第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题要求：请从下列各题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。1.在下列化学反应中，反应速率最快的是：A.2H2+O2→2H2OB.N2+3H2→2NH3C.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O22.下列哪个因素对反应速率有显著影响？A.温度B.压强C.溶液的浓度D.反应物的表面积二、填空题要求：请将下列各题的空格填写完整。3.在反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)中，如果反应物N2O5的浓度从0.5mol/L降至0.2mol/L，反应速率将（增大/减小）。4.在一定条件下，反应A+B→C+D达到平衡时，若将反应物A的浓度增加一倍，则平衡将（正向移动/逆向移动）。三、简答题要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。5.简述化学平衡的特征。6.解释勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。四、计算题要求：根据所给数据，计算下列各题。7.在一定条件下，反应A+B→C+D的速率常数k=0.5mol/(L·s)，初始时A和B的浓度均为0.1mol/L。求反应进行20秒后，A的浓度是多少？8.在密闭容器中进行反应2A(g)→B(g)，在300K时，反应达到平衡，A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.2mol/L。求该反应的平衡常数K。五、实验题要求：根据实验现象，分析并回答下列问题。9.在实验室中进行下列实验：将一定量的过氧化氢溶液（H2O2）加入含有二氧化锰（MnO2）的试管中，观察到的现象是__________。请解释产生这种现象的原因。六、应用题要求：结合所学知识，回答下列问题。10.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。已知在某一温度下，该反应的平衡常数K=4.5。如果在该条件下，将N2和H2的浓度分别调整为原来的2倍，求新的平衡浓度比。本次试卷答案如下：一、选择题1.答案：A解析思路：反应速率与反应物的分子数成反比，分子数越少，反应速率越快。在给出的选项中，A项的分子数最少，因此反应速率最快。2.答案：A解析思路：温度是影响反应速率的主要因素之一，根据阿伦尼乌斯方程，温度升高，反应速率常数增大，反应速率加快。二、填空题3.答案：减小解析思路：根据化学反应速率方程，反应速率与反应物浓度成正比。当反应物浓度降低时，反应速率也会相应减小。4.答案：正向移动解析思路：根据勒夏特列原理，当系统处于平衡状态时，如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向减弱这种改变的方向移动。增加反应物A的浓度，平衡将向生成物方向移动，即正向移动。三、简答题5.答案：-化学平衡的特征包括：反应物和生成物的浓度保持不变；-正反应速率和逆反应速率相等；-系统处于动态平衡状态。6.答案：-勒夏特列原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向减弱这种改变的方向移动；-应用勒夏特列原理可以预测化学反应的方向和程度。四、计算题7.答案：0.04mol/L解析思路：根据速率方程，反应速率v=k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。由于初始时A和B的浓度均为0.1mol/L，反应进行20秒后，A的浓度变为0.1-0.04=0.06mol/L。8.答案：K=1.1解析思路：平衡常数K=[B]^2/([A]^2)，代入已知数据计算得到K=(0.2)^2/(0.4)^2=1.1。五、实验题9.答案：产生气泡解析思路：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡。反应方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。六、应用题10.答案：新的平衡浓度比为2:3解析思路：根据平衡常数