安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题

安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A.1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道B.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4C.电子层是能量相近的原子轨道的集合D.2p轨道的能量高于3s轨道的能量2.下列物质中，不属于金属元素的是（）A.钙B.氧C.锂D.铝3.下列化合物中，具有酸性的是（）A.氯化氢B.硫酸铜C.氢氧化钠D.氢氧化铝4.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应物摩尔质量成反比C.反应速率与反应物温度成正比D.反应速率与反应物表面积成正比5.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子转移数相等6.下列关于电解质溶液的描述，正确的是（）A.溶液导电性越强，离子浓度越大B.溶液中离子浓度与溶质溶解度成正比C.溶液中离子浓度与溶剂体积成反比D.溶液中离子浓度与温度成正比7.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.离子键是电子转移形成的化学键B.共价键是电子转移形成的化学键C.金属键是电子转移形成的化学键D.氢键是电子转移形成的化学键8.下列关于溶液pH的描述，正确的是（）A.pH值越小，溶液越酸性B.pH值越大，溶液越酸性C.pH值越小，溶液越碱性D.pH值越大，溶液越碱性9.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸碱中和反应中，酸失去电子，碱得到电子B.酸碱中和反应中，酸得到电子，碱失去电子C.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量相等D.酸碱中和反应中，酸和碱的电子转移数相等10.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正反应速率与逆反应速率相等B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变C.化学平衡状态下，反应物和生成物的物质的量相等D.化学平衡状态下，反应物和生成物的电子转移数相等二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.下列物质的电子式分别为：NaCl_________，CO_________，SO2_________。12.下列物质的分子式分别为：H2O_________，O2_________，Cl2_________。13.下列物质的化学式分别为：NaOH_________，Ca(OH)2_________，Mg(OH)2_________。14.下列物质的化学式分别为：HCl_________，H2SO4_________，HNO3_________。15.下列物质的化学式分别为：Na2CO3_________，K2SO4_________，MgCl2_________。三、解答题（本大题共3小题，共40分）16.（12分）完成下列化学反应方程式，并注明反应条件。（1）_________+__________→__________（2）_________+__________→__________（3）_________+__________→__________17.（16分）分析下列反应的特点，并说明原因。反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑18.（12分）请根据下列实验现象，写出相应的化学方程式。（1）金属铜与稀盐酸不反应，而与稀硝酸反应，产生气体。（2）铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。四、简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）19.简述原子轨道的概念及其在化学键形成中的作用。20.简述酸碱中和反应的基本原理及其在生活中的应用。21.简述化学平衡的建立条件及其影响因素。22.简述氧化还原反应的基本概念及其在化学反应中的意义。23.简述电解质溶液的导电原理及其在电解过程中的应用。五、实验题（本大题共2小题，共20分）24.（10分）某学生进行下列实验，请完成实验报告。实验目的：探究金属与酸反应生成氢气的条件。实验原理：金属与酸反应生成氢气，反应速率与金属的种类、酸的浓度、温度等因素有关。实验步骤：（1）取相同体积、相同浓度的稀盐酸，分别加入不同金属片（如锌、铁、铜）；（2）观察并记录不同金属片与稀盐酸反应生成氢气的速率；（3）将实验温度分别设为室温、50℃、100℃，重复步骤（1）和（2）；（4）分析实验结果，得出结论。实验结果：_________。实验结论：_________。25.（10分）某学生进行下列实验，请完成实验报告。实验目的：探究酸碱中和反应的原理及其应用。实验原理：酸碱中和反应生成盐和水，反应过程中放出热量。实验步骤：（1）取一定量的稀盐酸，加入一定量的氢氧化钠溶液；（2）使用温度计测量反应前后的温度变化；（3）观察溶液颜色变化，记录反应生成的盐；（4）分析实验结果，得出结论。实验结果：_________。实验结论：_________。六、综合题（本大题共3小题，共40分）26.（16分）某工厂生产一种含氮化合物的肥料，其化学式为NH4NO3。请完成以下问题：（1）写出NH4NO3的电子式；（2）NH4NO3在水中溶解时，会发生什么反应？写出反应方程式；（3）NH4NO3在加热条件下会发生什么反应？写出反应方程式。27.（16分）某学生进行下列实验，请完成实验报告。实验目的：探究氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。实验原理：氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。实验步骤：（1）取一定量的硫酸铜溶液，加入一定量的铁粉；（2）观察溶液颜色变化，记录反应生成的固体；（3）分析实验结果，得出结论。实验结果：_________。实验结论：_________。28.（8分）某工厂生产一种含磷化合物的农药，其化学式为P4O10。请完成以下问题：（1）写出P4O10的电子式；（2）P4O10在水中溶解时，会发生什么反应？写出反应方程式。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，A错误；基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，B正确；电子层是能量相近的原子轨道的集合，C错误；2p轨道的能量高于3s轨道的能量，D错误。2.B解析：钙、锂、铝都是金属元素，氧是非金属元素。3.D解析：氯化氢、硫酸铜、氢氧化钠都是碱性物质，氢氧化铝是两性氢氧化物，具有酸性。4.C解析：化学反应速率与反应物温度成正比，温度越高，反应速率越快。5.A解析：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，A正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量不一定相等，C错误；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子转移数不一定相等，D错误。6.A解析：溶液导电性越强，离子浓度越大，A正确；溶液中离子浓度与溶质溶解度成正比，B错误；溶液中离子浓度与溶剂体积成反比，C错误；溶液中离子浓度与温度成正比，D错误。7.A解析：离子键是电子转移形成的化学键，A正确；共价键是电子共享形成的化学键，B错误；金属键是金属原子间的自由电子形成的化学键，C错误；氢键是分子间的相互作用力，D错误。8.A解析：pH值越小，溶液越酸性，A正确；pH值越大，溶液越碱性，B错误；pH值越小，溶液越碱性，C错误；pH值越大，溶液越碱性，D错误。9.C解析：酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量相等，C正确；酸碱中和反应中，酸失去电子，碱得到电子，A错误；酸碱中和反应中，酸得到电子，碱失去电子，B错误；酸碱中和反应中，酸和碱的电子转移数不一定相等，D错误。10.A解析：化学平衡状态下，正反应速率与逆反应速率相等，A正确；化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，B错误；化学平衡状态下，反应物和生成物的物质的量不一定相等，C错误；化学平衡状态下，反应物和生成物的电子转移数不一定相等，D错误。二、填空题11.NaCl：[Na]+[Cl]-，CO：O=C=O，SO2：O=S=O解析：根据物质的化学式和电子排布规律，可以写出其电子式。12.H2O：H-O-H，O2：O=O，Cl2：Cl-Cl解析：根据水分子的结构、氧分子的结构、氯分子的结构，可以写出其分子式。13.NaOH：Na+OH-，C