2024学年八年级化学全册第二单元我们周围的空气2.2氧气教案人教版五四制

PAGEPAGE8课题2氧气教学目标（一）学问与技能1、相识氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2、相识什么是化学改变；了解化学反应的基本特征；相识化合反应、氧化反应。3、相识化学反应中的能量改变及一些化学反应现象。（二）过程与方法1、学习运用实际与理论相结合的学习方法。2、学习试验的视察和描述，从化学试验中获得信息。3、学习从具体到抽象，个别到一般的归纳方法。（三）情感看法与价值观1、知道化学反应在生产和生活中的重要用途。2、保持实事求是、敬重科学、敬重事物发展规律的科学看法。3、逐步树立“性质确定用途，用途体现性质”的辨证规律的观点。4、在视察试验现象的同时观赏试验现象美，逐步相识到氧气使世界充溢了美。教学重点1．氧气的物理性质和化学性质。2．化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念。教学难点1．培育学生视察、思维和动手试验的实力。2．培育学生由浅入深、由简洁到困难逐步相识物质的实力。教学方法试验探究、提高爱好、得出结论、联系实际、发挥想象、拓展思维。教具打算1．老师用：有关氧气的幻灯片、氧气（三瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、石灰水、水、细沙、燃烧匙、火柴等。2．学生用：木条、木炭、火柴等。课时支配2课时教学过程课时1氧气的性质复习提问[老师]（幻灯片）1．空气的成分按体积分数计算，分别是、、、、。这些数据是怎么得来的呢？[学生思索回答]氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。[老师展示一瓶氧气，设问]（幻灯片）该瓶收集的是我们常见的一种气体，你知道它是什么气体呢？是空气、氮气还是氧气？[老师介绍]它是我们进行呼吸作用必不行少的气体——氧气。授新课（幻灯片）课题2氧气[老师引言]假如我们要验证它的确是氧气，就必需先了解氧气的性质，然后在此基础上来进行试验，推断。让学生接着视察幻灯片（一瓶氧气），并结合实际，你能知道氧气有哪些物理性质？（从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等方面考虑）[老师、学生沟通，归纳]（幻灯片）一、氧气的物理性质1．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。2．标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大（空气的密度是1.293g/L）。3．氧气不易溶于水。4．P=101KPaT=-183℃淡蓝色液体；P=101KPaT=-218[老师讲解]氧气不易溶于水，不是确定不溶于水的，在室温下，1L水只能溶解30mL氧气，水中的鱼虾等动物就是靠溶解在水中的少量氧气呼吸生存的。氧气通常贮存在蓝色钢瓶中，医院里给病人输的氧有两种贮存：氧气袋和氧气钢瓶。[过渡]刚才我们学习了氧气的物理性质，那么氧气有哪些化学性质呢？（幻灯片）二、氧气的化学性质[演示试验]让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，视察现象，并与它在氧气中现象进行比较。（幻灯片）1．带火星的木条在氧气瓶中燃烧；2．带火星的木条在空气中熄灭。[学生沟通，代表发言陈述试验结果及理由]⑴把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。⑵带火星的木条在空气中没什么改变，且火星很快会熄灭。[老师提问]从刚才的试验中我们可以看到同样是带火星的木条在氧气瓶中和在空气中的现象迥然不同，这是什么缘由？（提示：可从氧气的含量多少考虑）[学生回答]因为氧气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而在空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。[老师提问]通过本试验，你能得出什么结论？[小组探讨、沟通，老师与学生共同归纳]（幻灯片）⑴物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量凹凸有关；⑵物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；⑶氧气含量越高，物质燃烧得越猛烈；⑷氧气能支持可燃物燃烧。[老师讲解]氧气能使带火星的木条复燃的试验事实，说明氧气能支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的猛烈的程度取决于氧气含量的越高，氧气含量越高，物质燃烧就越猛烈。假如要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。[学以致用]为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？用扇子扇炉火时，在单位时间内增大了空气流淌量，即增大了氧气量，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺。[老师介绍]硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。[设问]硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？假如能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过试验来探究一下。[演示试验]取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧视察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充溢氧气的集气瓶里，再视察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。（注：此试验在通风橱中进行，试验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？）[小组沟通，归纳所视察到的现象]硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）。此反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫（幻灯片）1．硫在空气中燃烧；2．硫在氧气中燃烧。[老师帮助学生回顾并提问]硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是不同的，为什么？[老师提示]留意化学反应的文字表达式的写法，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，若反应物、生成物有两种或多种，用“+”连接，把反应条件注在箭头的上方。[学生活动，老师提示]在空气中和在氧气中点燃木炭，视察燃烧的现象有什么不同，然后分别在两个集气瓶中注入少量的澄清石灰水，视察现象。细致记录，并写出此反应的文字表达式，打算陈述。[小组探讨、沟通归纳]木炭在空气中加热只能发生红热现象，发出红光。但在氧气中燃烧更加猛烈，发出光明的白光。也都能放热，生成一种无色无味的气体二氧化碳（CO2）（幻灯片）1．木炭在空气中燃烧；2．木炭在氧气中燃烧。[老师展示经打磨光的细铁丝，走下讲台让学生细致视察其颜色、状态，并设问]你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？[演示试验]把光亮的细铁丝盘成螺旋装，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充溢氧气的集气瓶中（集气瓶中底部先注入少量的水），视察现象。细致记录，写出此反应的文字表达式。[小组探讨、沟通，并归纳]在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述试验中，细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。此反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁（幻灯片）1．在空气中加热细铁丝；2．在氧气中引燃细铁丝。[提问]在上述试验中，先在集气瓶中注入少量水的目的是什么？[学生思索回答]防止铁丝燃烧时生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。[提问]通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝在氧气中进行的试验，我们可以总结出氧气有哪些化学性质？[小结]氧气可以支持燃烧；可燃物在氧气里燃烧比在空气中要猛烈；某些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。小结本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质，知道了氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质比较活泼。板书设计课题2氧气一、氧气的性质1．氧气的物理性质⑴通常状况下，氧气是一种无色无味的气体；⑵标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大（空气的密度是1.293g/L）；⑶氧气不易溶于水；⑷P=101KPaT=-183℃淡蓝色液体；P=101KPaT=-2182．氧气的化学性质⑴氧气能使带火星的木条复燃；⑵硫在氧气中燃烧，硫+氧气二氧化硫；⑶木炭在氧气中燃烧，碳+氧气二氧化碳⑷铁丝在氧气中燃烧，铁+氧气四氧化三铁课时2化学反应复习导课[老师]请大家回顾上节课所学的内容，填写下表。（幻灯片）分析课本试验，填写下表空白。反应物反应条件反应现象生成物文字表达式在空气中在氧气中磷跟氧气硫跟氧气铁跟氧气[老师提问]上述三个反应有什么共同的特征？[老师提示]从反应物、生成物种类的角度分析。[小组探讨、沟通，并归纳]⑴都是两种物质生成另一种物质的反应⑵反应物中都有氧气；⑶燃烧反应都很猛烈，且反应都放热；⑷反应的条件都是点燃。[老师对学生的回答赐予确定]授新课[老师讲解并描述]通过试验和探讨，我们发觉氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。（幻灯片）1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。[老师强调]化合反应不是几种物质简洁地掺和混合在一起，关键是发觉化学改变，且反应物是多种，生成物只能是一种，凸出体现“多变一”的特征。[老师讲解并描述]通过试验和探讨，我们发觉氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是物质与氧气的反应。（幻灯片）2．氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。[老师强调]理解氧化反应概念的关键是“氧”，这里的“氧”包括两层意思，即“氧气”或其他“含氧物质”。物质与其他“含氧物质”发生的氧化反应将在以后的化学学习中会具体学习。[老师讲解并描述]氧气在氧化反应中是供应氧的物质，它具有氧化性。[老师讲解并描述]在上节课中，我们做了木条、硫、木炭、铁丝分别在空气中和在氧气中燃烧的试验，我们都能感觉得到反应中有发光、放热、生成气体、产生沉淀等明显的化学现象，但并不是全部的氧化反应都像燃烧那样猛烈。例如，动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等氧化反应就进行得很缓慢，甚至有些氧化反应还不简洁被人们察觉，我们把这样的氧化反应叫做缓慢氧化。（幻灯片）3．缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不简洁被人们觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。[老师讲解并描述]在日常生产、生活中，缓慢氧化的例子还很多，如钢铁生锈，削掉皮的苹果在空气中渐渐“生锈”，白磷在空气中自燃等。有些缓慢氧化对我们是有益的，如动植物的呼吸、酒和醋的酿造、等。而有些缓慢氧化对我们是有害的，如钢铁生锈、夏天堆放的稻谷和稻草发烫而烂掉、由于缓慢氧化而引起的自发燃烧产生的森林大火等。[老师提问]上述三个概念之间有什么联系？又有什么区分？[小组探讨、沟通，并归纳]⑴有些化合反应是氧化反应，有些化合反应则不是氧化反应，两者没有完全的包含或被包含的关系。⑵氧化反应包括猛烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化也可能引起自发燃烧（猛烈氧化）。[老师提问]结合以上所学的化学学问谈谈你对化学反应的相识。[小组探讨、沟通回答]化学反应无处不在，与我们的生产、生活亲密相关。有很多化学反应对我们是有利的，而有些化学反应则对我们是有害的。我们可以利用化学反应提炼和制造出物质，以满意人们的须要，抑制或避开有害和不利的化学反应的发生。小结本节课我们重点学习了三个化学概念，即化合反应、氧化反应和缓慢氧化，了解了三者之间的联系和区分。随堂练习（幻灯片）1．氧气的密度比空气，它溶于水。2．氧气液体色，固体状色。3．推断下列反应是否是化合反应（）A.碳+氧气二氧化碳B.铝+氧气氧化铝C.乙炔+氧气二氧化碳+水D.镁+氧气氧化镁4．下列属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）A.氢气+氧气水B.氨气+氯化氢氯化铵C.碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气二氧化碳+水5．将木条插入一瓶无色气体中，木条猛烈燃烧，说明这种气体是（）A．氮气B．空气C．氧气6．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（）A．产生光芒耀眼的火焰，生成黑色固体B．产生蓝色火焰，生成黑色固体C．猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热