贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题

贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题一、选择题（每小题3分，共30分）1.某元素的原子核内有13个质子，则该元素位于元素周期表中的A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期2.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氯化钠3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率越快，反应物转化率越高B.反应速率越慢，反应物转化率越低C.反应速率与反应物浓度成正比D.反应速率与反应物浓度成反比4.下列物质中，属于强酸的是A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.硝酸5.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的浓度越高，溶解度越小B.溶液的浓度越高，溶解度越大C.溶液的浓度与溶解度无关D.溶解度与溶液的浓度成正比6.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液中，离子浓度越高，电导率越高B.弱电解质溶液中，离子浓度越高，电导率越高C.强电解质溶液中，离子浓度越高，电导率越低D.弱电解质溶液中，离子浓度越高，电导率越低7.下列关于化学反应平衡的说法正确的是A.平衡状态下，反应物和生成物的浓度不变B.平衡状态下，反应物和生成物的浓度随时间变化C.平衡状态下，反应物和生成物的浓度随温度变化D.平衡状态下，反应物和生成物的浓度随压强变化8.下列关于化学键的说法正确的是A.共价键的键能越大，键越强B.离子键的键能越大，键越强C.氢键的键能越大，键越强D.钙键的键能越大，键越强9.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的质子数大于电子数C.原子核内的质子数小于电子数D.原子核内的质子数与电子数无关10.下列关于化学实验的说法正确的是A.实验室中的药品应妥善保存，避免接触空气B.实验室中的药品应妥善保存，避免接触水分C.实验室中的药品应妥善保存，避免接触光线D.实验室中的药品应妥善保存，避免接触高温二、填空题（每空2分，共20分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________。2.下列物质中，属于碱性氧化物的是__________。3.下列物质中，属于两性氧化物的是__________。4.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是__________。5.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是__________。6.下列物质中，属于两性氢氧化物的是__________。7.下列物质中，属于强酸的是__________。8.下列物质中，属于弱酸的是__________。9.下列物质中，属于强碱的是__________。10.下列物质中，属于弱碱的是__________。三、解答题（每题10分，共30分）1.简述化学反应速率与反应物浓度的关系。2.简述电解质溶液的电导率与离子浓度的关系。3.简述化学平衡的特征。四、计算题（每题10分，共30分）1.计算在25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值。2.在一定条件下，1L0.1mol/L的HCl溶液与1L0.1mol/L的NaOH溶液混合，计算所得溶液的pH值。3.某温度下，0.001mol/L的醋酸溶液的pH值为4.75，计算该温度下醋酸的酸性常数Ka。五、简答题（每题10分，共30分）1.简述氧化还原反应的本质。2.简述化学平衡的建立过程。3.简述化学键的断裂和形成过程。六、实验题（每题10分，共30分）1.实验室中如何制备并检验氯气？2.实验室中如何制备并检验氢氧化钠？3.实验室中如何进行滴定实验，并计算实验结果？本次试卷答案如下：一、选择题（每小题3分，共30分）1.B解析：元素周期表中，第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，因此含有13个质子的元素位于第三周期。2.D解析：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，不属于有机高分子化合物。3.C解析：化学反应速率与反应物浓度成正比，即反应速率与反应物浓度的乘积成正比。4.B解析：硫酸是常见的强酸，其水溶液中完全电离。5.A解析：溶液的浓度越高，溶解度越小，这是由于溶质在溶剂中的溶解度受到溶质分子间作用力的影响。6.A解析：强电解质在水中完全电离，离子浓度越高，电导率越高。7.A解析：化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，这是由于正逆反应速率相等。8.A解析：共价键的键能越大，键越强，这是因为共价键的形成涉及到电子云的重叠，键能越大，电子云重叠越紧密。9.A解析：原子核内的质子数等于电子数，这是原子的电中性原理。10.B解析：实验室中的药品应妥善保存，避免接触水分，因为水分可能引起药品的变质或反应。二、填空题（每空2分，共20分）1.二氧化硫解析：二氧化硫是一种酸性氧化物，它能与水反应生成亚硫酸。2.氧化钠解析：氧化钠是一种碱性氧化物，它能与水反应生成氢氧化钠。3.氧化铝解析：氧化铝是一种两性氧化物，它既能与酸反应也能与碱反应。4.硫酸解析：硫酸是一种酸性氢氧化物，它能与碱反应生成硫酸盐和水。5.氢氧化钠解析：氢氧化钠是一种碱性氢氧化物，它能与酸反应生成盐和水。6.氢氧化铝解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它既能与酸反应也能与碱反应。7.硫酸解析：硫酸是一种强酸，其在水溶液中完全电离。8.碳酸解析：碳酸是一种弱酸，其在水溶液中部分电离。9.氢氧化钠解析：氢氧化钠是一种强碱，其在水溶液中完全电离。10.氢氧化铝解析：氢氧化铝是一种弱碱，其在水溶液中部分电离。三、解答题（每题10分，共30分）1.简述化学反应速率与反应物浓度的关系。解析：化学反应速率与反应物浓度成正比，即反应速率与反应物浓度的乘积成正比。2.简述电解质溶液的电导率与离子浓度的关系。解析：电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，即溶液中离子浓度越高，电导率越高。3.简述化学平衡的特征。解析：化学平衡的特征是反应物和生成物的浓度保持不变，正逆反应速率相等。四、计算题（每题10分，共30分）1.计算在25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值。解析：pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=132.在一定条件下，1L0.1mol/L的HCl溶液与1L0.1mol/L的NaOH溶液混合，计算所得溶液的pH值。解析：由于HCl和NaOH是强酸和强碱，它们在水中完全电离，反应生成NaCl和水。因此，所得溶液是中性的，pH值为7。3.某温度下，0.001mol/L的醋酸溶液的pH值为4.75，计算该温度下醋酸的酸性常数Ka。解析：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=10^(-pH)=10^(-4.75)=1.78×10^(-5)五、简答题（每题10分，共30分）1.简述氧化还原反应的本质。解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。2.简述化学平衡的建立过程。解析：化学平衡的建立过程是正逆反应速率逐渐相等，反应物和生成物的浓度保持不变。3.简述化学键的断裂和形成过程。解析：化学键的断裂过程是键能的释放，形成过程是键能的吸收。六、实验题（每题10分，共30分）1.实验室中如何制备并检验氯气？解析：实验室中制备氯气通常使用二氧化锰和浓盐酸反应，检验氯气可以用淀粉碘化钾试纸，氯气能使试纸变蓝。2.实验室中如何制备并检验氢氧化钠？解析：实验室中