辽宁省丹东宽甸县第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题

辽宁省丹东宽甸县第一中学20152016学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于分子晶体的是：A.NaClB.SiO2C.CuD.H2O2.在化学反应中，氧化剂是指：A.得到电子的物质B.失去电子的物质C.水的物质D.氧气的物质3.下列化合物中，属于酸的是：A.NaOHB.NH3C.HClD.CO24.原子核外电子排布中，最外层电子数不超过8个的规律称为：A.波尔理论B.量子力学C.洪特规则D.八隅体规则5.下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl二、判断题（每题1分，共5分）1.分子间作用力比化学键弱。（）2.在化学反应中，反应物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。（）3.原子核外电子排布遵循能量最低原理。（）4.酸碱中和反应一定盐和水。（）5.所有金属元素在化学反应中只能失去电子。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应中，氧化剂和还原剂之间转移的电子数叫做________。2.原子核外电子排布中，最外层电子数超过8个的元素叫做________。3.在化学反应中，物总能量大于反应物总能量的反应叫做________。4.一定条件下，当可逆反应达到________时，正逆反应速率相等。5.下列化学方程式表示的是________反应：2H2+O2→2H2O。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述氧化还原反应的基本概念。2.解释原子核外电子排布的三原则。3.描述酸碱中和反应的特点。4.什么是化学反应的活化能？5.简述化学键的类型及其形成原因。五、应用题（每题2分，共10分）1.计算下列反应的焓变：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol。2.下列反应中，氧化剂和还原剂各是什么？Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。3.计算下列溶液的pH值：0.01mol/LHCl。4.下列反应中，哪个是氧化还原反应？为什么？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl5.解释为什么NaCl在水中溶解，而CuCl2在水中溶解度更大。六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列化学反应的特点：2H2+O2→2H2O。2.分析下列物质的性质：NaCl、H2O、CO2。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.如何配制0.1mol/L的HCl溶液？2.如何用pH试纸测定溶液的pH值？八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于区分NaCl和KCl。2.设计一个实验方案，用于测定水的沸点。3.设计一个实验方案，用于制备氢气。4.设计一个实验方案，用于测定硫酸的浓度。5.设计一个实验方案，用于区分氧化铜和铜。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释化学平衡的概念。2.解释电解质的概念。3.解释化学反应速率的概念。4.解释酸碱指示剂的概念。5.解释有机化合物的概念。十、思考题（每题2分，共10分）1.思考为什么金属元素在化学反应中容易失去电子。2.思考为什么非金属元素在化学反应中容易得到电子。3.思考为什么化学反应中会有能量变化。4.思考为什么有些化学反应需要加热才能进行。5.思考为什么有些化学反应在常温下就能进行。十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.讨论化学在环境保护中的作用。2.讨论化学在医药行业中的应用。3.讨论化学在食品工业中的应用。4.讨论化学在能源开发中的应用。5.讨论化学在材料科学中的应用。一、选择题答案1.D2.A3.C4.B5.C二、判断题答案1.正确2.错误3.正确4.错误5.正确三、填空题答案1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.分子晶体4.原子核5.化学键四、简答题答案1.化学反应是指物质在原子或分子水平上的变化，包括原子或分子的重新组合和化学键的形成或断裂。2.氧化剂是指能够接受电子的物质，在化学反应中使其他物质氧化。3.酸是指能够释放出氢离子的物质，与碱反应盐和水。4.原子核外电子排布中，最外层电子数不超过8个的规律称为八隅体规则。5.NaCl在水中溶解是因为水分子与NaCl晶体中的Na+和Cl离子相互作用，使晶体破裂，离子溶解在水中。CuCl2在水中溶解度更大的原因是CuCl2晶体中的Cu2+和Cl离子与水分子相互作用更强。五、应用题答案1.反应类型：酸碱中和反应。反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O。2.反应类型：氧化还原反应。反应方程式：2H2+O2→2H2O。六、分析题答案1.该反应是一个氧化还原反应，氢气被氧气氧化，氧气被氢气还原。该反应放出大量的热，是一个放热反应。2.NaCl是一种离子化合物，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。H2O是一种分子化合物，具有较低的熔点和沸点，常温下为液体。CO2是一种分子化合物，具有较低的熔点和沸点，常温下为气体。七、实践操作题答案1.配制0.1mol/L的HCl溶液：计算出所需HCl的质量，然后称取适量的HCl固体，加入适量的水中，搅拌至完全溶解，加水至所需体积。2.用pH试纸测定溶液的pH值：将pH试纸放在干净的玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，观察pH试纸的颜色变化，与标准比色卡比较，得出溶液的pH值。1.化学反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。2.化学键：包括离子键、共价键等。3.原子结构：包括原子核、电子层排布等。4.晶体结构：包括分子晶体、离子晶体等。5.化学实验操作：包括溶液配制、pH值测定等。各题型所考察学生的知识点详解及示例：一、选择题：考察学生对化学基本概念的理解，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。二、判断题：考察学生对化学基本知识的掌握，如化学键的类型、原子结构等。三、填空题：考察学生对化学术语的记忆，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。四、简答题：