （碱性介质）4N2O5CCl4N2O5的分解反应为：2N2O5(g)2N2O4gO2(g)T1=298.15K时，,k1=0.469×10-4s-1T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1Ea。5、0.1molL-1NaX，NaY，NaZpH值分别为8.0，9.0，10.0。试判断HX，HY，HZ三种酸的酸性大小顺序并说明原因。五、计算题（每题10分，共20分）1、0.1000molNaOH0.05000mol·L-1H3PO420.00ml，当NaOH10.00ml15.00mlpH（H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3，Ka2θ=6.23×1