2025届高三化学二轮复习热点题型专练专题1.2物质的量在化学实验中的应用含解析

PAGEPAGE1物质的量在化学试验中的应用1．用已精确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是()①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部【解析】由于只须要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。【答案】A2．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【答案】C3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【解析】A项，c(NaOH)＝40g·mol－1＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80g·mol－1＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4L·mol－1＝1mol·L－1。【答案】C4．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液【答案】B5．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．②③ B．①②C．①③ D．①②③【解析】100mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1mol。【答案】A6．下列溶液配制试验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入肯定体积的水，再加入浓硫酸配制精确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1通常须要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入肯定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。【答案】C7．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液匀称，静置时发觉液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D8．下列有关操作或推断正确的是()A．配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制肯定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【解析】定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1g，无法称取25.20gNaCl，B不正确；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。【答案】D9．下列状况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，起先时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤【解析】①醋酸为弱电解质，电离须要汲取热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，起先时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A。【答案】A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，须要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5g437.5g B．71.4g428.6gC．437.5g62.5g D．428.6g71.4g【答案】A11．下图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－1【解析】A项，c＝＝18.4mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2mol·L－1。【答案】C12．下列试验操作正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，须要水100gC．配制肯定物质的量浓度的氯化钾溶液：精确称取肯定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】D13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A项，c(NaOH)＝40g·mol－1＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80g·mol－1＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4L·mol－1＝1mol·L－1。14．用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【答案】B【解析】托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。15．试验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的缘由是()A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分【答案】D16．试验室欲用碳酸钠固体配制500mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是()A．试验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发觉液面下降，又加入蒸馏水到刻度线【答案】C【解析】A项缺少胶头滴管，错误；不能干脆在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。17．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1【答案】C18．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为200g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是()A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD．在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液【答案】D【解析】依据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×＝128g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。19．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处【答案】C20．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100gB．200gC．300gD．400g【答案】D【解析】设捞出的冰和蒸发的水的总质量为xg，据w＝＝＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500g×0.054，解得x＝400。21．试验室里须要运用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列试验用品及试验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量试验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液【答案】D【解析】试验室里须要运用480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为480mL的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则须要8.0g，若是胆矾则须要12.5g，应配成500mL溶液，而不是加入500mL水。22．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－1【答案】A【解析】Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。故本题选A。23．试验室须要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本试验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列________。A．须要CuSO4固体8gB．须要CuSO4·5H2O晶体12.0gC．须要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．须要CuSO4固体7.7g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步试验中须要运用玻璃棒，目的是________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应运用________引流，须要洗涤烧杯2～3次是为了________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生视察定容时液面状况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。CuSO4·5H2O配制，则须要的质量：250g·mol－1×0.05mol＝12.5g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制肯定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应当用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。【答案】(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低24．人体血液里Ca2＋的浓度一般采纳mg/cm3来表示。抽取肯定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某探讨性学习小组设计如下试验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你视察图示推断，其中不正确的操作有(填序号)________。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________。(3)假如用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。【答案】(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.225．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后运用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm－3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不须要的，还须要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．须要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合运用可增加消毒实力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒实力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓