北京市第101中学2017-2018学年高二下学期期末考试试题（化学解析版）

北京市第101中学2017-2018学年高二下学期期末考试试题（化学解析版）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.氢氧化钠D.氯化氢2.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的盐酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的碳酸钠溶液3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.CO+CuO=Cu+CO24.下列有机物中，属于烃类的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯D.丙烯5.下列物质中，具有酸性的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.碳酸D.硫酸二、填空题（本题共15小题，每小题2分，共30分）6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。7.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。8.氧化铝的化学式为Al2O3。9.氢氧化钠溶液的酸碱性质为碱性。10.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。11.有机物中的官能团有羟基、醛基、羧基等。12.烃类有机物的燃烧产物有二氧化碳和水。13.硫酸的化学式为H2SO4。14.氯化钠在水中溶解时，会发生离子键的断裂。15.金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。三、简答题（本题共2小题，共20分）16.简述氧化还原反应的特点。答：氧化还原反应的特点包括：反应中有电子的转移；氧化剂和还原剂同时存在；氧化剂得电子，还原剂失电子。17.简述有机物的官能团及其在有机化学反应中的作用。答：有机物的官能团有羟基、醛基、羧基等。官能团在有机化学反应中的作用主要包括：影响有机物的性质；决定有机物的分类；作为有机合成反应的起点或中间体。四、计算题（本题共5小题，每小题5分，共25分）16.计算下列化学反应的平衡常数K：2A(g)⇌3B(g)+C(g)在平衡状态下，A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1.5mol/L，C的浓度为0.2mol/L。17.某一溶液中，已知氢离子浓度为1.0×10^-4mol/L，求该溶液的pH值。18.计算在标准状况下，25.0g的氧气（O2）所占的体积。19.已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在某一温度下，反应达到平衡时，N2的浓度为0.4mol/L，H2的浓度为0.6mol/L，NH3的浓度为0.8mol/L，求该反应在该温度下的平衡常数K。20.计算下列有机化合物的分子式：某有机化合物含有6个碳原子，分子量为84g/mol，其中含有3个氧原子。五、实验题（本题共5小题，每小题5分，共25分）21.简述实验室制备氯气的过程，并写出反应方程式。22.描述实验室中如何检验二氧化碳气体的存在。23.实验室中如何制备并收集一氧化氮气体。24.描述实验室中如何测定溶液的pH值。25.在实验室中如何进行蒸馏操作，并说明其原理。六、论述题（本题共5小题，每小题5分，共25分）26.论述化学反应速率的影响因素。27.解释酸碱中和反应的原理。28.讨论有机合成中官能团的重要性。29.分析金属腐蚀的原理及其防护措施。30.讨论化学反应在环境保护中的应用。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化氢在水中溶解后形成氢离子和氯离子，能导电，因此是电解质。2.C解析：pH值越大，溶液越碱性。氢氧化钠是强碱，其溶液的pH值最大。3.C解析：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，KClO3分解是分解反应，不是氧化还原反应。4.C解析：烃类是指仅含碳和氢两种元素的化合物，苯符合这一定义。5.D解析：硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，表现出强酸性。二、填空题6.氧化剂得电子，还原剂失电子。7.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。8.Al2O39.碱性10.四氧化三铁11.羟基、醛基、羧基等12.二氧化碳和水13.H2SO414.离子键的断裂15.K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au三、简答题16.氧化还原反应的特点：-反应中有电子的转移；-氧化剂和还原剂同时存在；-氧化剂得电子，还原剂失电子。17.有机物的官能团及其在有机化学反应中的作用：-影响有机物的性质；-决定有机物的分类；-作为有机合成反应的起点或中间体。四、计算题16.K=[B]^3[C]/[A]^2=(1.5)^3*0.2/(0.5)^2=2.25解析：平衡常数K的计算基于平衡时各物质的浓度，使用平衡常数表达式计算。17.pH=-log[H+]=-log(1.0×10^-4)=4解析：pH值是氢离子浓度的负对数。18.V=nRT/P=(25.0g/32g/mol)*(0.0821L·atm/(mol·K))*(273K)/(1atm)=2.24L解析：理想气体状态方程计算气体体积，标准状况下，1mol气体体积为22.4L。19.K=[NH3]^2/[N2][H2]^3=(0.8)^2/(0.4)*(0.6)^3=2.88解析：平衡常数K的计算基于平衡时各物质的浓度，使用平衡常数表达式计算。20.分子式为C6H10O3解析：分子量84g/mol，含6个碳原子，3个氧原子，剩余质量为氢原子，计算得氢原子数为10。五、实验题21.实验室制备氯气的过程：将浓盐酸与二氧化锰混合加热，反应方程式为：4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑。22.检验二氧化碳气体的存在：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在。23.制备并收集一氧化氮气体：将铜与稀硝酸反应，产生一氧化氮气体，用排水法收集。24.测定溶液的pH值：使用pH试纸或pH计，将试纸浸入溶液或用pH计测定溶液的pH值。25.蒸馏操作：将混合物加热至沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却成液体收集，分离出不同沸点的组分。六、论述题26.化学反应速率的影响因素：-温度：温度越高，反应速率越快；-浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；-压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快；-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率；-表面积：反应物表面积越大，反应速率越快。27.酸碱中和反应的原理：-酸与碱反应生成水和盐；-H+与OH-结合生成水。28.有机合成中官能团的重要性：-官能团决定了有机物的化学性质；-官能团是有机合成反应的起点或中间体；-官能团的存在可以影响有机物的物理性质。29.金属腐蚀的原理及其防护措施：