广东省高州市长坡中学2011届高三下学期期初考试（理综化学）

广东省高州市长坡中学2011届高三下学期期初考试（理综化学）一、选择题要求：请从每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。1.下列关于原子结构中电子排布的叙述，正确的是：A.在多电子原子中，电子总是处于能量最低的状态。B.在多电子原子中，电子总是按照能量从低到高的顺序填充。C.在多电子原子中，电子填充到某一能级后，会立即填充到下一能级。D.在多电子原子中，电子填充到某一能级后，会先填充到次一能级。2.下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.CaOC.H2OD.CO23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2D.CaCO3→CaO+CO24.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是：A.酸溶液的pH值一定小于7。B.碱溶液的pH值一定大于7。C.盐溶液的pH值一定等于7。D.酸碱盐溶液的pH值可能等于7。5.下列关于溶液的叙述，正确的是：A.溶液的浓度越高，其沸点越高。B.溶液的浓度越高，其凝固点越低。C.溶液的浓度越高，其密度越大。D.溶液的浓度越高，其渗透压越大。二、填空题要求：请将正确答案填入空格中。6.氯化钠在水中溶解时，会电离出Na+和Cl-离子。7.氢氧化钠是一种强碱，其水溶液呈碱性。8.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有Cu2+离子。9.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。10.碳酸钠的化学式为Na2CO3。三、简答题要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。11.简述原子结构中电子排布的规律。12.简述氧化还原反应的特点。13.简述酸碱盐的性质。四、计算题要求：根据下列化学反应，计算并回答问题。14.已知：2H2+O2→2H2O氢气在氧气中燃烧生成水。假设有2.24L（标准状况下）的氢气与足量的氧气反应，计算生成水的质量。15.已知：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu10克铁与足量的硫酸铜溶液反应，计算反应后溶液中剩余铁的质量。五、实验题要求：请根据实验原理，回答下列问题。16.实验室中常用蒸馏法来提纯液体，请简述蒸馏的原理及蒸馏过程中需要注意的事项。17.实验室中如何检验溶液的酸碱性？请列举两种检验方法并简述其原理。六、综合题要求：综合运用所学知识，分析并回答下列问题。18.以下是一段关于化学实验安全操作的描述，请根据描述，判断哪些做法是正确的，哪些是错误的，并简要说明理由。描述：在进行化学实验时，应该佩戴实验服、手套和护目镜；实验过程中不得直接接触实验药品；实验结束后，应及时清洗实验器具，并妥善处理剩余药品。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：根据电子排布原理，电子总是处于能量最低的状态，这是泡利不相容原理和能量最低原理的具体体现。2.C解析：H2O和CO2都是由非金属元素组成的化合物，它们通过共价键连接，因此属于共价化合物。3.D解析：CaCO3分解为CaO和CO2是一个分解反应，没有涉及电子的转移，因此不属于氧化还原反应。4.D解析：酸碱盐溶液的pH值可能等于7，例如中性盐的溶液，如NaCl溶液。5.D解析：溶液的浓度越高，溶质分子或离子的数量越多，渗透压越大。二、填空题6.Na+和Cl-解析：氯化钠在水中溶解时，NaCl会解离成Na+和Cl-离子。7.强碱解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它在水中完全电离，产生OH-离子，使溶液呈碱性。8.Cu2+解析：硫酸铜溶液中的Cu2+离子是蓝色的，这是铜离子的特征颜色。9.Ca(OH)2解析：氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，它由一个钙离子和两个氢氧根离子组成。10.Na2CO3解析：碳酸钠的化学式是Na2CO3，它由两个钠离子和一个碳酸根离子组成。三、简答题11.简述原子结构中电子排布的规律。解析：电子排布规律包括：电子首先填充能量最低的能级，同一能级内电子先填满s轨道，然后填满p轨道，接着是d轨道和f轨道；电子在同一能级的不同轨道中排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。12.简述氧化还原反应的特点。解析：氧化还原反应的特点是涉及电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，且它们的氧化数发生变化。13.简述酸碱盐的性质。解析：酸碱盐的性质包括：酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子，盐在水中解离成阳离子和阴离子；酸碱盐溶液的酸碱性取决于它们在水中解离产生的H+和OH-离子的浓度。四、计算题14.解析：首先，根据理想气体状态方程PV=nRT，计算氢气的物质的量。标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，所以2.24L氢气的物质的量为0.1摩尔。根据化学方程式，2摩尔氢气生成2摩尔水，所以0.1摩尔氢气生成0.1摩尔水。水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为0.1摩尔×18g/mol=1.8g。15.解析：首先，根据化学方程式，1摩尔铁与1摩尔硫酸铜反应，铁的摩尔质量为56g/mol，所以10克铁的物质的量为10g/56g/mol=0.1786摩尔。根据化学方程式，0.1786摩尔铁将消耗0.1786摩尔硫酸铜，硫酸铜的摩尔质量为159.61g/mol，所以消耗的硫酸铜质量为0.1786摩尔×159.61g/mol=28.54g。由于硫酸铜是足量的，所以剩余铁的质量为10g-28.54g=-18.54g。这表明铁完全反应，没有剩余。五、实验题16.解析：蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分的沸点不同，通过加热使低沸点组分蒸发，再冷凝收集，从而实现分离。蒸馏过程中需要注意的事项包括：确保蒸馏装置密封良好，防止蒸汽泄漏；控制加热速度，避免过热导致分解；收集馏分时要注意温度，防止馏分重新沸腾。17.解析：检验溶液的酸碱性有酸碱指示剂法和pH试纸法。酸碱指示剂法是通过观察溶液颜色变化