2025年高中化学选修五单元重点难点检测卷（含答案详解）

2025年高中化学选修五单元重点难点检测卷（含答案详解）一、选择题要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+四种离子，为了检验这四种离子，以下试剂的使用顺序是（）A.硝酸银、氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钠B.氢氧化钠、氢氧化钠、硝酸银、硝酸银C.硝酸银、硝酸银、氢氧化钠、氢氧化钠D.氢氧化钠、硝酸银、硝酸银、氢氧化钠2.下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是（）A.氯化钠B.硫酸钠C.硫酸铜D.硫酸铁3.下列物质中，属于强酸的是（）A.硫酸B.碳酸C.氢氧化钠D.氢氧化钙二、填空题要求：根据题目要求，在横线上填写正确的答案。4.氢氧化钠溶液的pH值为13，则该溶液中氢离子浓度为________mol/L。5.下列物质中，属于盐的是________。6.在常温下，下列溶液中能导电的是________。三、简答题要求：根据所学知识，简要回答以下问题。7.简述酸碱中和反应的实质。8.解释酸碱指示剂的作用原理。四、计算题要求：根据题目所给条件，进行计算并填写正确答案。9.20g浓度为10%的硫酸溶液中，硫酸的质量为多少克？10.若25℃时，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为1.0×10^-4mol/L，求该溶液中硫酸的浓度。五、实验题要求：根据实验原理，完成以下实验操作并填写实验报告。11.实验目的：通过实验验证酸碱中和反应的放热现象。实验步骤：（1）取10mL1mol/L的盐酸溶液于试管中，用pH试纸测定其pH值。（2）向试管中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌。（3）再次用pH试纸测定溶液的pH值，观察变化。实验现象：________实验结论：________六、综合题要求：根据所学知识，分析并回答以下问题。12.下列化学反应方程式书写错误的是（）A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O13.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.盐酸是酸，氯化钠是盐B.氢氧化钠是碱，碳酸钠是盐C.硫酸是酸，硫酸铜是盐D.氢氧化钙是碱，氧化钙是金属氧化物本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：检验Na+、K+、Mg2+、Ca2+四种离子的顺序应该是先用硝酸银检验Cl-，然后用氢氧化钠检验Mg2+和Ca2+，最后再用氢氧化钠检验K+。2.C解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。3.A解析：硫酸是常见的强酸，其他选项中的物质不是酸。二、填空题4.1.0×10^-13解析：pH值与氢离子浓度的关系为pH=-log[H+]，所以氢离子浓度为10^-pH。5.硫酸铜解析：硫酸铜是由金属离子Cu2+和酸根离子SO4^2-组成的盐。6.硫酸铜溶液解析：硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，因此能导电。三、简答题7.酸碱中和反应的实质是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水分子。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O。8.酸碱指示剂的作用原理是通过颜色变化来指示溶液的酸碱性。解析：酸碱指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。四、计算题9.2g解析：硫酸的质量分数为10%，所以硫酸的质量为20g×10%=2g。10.0.1mol/L解析：硫酸为二元酸，每摩尔硫酸可以提供2摩尔H+，所以硫酸的浓度为氢离子浓度的一半，即1.0×10^-4mol/L/2=0.1×10^-4mol/L=0.1mol/L。五、实验题11.实验现象：溶液温度升高，pH试纸颜色变化。实验结论：酸碱中和反应是放热反应。解析：在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，这个过程释放热量，导致溶液温度升高。pH试纸的颜色变化可以用来观察溶液酸碱性的变化。六、综合题1