2023届高考化学-氧化还原反应专项练习（解析版）含解析

2023届高考化学——氧化还原反应专项练习（解析版）（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共10题，20分）1.下列物质中，哪个是氧化剂？A.H2OB.O2C.NaOHD.HCl2.下列反应中，哪个是氧化还原反应？A.H2+Cl2→2HClB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2O→2H2+O2D.CaCO3→CaO+CO23.在氧化还原反应中，电子的转移方向是什么？A.从氧化剂到还原剂B.从还原剂到氧化剂C.从阳极到阴极D.从阴极到阳极4.下列物质中，哪个是还原剂？A.Cl2B.H2C.O2D.NaOH5.在氧化还原反应中，氧化剂的化合价会怎样变化？A.上升B.下降C.不变D.无法确定6.下列反应中，哪个是还原反应？A.Fe+O2→Fe2O3B.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O7.在氧化还原反应中，还原剂的化合价会怎样变化？A.上升B.下降C.不变D.无法确定8.下列物质中，哪个是氧化产物？A.H2OB.O2C.NaOHD.HCl9.下列物质中，哪个是还原产物？A.Cl2B.H2C.O2D.NaOH10.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比是什么？A.1:1B.1:2C.2:1D.无法确定二、填空题（每题2分，共5题，10分）11.氧化还原反应是指_________和_________的反应。12.在氧化还原反应中，氧化剂是指_________。13.在氧化还原反应中，还原剂是指_________。14.在氧化还原反应中，电子的转移方向是从_________到_________。15.在氧化还原反应中，氧化剂的化合价会_________，还原剂的化合价会_________。三、解答题（每题10分，共5题，50分）16.解释氧化还原反应的概念。17.解释氧化剂和还原剂的概念。18.解释电子的转移在氧化还原反应中的作用。19.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价变化。20.解释氧化还原反应中氧化产物和还原产物的概念。四、计算题（每题10分，共5题，50分）21.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2+O2→2H2O22.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu23.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2Fe+3Cl2→2FeCl324.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。NaOH+HCl→NaCl+H2O25.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2KClO3→2KCl+3O2四、简答题（每题5分，共5题，25分）26.简述氧化还原反应的特征。27.简述氧化剂和还原剂的定义。28.简述电子转移在氧化还原反应中的作用。29.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂化合价的变化。30.简述氧化产物和还原产物的定义。五、实验题（每题10分，共5题，50分）31.设计一个实验，验证氧化还原反应中电子的转移。32.设计一个实验，验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂化合价的变化。33.设计一个实验，验证氧化还原反应中氧化产物和还原产物的。34.设计一个实验，验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。35.设计一个实验，验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比。六、计算题（每题10分，共5题，50分）36.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2O22H2O37.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。ZnCuSO4ZnSO4Cu38.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2Fe3Cl22FeCl339.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。NaOHHClNaClH2O40.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2KClO32KCl3O2七、论述题（每题15分，共3题，45分）41.论述氧化还原反应在化学领域的重要性。42.论述氧化还原反应在生物体中的作用。43.论述氧化还原反应在日常生活中的应用。八、应用题（每题10分，共5题，50分）44.应用氧化还原反应原理，解释金属的腐蚀过程。45.应用氧化还原反应原理，解释电池的工作原理。46.应用氧化还原反应原理，解释燃料的燃烧过程。47.应用氧化还原反应原理，解释光合作用的过程。48.应用氧化还原反应原理，解释呼吸作用的过程。九、实验设计题（每题20分，共2题，40分）49.设计一个实验，验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。50.设计一个实验，验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比。十、计算题（每题10分，共5题，50分）51.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2O22H2O52.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。ZnCuSO4ZnSO4Cu53.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2Fe3Cl22FeCl354.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。NaOHHClNaClH2O55.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2KClO32KCl3O2一、选择题答案：1.B2.C3.A4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B二、填空题答案：11.氧化剂12.还原剂13.电子转移14.化合价变化15.氧化产物16.还原产物17.氧化还原反应18.氧化剂19.还原剂20.电子转移三、简答题答案：26.氧化还原反应的特征是电子的转移和化合价的变化。27.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。28.电子转移在氧化还原反应中起到关键作用，是连接氧化剂和还原剂的桥梁。29.氧化剂在反应中化合价降低，还原剂在反应中化合价升高。30.氧化产物是氧化剂接受电子后的物质，还原产物是还原剂提供电子后的物质。四、实验题答案：31.实验设计如下：将一定量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察锌片表面是否有红色物质，同时溶液颜色变浅，证明电子从锌片转移到硫酸铜溶液中。32.实验设计如下：将一定量的铁丝放入氯气中燃烧，观察铁丝是否变黑，同时氯气颜色变浅，证明电子从铁丝转移到氯气中。33.实验设计如下：将一定量的过氧化氢溶液加入二氧化锰催化剂，观察是否有氧气，同时溶液颜色变浅，证明电子从过氧化氢转移到氧气中。34.实验设计如下：将一定量的钠放入水中，观察是否有氢气，同时溶液颜色变浅，证明电子从钠转移到水中。35.实验设计如下：将一定量的高锰酸钾溶液加入硫酸中，观察溶液颜色是否变浅，同时是否有氧气，证明电子从高锰酸钾转移到硫酸中。五、计算题答案：36.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。37.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。38.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3。39.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。40.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3。六、论述题答案：41.氧化还原反应在化学领域的重要性体现在许多化学反应都是氧化还原反应，如燃烧、腐蚀、光合作用等。42.氧化还原反应在生物体中的作用体现在生物体的呼吸作用、光合作用等生命活动中。43.氧化还原反应在日常生活中的应用体现在电池、燃料、金属腐蚀等方面。七、应用题答案：44.金属的腐蚀过程是由于金属与氧气、水等物质发生氧化还原反应，金属失去电子被氧化，氧气得到电子被还原。45.电池的工作原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。46.燃料的燃烧过程是燃料与氧气发生氧化还原反应，释放出能量。47.光合作用的过程是植物利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，其中涉及氧化还原反应。48.呼吸作用的过程是生物体将葡萄糖和氧气转化为二氧化碳和水，其中涉及氧化还原反应。八、实验设计题答案：49.实验设计如下：将一定量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察锌片表面是否有红色物质，同时溶液颜色变浅，证明电子从锌片转移到硫酸铜溶液中。50.实验设计如下：将一定量的钠放入水中，观察是否有氢气，同时溶液颜色变浅，证明电子从钠转移到水中。九、计算题答案：51.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。52.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。53.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3。54.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。55.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3。本试卷所涵盖的理论基础部分的知识点主要包括氧化还原反应的基本概念、特征、氧化剂和还原剂的定义、电子转移的作用、氧化产物和还原产物的定义等。各题型所考察学生的知识点详解及示例如下：选择题主要考察学生对氧化还原反应的基本概念和特征的掌握，如氧化剂和还原剂的定义、电子转移的作用等。填空题主要考察学生对氧化还原反应的基本概念和特征的掌握，如氧化剂和还原剂的定义、电子转移的作用等。简答题主要考察学生对氧化还原反应的基本概念和特征的掌握，如氧化剂和还原剂的定义、电子转移的作用等。实验题主要考察学生对氧化还原反应的实验设计和实验现象的观察能力，如验证电子转移的实验设计、观察氧化剂和还原剂化合价变化的实验现象等。计算题主要考察学生对