2025年高考化学冲刺：化学反应速率与平衡图像专项突破卷

2025年高考化学冲刺：化学反应速率与平衡图像专项突破卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率只与反应物浓度有关B.化学反应速率只与反应温度有关C.化学反应速率与反应物浓度和温度都有关D.化学反应速率与反应物质量有关2.下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，反应物和生成物浓度相等D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不变3.在一定条件下，某反应的平衡常数K为1，若增大压强，下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.不能确定4.下列反应中，不属于可逆反应的是：A.N2+3H2⇌2NH3B.H2+Cl2→2HClC.2SO2+O2⇌2SO3D.CaCO3⇌CaO+CO25.下列关于反应速率的说法中，错误的是：A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应温度成正比C.反应速率与催化剂成正比D.反应速率与反应物质量成正比6.下列关于化学平衡的说法中，错误的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，反应物和生成物浓度相等D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不变7.下列反应中，平衡常数K最大的是：A.N2+3H2⇌2NH3，K=0.5B.2SO2+O2⇌2SO3，K=100C.CaCO3⇌CaO+CO2，K=0.1D.H2+I2⇌2HI，K=28.下列关于反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A.反应速率越快，平衡越早达到B.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等C.增大压强，平衡常数K增大D.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数9.下列反应中，平衡常数K最小的是：A.N2+3H2⇌2NH3，K=0.5B.2SO2+O2⇌2SO3，K=100C.CaCO3⇌CaO+CO2，K=0.1D.H2+I2⇌2HI，K=210.下列关于化学平衡的说法中，错误的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，反应物和生成物浓度相等D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不变二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共10分）1.影响化学反应速率的主要因素有（列举3个因素）。2.化学平衡是一种（动态/静态）平衡，其特征为（正逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不变）。3.平衡常数K的物理意义是（表示反应物和生成物浓度比值的量度）。4.增大压强会使（平衡向正反应方向/平衡向逆反应方向/平衡不移动）。5.催化剂能改变（反应速率/平衡常数/反应物和生成物浓度）。三、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）1.已知：在25℃时，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K为1.8×10^4。求：（1）当氮气、氢气、氨气的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、0.5mol/L时，该反应处于平衡状态吗？（2）若将反应物浓度改为氮气为1.0mol/L、氢气为2.0mol/L、氨气为0.5mol/L，此时平衡常数K变为多少？2.已知：在100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K为2.5×10^3。求：（1）当NO2、N2O4的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L时，该反应处于平衡状态吗？（2）若将反应物浓度改为NO2为0.2mol/L、N2O4为0.1mol/L，此时平衡常数K变为多少？四、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）1.实验室测定化学反应速率，某同学进行以下实验：-在一定温度下，取一定浓度的反应物A和B，将它们混合后立即开始计时，并记录在不同时间点A的浓度变化。-实验数据如下表所示：|时间（min）|A的浓度（mol/L）||-------------|------------------||0|0.1||1|0.08||2|0.06||3|0.04||4|0.02|根据上述实验数据，计算以下内容：（1）反应物A的平均反应速率；（2）根据实验数据，判断该反应是否为一级反应。2.实验室利用化学平衡移动原理，研究温度对平衡的影响。某同学进行了以下实验：-在不同温度下，将一定量的反应物A和B混合，使其达到平衡，然后测定平衡时A和B的浓度。-实验数据如下表所示：|温度（℃）|A的浓度（mol/L）|B的浓度（mol/L）||-----------|------------------|------------------||20|0.1|0.2||40|0.08|0.24||60|0.06|0.28||80|0.04|0.32|根据上述实验数据，回答以下问题：（1）分析温度对平衡的影响；（2）根据实验数据，推断该反应是放热反应还是吸热反应。五、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）1.简述化学平衡常数K的概念及其在化学反应中的应用。2.简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。六、应用题（本大题共1小题，10分）1.工业合成氨的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡常数K=1.8×10^4。若在一定温度下，向合成氨的反应器中通入N2和H2，初始浓度为N2：0.1mol/L，H2：0.3mol/L，求反应达到平衡时NH3的浓度。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。2.A解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度不一定相等。3.C解析：增大压强，平衡不移动，因为K值不变。4.B解析：H2+Cl2→2HCl是不可逆反应，因为它没有达到平衡状态。5.D解析：反应速率与反应物质量无关，而是与反应物浓度有关。6.C解析：化学平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等，但正逆反应速率相等。7.B解析：平衡常数K越大，表示生成物的浓度比反应物的浓度高。8.B解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等。9.C解析：平衡常数K越小，表示反应物浓度比生成物浓度高。10.D解析：化学平衡时，反应物和生成物的浓度不变。二、填空题1.反应物浓度、温度、催化剂解析：这些因素都会影响化学反应速率。2.动态，正逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不变解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度不一定相等。3.表示反应物和生成物浓度比值的量度解析：K值反映了平衡时反应物和生成物的浓度比。4.平衡不移动解析：增大压强，平衡不移动，因为K值不变。5.反应速率解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。三、计算题1.（1）反应物A的平均反应速率=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol/L/min（2）由于反应物A的浓度随时间变化呈线性关系，可以判断该反应为一级反应。2.（1）根据实验数据，温度升高，A和B的浓度增加，说明平衡向正反应方向移动，因此该反应是放热反应。（2）平衡常数K不变，说明温度对平衡常数没有影响。四、实验题1.（1）反应物A的平均反应速率=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol/L/min（2）由于反应物A的浓度随时间变化呈线性关系，可以判断该反应为一级反应。2.（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，说明该反应是放热反应。（2）平衡常数K不变，说明温度对平衡常数没有影响。五、简答题1.化学平衡常数K是表示反应物和生成物浓度比值的量度，它反映了在平衡状态下反应物和生成物的浓度关系。K值越大，表示生成物的浓度比反应物的浓度高；K值越小，表示反应物的浓度比生成物的高。2.勒夏特列原理指出，当对一个处于平衡状态的系统施加外部影响（如改变浓度、温度、压强等）时，系统会通过移动平衡位置来抵消这种影响，以恢复平衡状态。六、应用题1.根据平衡常数K和反应物浓度，可以使用