2024年高中化学第三章第一节第1课时金属与非金属的反应练习含解析新人教版必修1

PAGE4-1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。答案：D2．某同学将金属钠露置于空气中，视察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up14(①))变灰暗eq\o(→,\s\up14(②))变白色eq\o(→,\s\up14(③))出现液滴eq\o(→,\s\up14(④))白色晶体eq\o(→,\s\up14(⑤))白色粉末，依据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠汲取空气中的水蒸气形成了溶液D．④⑤只发生物理改变答案：A3．下列说法正确的是()A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．镁条不易被点燃是因为镁与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃猛烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂解析：钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；镁条易点燃；铁在氧气中点燃猛烈反应，火星四射。答案：D4．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的缘由之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很简单燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能爱护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4答案：A5．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就简单被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧生成Na2O2，B项错误。答案：B6．日常生活中常见铝制炊具，它质轻且坚实耐用，其缘由是()A．铝制品表面涂有一层油，可以爱护铝不受腐蚀B．铝很不活泼，不易与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起爱护作用D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻挡内部的铝接着反应，故铝制炊具坚实耐用。答案：C(时间：40分钟)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年头，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C．金属的化合价凹凸D．金属的活动性强弱解析：由图可知，活泼性越弱的金属越早被人类开发利用，因此金属开发利用的大致年头与其活动性有关。答案：D2．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能爱护内层金属的是()A．铜B．镁C．铁D．钠答案：B3．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形解析：金的熔点并不是很高，硬度也不是很大，易加工成各种形态的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍旧是金，B正确。答案：B4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此推断其产物是()A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定解析：若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。答案：C5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包袱在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，依据试验现象推断下列说法错误的是()A．试验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝爱护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度上升，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D项错误。答案：D6．某化合物由两种单质加热时干脆反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是()A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。答案：B7．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是____________________，其作用是____________________________________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合试验装置时各件仪器的正确连接依次为(按从左到右依次写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)________，各仪器接口的标号字母(a、b……)依次是：空气进入________，________接______，________接________，________接________。(3)装置Ⅱ的作用是___________________________________。(4)操作中通空气和加热的依次为______________________。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避开生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：(1)氢氧化钠溶液汲取导入的空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气，再加热Ⅰ装置8.A、B、C是中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物已略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。A和C能否反应？________；若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填：____________________________________________________________________________________________。解析：(1)依据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为2Na＋O2eq\o(=,\s\up14(△))Na2O2。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B→C的反应为2CO＋O2eq\o(=,\s\up1