广西贺州市平桂区平桂高级中学2020-2021学年高一春季第一次月考试题理（化学）

广西贺州市平桂区平桂高级中学2020-2021学年高一春季第一次月考试题理（化学）一、选择题要求：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，不属于有机物的是：A.乙醇B.氯化钠C.乙烷D.乙酸2.下列物质的水溶液呈酸性的是：A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.硫酸D.氢氧化铵3.下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.H2+CuO=Cu+H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列化合物中，不属于盐类的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸钠D.碳酸钙5.下列物质中，具有还原性的是：A.氧气B.氢气C.氯气D.硫6.下列物质中，属于非电解质的是：A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸7.下列溶液中，pH值最大的是：A.醋酸B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠8.下列物质中，属于强酸的是：A.氢氟酸B.硫酸C.硝酸D.氢氯酸9.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O10.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氢氧化钠二、填空题要求：本题共5小题，每小题2分，共10分。请将正确答案填入空白处。11.氯化氢的化学式为______，其水溶液呈______性。12.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液呈______性。13.氧化铁的化学式为______，其水溶液呈______性。14.硫酸的化学式为______，其水溶液呈______性。15.氢氧化钙的化学式为______，其水溶液呈______性。三、简答题要求：本题共1小题，共10分。请根据所学知识，简要回答以下问题。16.简述化学反应速率的影响因素。四、实验题要求：本题共1小题，共15分。请根据实验步骤和现象，完成下列要求。17.实验室里常用下列方法制取氧气：过氧化氢分解、高锰酸钾分解、氯酸钾分解等。请回答以下问题：（1）写出过氧化氢分解的化学方程式，并指出该反应中氧元素的化合价变化。（2）在实验室里，常用二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂。请说明二氧化锰在反应中的作用。（3）在实验中，如何检验生成的氧气？（4）在氯酸钾分解制取氧气的实验中，加入少量红磷的作用是什么？（5）请简述氯酸钾分解制取氧气的实验步骤。五、计算题要求：本题共1小题，共10分。请根据所学知识，计算下列问题。18.10g10%的盐酸溶液与10g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算生成的水的质量和剩余溶液的pH值。六、综合题要求：本题共1小题，共15分。请根据所学知识，回答以下问题。19.以下是一段关于化学在生产、生活中的应用的材料，请根据材料回答问题：材料：随着科技的不断发展，化学在材料科学、能源、环境等领域发挥着越来越重要的作用。例如，纳米材料在电子、医药、环保等领域有着广泛的应用；太阳能电池的研究与开发为人类提供了清洁、可再生的能源；化学合成技术在农业、医药、化工等领域取得了显著成果。（1）请列举一种纳米材料及其在某一领域的应用。（2）请简述太阳能电池的工作原理。（3）请说明化学合成技术在农业领域的一个具体应用。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：氯化钠是典型的无机盐，而乙醇、乙烷和乙酸都是有机物。2.C解析：硫酸是强酸，其水溶液呈酸性。3.C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反应。4.A解析：氢氧化钠是碱，不是盐。5.B解析：氢气在化学反应中可以失去电子，因此具有还原性。6.C解析：氯化钠在水中能完全电离，属于电解质。7.B解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液的pH值最大。8.B解析：硫酸是强酸，能够完全电离。9.D解析：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O是中和反应，不属于氧化还原反应。10.D解析：氢氧化钠是无机物，不是有机高分子化合物。二、填空题11.HCl酸性解析：氯化氢溶于水形成盐酸，呈酸性。12.NaOH碱性解析：氢氧化钠溶于水形成氢氧化钠溶液，呈碱性。13.Fe2O3碱性解析：氧化铁溶于水形成氢氧化铁，呈碱性。14.H2SO4酸性解析：硫酸溶于水形成硫酸溶液，呈酸性。15.Ca(OH)2碱性解析：氢氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，呈碱性。三、简答题16.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂、压强（对于气体反应）和反应物的物理状态等。四、实验题17.（1）2H2O2=2H2O+O2↑，氧元素的化合价从-1变为0。（2）二氧化锰作为催化剂，加速了过氧化氢的分解反应，而不参与反应本身。（3）通过将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明有氧气生成。（4）红磷的作用是除去未反应的氯酸钾中的水分，使反应更加彻底。（5）实验步骤：加热氯酸钾和红磷的混合物，收集生成的氧气，检验氧气。五、计算题18.生成的水的质量为18g，剩余溶液的pH值为7。解析：根据化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应物的摩尔比为1:1，所以10g10%的盐酸溶液和10g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成10g的水。由于盐酸和氢氧化钠的摩尔质量分别为36.5g/mol和40g/mol，因此生成的NaCl为5.85g，剩余溶液的质量为20g-5.85g=14.15g。由于盐酸和氢氧化钠完全反应，剩余溶液中无未反应的酸或碱，因