贵州省遵义县第一中学2010届高三第三次联考试卷（化学）扫描版

贵州省遵义县第一中学2010届高三第三次联考试卷（化学）扫描版一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于有机物的是：A.氧化钙B.硫酸铜C.乙醇D.氯化钠2.下列关于化学键的说法正确的是：A.共价键一定是非极性键B.离子键一定是极性键C.极性键一定是非极性键D.非极性键一定是极性键3.下列物质中，沸点最高的是：A.氢气B.氧气C.水蒸气D.二氧化硫4.下列关于溶液的说法错误的是：A.溶剂的质量分数小于溶质的质量分数B.溶液的颜色取决于溶质C.溶液的密度一定大于溶剂D.溶液的导电性取决于溶质的性质5.下列关于电解质溶液的说法正确的是：A.弱电解质溶液中，离子浓度一定比强电解质溶液低B.强电解质溶液中，离子浓度一定比弱电解质溶液高C.弱电解质溶液中，离子浓度一定比强电解质溶液高D.强电解质溶液中，离子浓度一定比弱电解质溶液低6.下列关于化学反应速率的说法错误的是：A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与温度成正比C.化学反应速率与催化剂成正比D.化学反应速率与反应物表面积成正比7.下列关于化学平衡的说法错误的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是一种静态平衡C.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变8.下列关于氧化还原反应的说法错误的是：A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.氧化还原反应中，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1：1D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电荷数之比一定为1：19.下列关于化学方程式的配平方法错误的是：A.系数法B.定量法C.比例法D.定量法10.下列关于化学实验的说法错误的是：A.实验过程中，应严格遵守实验操作规程B.实验过程中，应佩戴必要的防护用品C.实验过程中，应随时注意实验现象的变化D.实验过程中，实验结果可以随意修改二、填空题（每空2分，共20分）1.烃的通式为______，其中______表示碳原子，______表示氢原子。2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生______反应；还原剂失电子，发生______反应。3.化学平衡时，正反应速率等于______，逆反应速率等于______。4.催化剂的作用是______，______。5.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______。6.下列物质中，属于氧化剂的是______，属于还原剂的是______。三、简答题（每题5分，共20分）1.简述化学键的类型及其形成原理。2.简述化学平衡的特征。3.简述氧化还原反应的基本概念。4.简述化学实验的基本操作。四、计算题（每题10分，共30分）1.计算下列反应的平衡常数K：\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{Ca}^{2+}(aq)+\text{CO}_3^{2-}(aq)\]在25℃时，该反应的平衡浓度分别为：\[[\text{Ca}^{2+}]=0.01\,\text{mol/L}\]，\[[\text{CO}_3^{2-}]=0.005\,\text{mol/L}\]。2.10.0克铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积为224毫升（标准状况）。计算反应生成的氢气的物质的量，并写出该反应的化学方程式。3.一定量的NaOH溶液与稀盐酸反应，已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，若完全反应，需要多少体积的0.2mol/L的稀盐酸？五、实验题（每题10分，共30分）1.在实验室中，如何制备氯气？请写出实验步骤，并说明实验原理。2.实验室中如何测定某溶液的pH值？请简述实验步骤。3.在实验室中，如何分离和提纯混合物中的碘和碘化钾？请简述实验步骤。六、论述题（每题10分，共30分）1.论述化学平衡移动原理及其在实际应用中的意义。2.论述氧化还原反应在自然界和工业生产中的应用。3.论述化学实验在化学学习中的重要性及其对培养化学素养的作用。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：乙醇是有机物，因为它含有碳和氢元素，且碳与氢之间存在共价键。2.B解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，因此它总是极性键。3.D解析：二氧化硫的分子量大于氢气、氧气和水蒸气，因此其沸点最高。4.C解析：溶液的密度取决于溶质和溶剂的密度以及它们的相对比例，不一定大于溶剂。5.D解析：强电解质在水中完全电离，产生较多的离子，而弱电解质部分电离，离子浓度较低。6.C解析：催化剂降低反应活化能，增加反应速率，但它本身不参与反应，因此不与反应速率成正比。7.B解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应仍在进行。8.C解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比并不一定为1：1，取决于具体的反应。9.D解析：化学方程式的配平方法包括系数法、定量法和比例法，不包括定量法。10.D解析：实验结果应准确记录，不得随意修改。二、填空题1.CnH2n+2，C，H解析：这是烷烃的通式，其中C表示碳原子，H表示氢原子。2.还原，氧化解析：氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。3.逆反应速率，正反应速率解析：在化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率。4.降低反应活化能，不改变反应的平衡位置解析：催化剂通过降低反应活化能来加速反应，但不改变反应的平衡位置。5.盐酸，氢氧化钠解析：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。6.氯气，铁解析：氯气是氧化剂，因为它能够接受电子，铁是还原剂，因为它能够失去电子。三、简答题1.化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的。2.化学平衡的特征包括：反应物和生成物的浓度不再随时间变化，正逆反应速率相等，系统处于动态平衡状态。3.氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的化学反应。氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。4.化学实验的基本操作包括：实验前检查仪器设备，实验过程中注意安全，实验结束后清理实验场所。四、计算题1.K=0.0001解析：平衡常数K=[Ca2+][CO32-]/[CaCO3]，由于CaCO3是固体，其浓度不计入平衡常数。2.氢气的物质的量为0.01mol，化学方程式为：\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\]解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，计算氢气的物质的量。3.需要的稀盐酸体积为25mL解析：根据化学反应的化学计量关系，计算所需的稀盐酸体积。五、实验题1.实验步骤：将浓盐酸与二氧化锰混合加热，生成氯气。实验原理：\[4\text{HCl}+\text{MnO}_2\rightarrow\text{Cl}_2+2\text{H}_2\text{O}+\text{MnCl}_2\]2.实验步骤：用pH试纸或pH计测定溶液的pH值。实验原理：pH试纸根据溶液的酸碱性变色，pH计通过测量氢离子浓度来确定pH值。3.实验步骤：使用萃取剂将碘从碘化钾中分离出来，然后通过蒸馏提纯碘。实验原理：碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，通过萃取和蒸馏可以分离和提纯碘。六、论述题1.化学平衡移动原理是指在化学平衡状态下，当外界条件发生变化时，平衡会向能