甘肃省平凉市华亭一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷含解析

甘肃省平凉市华亭一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷含解析一、选择题要求：从下列各题的四个选项中，选择正确的一个填入空格内。1.下列物质中，不属于同位素的是（）A.12C、13CB.H、DC.23Na、24NaD.15N、14N2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应所需时间就越短B.化学反应速率越快，反应物的浓度就越高C.化学反应速率与反应物浓度成正比D.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大3.下列物质中，不属于盐类的是（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.硫酸5.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是指原子间相互吸引的力B.化学键是指原子间相互排斥的力C.化学键是指原子间相互吸引和排斥的力D.化学键是指原子间相互作用的力二、填空题要求：将下列各题中的空格填写完整。1.根据下列原子结构示意图，写出元素符号和原子序数。（图中原子核内质子数为12，核外电子数为10）-元素符号：________；原子序数：________-元素符号：________；原子序数：________-元素符号：________；原子序数：________2.将下列化学方程式配平：-2Fe+3Cl2→2FeCl3-CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.下列物质在一定条件下分别发生以下反应，写出相应的化学方程式：-氯化钠与氢氧化钠反应：________-氢氧化钙与二氧化碳反应：________-碳酸钙与盐酸反应：________三、简答题要求：请用简明扼要的语言回答下列问题。1.简述化学反应速率的影响因素。2.简述酸碱中和反应的特点。3.简述金属与酸、盐反应的条件。四、计算题要求：计算下列化学问题，并写出计算过程。1.25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是多少？2.10g的硫酸铜（CuSO4）溶解于100g水中，求所得溶液的质量分数。3.某学生用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的某酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，求该酸溶液的浓度。五、实验题要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作。1.描述如何制备并收集氯气。2.描述如何用石蕊试纸检验二氧化碳气体。3.描述如何进行中和滴定实验，包括实验原理、操作步骤和注意事项。六、综合应用题要求：综合运用所学知识，回答下列问题。1.举例说明生活中常见的有机物及其性质。2.分析并解释下列现象：为什么铝制品在空气中不易生锈？3.评价下列化学反应的意义：氢能作为未来清洁能源的潜力。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，15N和14N是氮的同位素。2.D解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量，增大反应物浓度可以加快反应速率。3.D解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氢氧化钠是碱。4.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，硫酸是无机酸。5.C解析：化学键是原子间相互吸引和排斥的力，形成稳定分子结构。二、填空题1.元素符号：Mg；原子序数：12元素符号：Ne；原子序数：10元素符号：Ar；原子序数：182.2Fe+3Cl2→2FeCl3CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.氯化钠与氢氧化钠反应：NaCl+NaOH→NaCl+H2O氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑三、简答题1.化学反应速率的影响因素包括：温度、浓度、压强、催化剂等。2.酸碱中和反应的特点是：生成盐和水，通常伴随热量的释放。3.金属与酸、盐反应的条件包括：金属活动性顺序、酸或盐的浓度、温度等。四、计算题1.25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是13。解析：pH=-log[H+]，NaOH完全电离，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=1，pH=14-pOH=13。2.10g的硫酸铜（CuSO4）溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为9.09%。解析：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=9.09%。3.某学生用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的某酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，该酸溶液的浓度为0.1000mol/L。解析：根据滴定反应的化学计量关系，酸与碱的物质的量相等，n(H+)=n(OH-)，C(H+)×V(H+)=C(NaOH)×V(NaOH)，C(H+)=(C(NaOH)×V(NaOH))/V(H+)=(0.1000mol/L×20.00mL)/25.00mL=0.1000mol/L。五、实验题1.制备氯气的实验步骤：a.将浓盐酸和二氧化锰混合并加热。b.收集生成的氯气，可用向上排空气法。2.用石蕊试纸检验二氧化碳气体的步骤：a.将湿润的石蕊试纸放在集气瓶口。b.通入二氧化碳气体，观察石蕊试纸颜色变化。3.中和滴定实验的步骤：a.准备滴定管和锥形瓶，加入一定量的酸溶液。b.加入适量的指示剂，如酚酞。c.用碱溶液滴定酸溶液，直到颜色突变。d.记录消耗的碱溶液体积。六、综合应用题1.生活中常见的有机物及其性质：a.甲烷：无色无味气体，可燃。b.乙醇：无色液体，可燃，有醇香气味。c.乙酸：无色液体，有刺激性气味，可食用。2.铝制品在空气中不易生锈的原因：铝