高考化学二轮复习考点微专题10“四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应（2份打包解析版+原卷版可预览）

高考化学二轮复习考点微专题10“四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应（2份打包，解析版+原卷版，可预览）一、选择题要求：请从下列各题的四个选项中，选择最符合题意的答案。1.过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2↑D.Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑2.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑B.Na2O2+CO2=Na2CO3+H2O2C.2Na2O2+CO2=2Na2CO3+H2O2↑D.Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑二、填空题要求：请将下列各题的答案填入空格中。3.过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。4.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。三、简答题要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。5.过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点有哪些？6.过氧化钠在工业生产中有哪些应用？四、计算题要求：根据所给数据，完成下列计算。7.已知过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，若25g过氧化钠与足量水反应，计算生成的氧气质量是多少？8.一定量的过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，若25g过氧化钠与足量二氧化碳反应，计算生成的碳酸钠质量是多少？五、综合题要求：结合所学知识，分析并解答下列问题。9.过氧化钠（Na2O2）在实验室中常用于制备氧气，请简述其制备氧气的原理和实验步骤。10.过氧化钠（Na2O2）在工业上可用于生产漂白剂，请分析其作为漂白剂的原理和作用过程。六、实验题要求：根据实验原理，完成下列实验步骤。11.实验目的：探究过氧化钠与水、二氧化碳反应的产物。实验原理：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。实验步骤：（1）取一定量的过氧化钠固体，加入盛有水的试管中，观察现象。（2）取一定量的过氧化钠固体，加入盛有二氧化碳气体的试管中，观察现象。（3）分别收集实验（1）和（2）中的气体，用澄清石灰水检验。（4）取实验（1）中反应后的溶液，加入适量的氯化钙溶液，观察现象。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学方程式可知，选项A正确。2.A解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据化学方程式可知，选项A正确。二、填空题3.氧化剂：过氧化钠；还原剂：水；氧化产物：氧气；还原产物：氢氧化钠。解析：根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中的氧元素被还原，因此过氧化钠是氧化剂；水中的氢元素被氧化，因此水是还原剂；氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。4.氧化剂：过氧化钠；还原剂：二氧化碳；氧化产物：氧气；还原产物：碳酸钠。解析：根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠中的氧元素被还原，因此过氧化钠是氧化剂；二氧化碳中的碳元素被氧化，因此二氧化碳是还原剂；氧化产物是氧气，还原产物是碳酸钠。三、简答题5.过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点有：解析：过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点包括：反应都是氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；反应都放出氧气；反应条件相对简单，不需要特殊设备。6.过氧化钠在工业生产中的应用有：解析：过氧化钠在工业生产中的应用包括：制备氧气，用于实验室和工业生产中；作为漂白剂，用于纺织品、食品和药品的漂白；作为氧化剂，用于化工产品的合成和催化。四、计算题7.生成的氧气质量是3.2g。解析：根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，25g过氧化钠与足量水反应生成的氧气质量为：25g×(1mol/77.98g)×(1molO2/2molNa2O2)×(32g/1molO2)=3.2g8.生成的碳酸钠质量是10.6g。解析：根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，25g过氧化钠与足量二氧化碳反应生成的碳酸钠质量为：25g×(1mol/77.98g)×(2molNa2CO3/2molNa2O2)×(105.99g/1molNa2CO3)=10.6g五、综合题9.制备氧气的原理和实验步骤：解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，实验步骤如下：（1）将过氧化钠固体放入锥形瓶中。（2）向锥形瓶中加入适量的水。（3）用导气管将氧气导出，收集氧气。10.作为漂白剂的原理和作用过程：解析：过氧化钠作为漂白剂的原理是氧化还原反应，其作用过程如下：（1）过氧化钠与漂白对象中的有机物质发生氧化还原反应。（2）有机物质被氧化分解，生成无色或淡色物质。（3）漂白剂中的过氧化钠被还原成无色物质，从而起到漂白作用。六、实验题11.实验步骤：（1）取一定量的过氧化钠固体，加入盛有水的试管中，观察现象：固体溶解，产生气泡。（2）取一定量的过氧化钠固体，加入盛有二氧化