高中化学必修第1册 教材习题答案

第一章物质及其变化

（２）ｇ

点燃 Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ＋Ｈ２ 第一节物质的分类及转化１．答案（）⑨⑩⑤③④⑥⑦（）单质

Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌｌ＋２Ｈ２（答案合理即可８．答案（）ａＯ（２）ＣａＯ＋ＨＯＣａ（解析（１）空气中含有氮气、氧气等，空气属于混合物，汽油属于混合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故Ｈ２Ｏ是氧化物；ＣＨ４（甲烷）和Ｃ２Ｈ５ＯＨ（乙醇）是含碳元素的化合物，属于有机物。（２）Ｈ２、Ｏ２和Ａｌ都是由一种元素组成的纯净物，为单质。Ｏ３和Ｏ２互为同素异形体。２．答案（）根据是否含氧元素分类：无氧酸（盐酸和氢硫酸）含氧酸（、硝酸和磷酸）；（）根据酸性强弱分类：强酸（盐酸、硫酸和硝酸）、中强酸（磷酸）、弱酸（氢硫酸）；（３）根据酸能够离解（电离）出氢离子的个数分类：一元酸（盐酸和硝酸）、二元酸（硫酸和氢硫酸）、三元酸（磷酸）。

（）Ｃａ（）：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（）生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２（答案合理即可（）ａＣｌ、ＰＯ等（第二节离子反应１．答案水溶液熔融状态电离２．ＣＫＮＯ３属于电解质项错误；电解质必须是化合物项错误；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ项错误。３．Ｂ铜与稀硫酸不反应项错误项离子方程式电荷不守３恒，错误；Ｄ项，正确的离子方程式为ＣａＣＯ２ＨＣａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑，错误。３４．ＤＡ项，Ｈ＋与ＯＨ－反应生成水，不能大量共存；Ｂ项，Ｃａ２＋３３３１～１００３３３１～１００３ＣＯ２ＨＯ，不能大量共存３５．答案（）

Ｈ＋（２）ＫＯＨＫ＋４．Ｃ能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（

胶体是液溶胶

（３）Ｆｅ（ＳＯ

２Ｆｅ３＋ ４ 云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，

（４）ＮＨＮＯＮＨ＋ 糖溶液和

溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应 ６．答案（１）ＮａＳＯ＋ＢａＣｌ↓＋ ＳＯ２－＋ ５．答案（）ａＯ＋ＨＯ

ＢａＳＯ４↓（２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ｌ（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ

３Ｃｕ２＋２Ａｌ３＋＋ （３）２ＨＣｌ＋ＮａＣＯ２＋ＨＯ（）ｌＯ３２ＫＣｌ＋３Ｏ↑、２ＨＯ２Ｈ↑＋Ｏ

２Ｈ＋ＣＯ２－ＣＯ↑＋ＨＯ（）（）ｎ＋Ｈ２ＳＯＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２ＺｎＣｌ２（４）ＢａＣｌ＋ＮａＳＯＢａＳＯ↓＋

溶于水、易电离的盐，ＮａＮＯ３与ＫＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋

７．答案（）ｕ（３）２＋２ＮａＯＨＣｕ（）２↓＋（２）ＨＮＯ＋ＮａＯＨＮａＮＯ＋Ｈ２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌＣｕ（ＯＨ）↓＋

（３）２ＨＮＯ＋Ｎａ

２ＮａＮＯ＋ＣＯ↑＋Ｈ２ＮａＯＨ＋ＨＳＯＮａＳＯ＋２Ｈ

（４）ＣｕＳＯ＋ＦｅＦｅＳＯＮａＯ＋ＨＳＯＮａＳＯ＋Ｈ

（答案合理即可６．答案（）

８．答案（）ｎ＋２ＨＺｎ２＋＋Ｈ↑（）ｎ＋Ｃｕ２＋Ｚｎ２＋２ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２２ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋ａＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ

Ｃｕ（３）Ｈ＋＋ＯＨ－ＨＯ（４）Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ９．答案（）ａ＋２ＯＨ＋２Ｈ＋ＳＯＢａＳＯ↓＋２Ｈ Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４

（２）

（２）

２

解析（）氢氧化钡与硫酸反应的产物ＢａＳＯ和水都是电解３ ＣＯ２＋Ｃａ（）２ＣａＣＯ↓＋ＨＯＣａＣＯＣａＯ３ ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２（答案合理即可７．答案（）ｅ＋ＨＳＯＦｅＳＯ４＋Ｈ

质，①错误；溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，Ｂ处导电能力约为０，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，②④正确；ＢＣ段溶液导电能力增强是因为过量的硫酸电离出了自由移动的离子，③错误。１０．（１）（２）难溶二氧化硅在牙膏中用作摩擦剂，若易溶于水则起不到摩擦的作用，因此二氧化硅难３ 溶于水（）ａＣＯ高温ＣａＣＯ↑、Ｃａ３

Ｃｕ＋Ｈ２

Ｃａ（）２、Ｃａ（）

＋Ｎａ２

ＣａＣＯ３↓２ＮａＯＨ②与方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｆｅ＋ＣｕＳＯＦｅＳＯ

甲同学相比，乙同学的方案流程简单、易于操作、能耗小ＣａＣＯ＋２ＨＣａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ、Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ

第三节氧化还原反应

１２．答案氯元素化合价降低，ＣｌＯ－为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ３为还原剂。解析由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ－→ｌ，１．答案（）

２ＨＯ＋Ｏ

价降低，发生还原反应，ＣｌＯ为氧化剂；Ｆｅ３＋→ＦｅＯ２－（ｅＯ２－２２ △（２）

２ＫＣｌ＋３Ｏ

铁元素的化合价为＋６价），铁元素的化合价升高，３ △△

反应，Ｆｅ为还原剂（３）２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２从反应物、生成物的类别及反应前后物质种数来看，三个反应都是分解反应；从元素化合价变化角度来看，三个反应都属于氧化还原反应。２．答案氧化还原解析Ｈ中的氢元素的化合价降低，Ｈ做氧化剂；碳元素的化合价升高做还原剂。２３ ２ ２３．答案２Ａｌ＋ＦｅＯ高温Ａｌ２３ ２ ２解析Ａｌ０价升高到＋３价，被氧化，为还原剂；Ｆｅ的化合价从３价降低到０价，ＦｅＯ３为氧化剂，被４．答案解析①金属的冶炼过程中金属元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应；②钢铁腐蚀过程中Ｆｅ元素化合价由０＋３价，涉及氧化还原反应；③食物腐败过程中发生了氧化还原反应；④钟乳石的形成过程中没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应。５．答案③④①②６．Ｃ项中反应是置换反应，为氧化还原反应；其他选项的反７．ＣＢＡ、Ｄ项无元素化合价的变化为非氧化还原反应；项，氢元素的化合价由价降低到价ｌ做氧化剂；项，部分氯元素的化合价由１价升高到０价ｌ做还

在化学学习的初始阶段，我们学习的一些概念如氧化还原反应等，往往是不完善和不全面的，这些概念常有一定的适用范围。因此，我们应该正确看待这些初始阶段的概念，并注意它们的发展。１．答案（）ＢＣ酸Ｈ（２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｃｕ２（ＯＨ）２２．答案解析Ｆｅ３→Ｆｅ２，铁元素化合价降低，被还原，说明维生素被氧化，具有还原性。３．答案Ｃ解析该反应中元素的化合价升高，被氧化，Ｃ做还原剂；中的Ｓ、Ｎ元素化合价降低，被还原，Ｓ和ＫＮＯ３做氧原剂

４．答案Ｃｒ

２８．ＣＡ项，无元素化合价的变化，不符合题意；Ｂ项，Ｃｕ

解析ＣｒＯ２－ｒ的化合价为＋ｒ３的过程中，发２价升高到２，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实现，不符合题意；Ｃ项，Ｃｕ的化合价由＋２价降低到０价，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，符合题意；Ｄ项，Ｃ的化合价从＋２价升高到＋４价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实现，不符合题意。９．Ｄ该反应的反应物中无单质，不是置换反应，Ａ项错误；该反应中ＮａＨ中的氢元素化合价由－１价升高到０价，水中的氢元素化合价由＋价项错误项正确。１０．答案（）Ｏ，Ｈ（）

生了还原反应ｒ２－为氧化剂铁元素化合价升高ｅ２＋被２５．答案（）Ｚｎ３（）２解析ＺｎＣＯ３中的锌元素、碳元素的化合价均降低，ＺｎＣＯ３被还原；Ｃ被氧化，做还原剂。根据得失电子守恒和原子守恒可６．ＡＣａ（）２的俗称，不是混合物项中氯化氢不是混合物项中空气是混合物，胆矾是化合物。７．Ｂ稀硫酸和铁片反应，生成的是ＦｅＳＯ拆写成Ｃｕ２和ＳＯ２；硝酸银能溶于水，应拆写成Ａｇ和ＮＯ （３）氧化剂是ＨＳＯ，还原剂是Ｆｅ ８．ＣＣａ２、Ｈ２，Ｍｇ２＋和ＯＨ，Ｂａ２＋和ＳＯ２－均不能在溶液（）氧化剂和还原剂都是Ｈｇ解析还原剂中所含元素的化合价升高，氧化剂中所含元素１１．答案（）氧化剂（）还原剂（）既是氧化剂，又是还解析（）反应中氧元素的化合价降低发生还原反应

中大量共存２３２ ９．ＢＡ项，ＩＩ碘元素的化合价降低，加入氧化剂不能实现；Ｂ项，Ｆｅ２＋→ｅ３铁元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，正确；Ｃ项，ＨＣＯ－→ＣＯ，各元素化合价不变，无需加入氧化剂即可实现；ＭｎＯ→ＭｎＯ，锰元素化合价降低，２３２ ＨＯ２（）反应中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，ＨＯ２为还（３）Ｏ２中部分氧元素的化合价升高，部分氧元素化合价降低，ＨＯ２既做氧化剂，又做还原剂。

热分解，无需加入氧化剂即可实现１０．ＤＦｅ能从铜盐溶液中置换出Ｃｕ，说明铁的金属活动性比铜的强，Ａ项正确；该反应的离子方程式为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋Ｆｅ２＋＋Ｃｕ，铁元素的化合价升高，Ｆｅ被氧化，Ｂ、Ｃ项正确；金属单质１１．答案反应①②③④是氧化还原反应，反应⑤⑥是非氧化还

４．Ａ钠在空气中放置易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，Ａ项正确；ＮａＯＨ在空气中易潮解，会吸收ＣＯ２ａＯＨ反应

２氧化剂：Ｏ，还原剂

ＣＯ２的反应为非氧化还原反应，Ｂ项错误；ＮａＣｌ变质，Ｃ项错误；反应②：２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ氧化剂：Ｏ

晶水的碳酸钠晶体，为非氧化还原反应，Ｄ项错误反应

２氧化剂：Ｏ，还原剂

５．Ｃ碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，根据固体质ｂｇ，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的反应④：Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ氧化剂：ＣＯ反应⑤：ＣＯ＋Ｃａ（）２ＣａＣＯ↓＋Ｈ反应⑥：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２１２．答案用稀硫酸即可将三种溶液鉴别出来：①ＨＳＯ ＮａＳＯ＋２ＨＯ，Ｈ＋＋ＯＨ－ ＮａＳＯ＋ＨＯ＋ＣＯ↑，２Ｈ＋＋ＣＯ２－ＨＯ＋ＣＯ

质量分数，Ａ项不符合题意；碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，都生成氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的总质量、氯化钠的质量都已知，可以计算出碳酸钠的质量分数，Ｂ项不符合题意；溶液的质量为ｂｇ，无法计算碳酸氢钠的质量，算碳酸钠的质量分数，Ｃ项符合题意；应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ｂｇ， ③ＨＳＯ＋Ｂａ（ＯＨ）ＢａＳＯ↓＋２ＨＯ，２Ｈ＋＋ＳＯ２－＋Ｂａ２＋

ＣＯ２ｂｇ，可以计算出碳酸钠的质量分数，Ｄ ２ＯＨ－ＢａＳＯ↓＋２Ｈ

不符合题意 １３．答 原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ、ＫＣＯ，可能含

６．答案（）白色粉末（）盐酸、 Ｂａ（）。ａ２＋＋

（（用离子方程式表示（用离子方程式表示①向盛有Ｎａ溶液的试管中滴Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ ②向盛有Ｎａ溶液的试管中滴ＣａＣｌ２溶液Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ ③向盛有Ｎａ溶液的试管中滴②ＨＣＯ－＋Ｈ＋ＣＯ ＋Ｈ２ＣａＣＯ↓；Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓（）；ＣａＣＯ＋２Ｈ＋ Ｃａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑；ＢａＣＯ＋２Ｈ＋Ｂａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ （）；Ｃｌ－＋Ａｇ＋ｌ↓解析（）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明白色粉末中肯定含有Ｋ２ＣＯ３，含有Ｂａ（ＮＯ３）２、ＣａＣｌ２中的至少一种。（）向（）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生说明（）中生成的沉淀是碳酸盐（３）（）ＡｇＮＯ３明原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ。综上所述，原白色粉末中ａＣｌ、ＫＣＯ，可能含有Ｂａ（）。 ３第一节钠及其化合物３ １．答案加热 △ＮａＣＯ３

（４）①根据碳酸钠所属的物质类别，结合同类物质的性质预测碳酸钠的性质，然后用实验验证；运用了观察法、预测法、实验验证法。②可以将固体加入带橡胶塞和导管的试管中，加热，将导气管插入澄清石灰水中，观察是否有沉淀产生，若有沉淀产生，则固体为ＮａＨＣＯ，若无明显现象，则固体为ＮａＣＯ 解析利用碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解的性质差异，可以除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠杂质２．答案（）氧化物（或过氧化物）（）淡黄过氧化钠与水反应生成氧气，（）ａＯ２＋２ＣＯ２２ＮａＣＯ３ 做氧化剂和还原剂

可以取少量固体溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，若立即产生气体，则固体为ＮａＣＯ３，若开始无气体产生，一段时间后产生气体，则固体为Ｎａ２ＣＯ３。解析（）碳酸钠是白色粉末３（２）２－能够与Ｃａ２＋、Ｂａ２＋３４０１．２６３

盐酸反应生成ＣＯ２和水，据此作出合理的推测＋解析（）ａＯ２是氧化物，Ｎａ

３（３）ａＣｌ２ａ，Ｃａ３别，其焰色呈黄色

ａＣＯ白色沉淀。ＣＯ２－与盐酸反应，先生成ＨＣＯ （）（、氧气、温度达到着火点）

ＨＣＯ－ＣＯ，ＨＣＯ化钠与水、ＣＯ２反应的化学方程式进行分析

和水

（）该潜水艇上５０：０．８０Ｌ×１．４２９ｇ２４×６０×＝８２３１０．４ｇ，设所需Ｎａ２Ｏ２的质量为ｘ，则：２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２ａＣＯ３＋Ｏ２１５６ ３２ ８２３１０．４ｘ＝４０１２６３．２ｇ＝４０１．２６３２ｋｇ３．Ｂ钠原子的最外层只有一个电子，具有强还原性，钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，Ａ、Ｃ、Ｄ项正确，Ｂ项

（）①根据题中探究过程，归纳该组同学所采取的思路和方２ａＨＣＯａ的热稳定性差异，以及ＣＯＨＣＯ－与酸反应放出气体的速率不同的角度设计实验方案。３３ ３３ １．ＢａＨＣＯ２．Ｃ燃烧是发光、放热的化学变化，为氧化还原反应，Ａ、Ｂ、Ｄ项正确；Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ２等能在氯气中燃烧项错误。３．Ｃ阀时不能漂白红布条。Ｎａ溶液能吸收氯气，Ｃ处红布条不褪色，②正确；浓硫酸会吸收氯气中的 ４．答案（）ｌ＋２ＯＨＣｌ－＋ＣｌＯ＋ＨＯ （２）取该漂白液少许于试管中，Ａｇ＋＋Ｃｌ－２ ５．答案（）ａＣｌ＋２ＨＯ电解２ＮａＯＨ＋Ｃｌ↑＋２

教材习题答案糖０．３９～０．６１ｍｍｏｌ，换算成毫克相当于０．３９ｍｍｏｌ×１８０ｍｇ／ｍｍｏｌ～ｍｍｏｌ×１８０ｍｇｍｍｏｌ，７０．２ｍｇ～ｍｇ。５．答案会造成所配溶液中溶质偏少，溶液浓度偏低６．答案１４解析根据稀释公式：ｃ（）·Ｖ（）＝ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液），可算出需要１８ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液的体积为２５０ｍＬ×１．０ｍｏｌ÷１８ｍｏｌｍＬ。７．答案２２４∶１４０∶３５∶色的火焰，Ｃｌ２（）ｌ＋Ｃａ（）ＣａＣｌ＋Ｃａ（ｌＯ）＋ＨＯ

解析ｎ＝ｍ／Ｍ，４种元素的物质的量之比ｎ（ａ）∶ｎ（ｇ）

ｎ（Ｃｕ）∶ｎ（Ｆｅ） ０．８４０ｌ－

０．３２４ｌ－

０．２ ６４ｌ－解析（）ＮａＣｌ溶液生成Ｃｌ、Ｈ２和此过程中发生了氧化还原反应。Ｈ２Ｃｌ２

０．０１ｇ５６ｇ·ｌ－

＝２２４∶１４０∶３５∶色火焰，Ｃｌ２的集气瓶口有白雾产生（）ｌ２Ｃａ（）２的反应中，氯元素的化合价既升高，又降６．答案（）氯气与水反应：Ｃｌ２＋ＨＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，生成的ＨＣｌ具有强氧化性，能够杀菌、消毒。（）；保存时应注意密封、避光７．答案（）（２）因为收集氯气前需要排尽装置中的空气，实验结束时装置中还存留氯气，故实验过程中消耗的ＭｎＯ２质量大于理论值。解析（１）４００Ｌ氯气的质量：２．９１ｇ／Ｌ×０．４Ｌ＝１．１６４ｇ。设

８．答案（）×１０－４ｍｏｌ（）×１０－５解析（１）１ＬＭｇ２＋４．８ｍｇ，其２．０×１０－４ｍｏｌ，因此Ｍｇ２＋的物质的量浓度最大是２．０×１０－４ｍｏｌ４４（２）１ＬＳＯ２－的质量最多为１９．５ｍｇ，其物质的量约为２．０３×１０－４ｍｏｌ，该饮用矿泉水的净含量为３５０ｍＬ，故ＳＯ２－的物质的量最大约为２．０３×１０－４ｍｏｌ／Ｌ×０．３５Ｌ≈１×１０－５ｍｏｌ。４４９．答案（）ｍｏｌ（）ｍｏｌ０．４解析ＣｕＣｌｍ＝２７０ｇ×＝２７ｇ，ＣｕＣｌ

的质量为ｍ，则△

ｎ ２７

＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｕ２＋）＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｌ－）ＭｎＯ＋４ＨＣｌ（浓）ＭｎＣｌ＋Ｃｌ↑＋２Ｈ １３５ｌ－ ８７ ７１ １．１６４８７ｇ＝７１ｇ １．１６４ｍ１．ｇ８．答案氯气可以用于自来水杀菌消毒，制作漂白粉；在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。同时，氯气又是一种有毒气体，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹。由此可知化学是一把双刃剑，科学地利用化学，才能使它更好地为人们服务。第三节物质的量＋１．Ｂ０．５ｍｏｌＮａＳＯ４中的Ｎａ的物质的量为１ｍｏｌ６．０２×１０。＋２．Ｂ设甲烷与氧气的质量分别为ｇ和ｇ，

０．４ｍｏｌ１．Ｂ氯化钠溶液中不含有氯分子，Ａ项错误；氯水中含有氯分子和氯离子，Ｂ项正确；漂白粉中无氯分子，Ｃ项错误；液氯中Ｃｌ项错误。２．Ｂ氯气具有强氧化性，ＦｅＣｌ项错误３．Ｃ相同体积、相同物质的量浓度的酸，由ｎ＝ｃ·Ｖ可知溶质的物质的量相等，Ｃ项正确；溶质的摩尔质量不一定相等，故溶质的质量和溶质的质量分数不一定相等，Ａ、Ｂ项错误；酸的元数不一定相等则氢离子的物质的量不一定相等项４．Ｃ未指明气体所处的温度和压强，２２．４ＬＮ２的物质的量不１ｍｏｌ，Ａ；８０ｇ１Ｌ水中所得溶液的体积不是１Ｌ，Ｂ项错误；在相同状况下，ＮＨ３和Ｏ２的体积比与其分子数之比相同项正确标准状况下水不为气

∶４＝１∶２，１∶２。

体，１ｍｏｌ水的体积不是２２．４Ｌ，Ｄ５．答案Ｎａ Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ３．Ｂ根据稀释公式：ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液）＝ｃ（浓溶液）·Ｖ（浓溶液），可知稀释后溶液中ＮａＯＨ的物质的量浓度为０．０３ｍｏｌ

解析钠长期置于空气中，发生如下一系列的变化，最终转化ａＣＯ：４．答案（）

Ｈ Ｎａ

ＮａＣＯ·１０ＨＯ风化Ｎａ ２

２ （２）体检报告中葡萄糖、抗坏血酸、胆红素、尿胆原、酮体、血糖、尿素氮、总胆固醇、甘油三酯等项目的指标是用物质的

ＮａＣｌＣａＣＯ，离子方程式为Ｃａ２３ＣＯ２－ＣａＣＯ３ 量浓度表示的（）血糖正常值范围是～ｍｇｄ他（她）的血糖解析（）表示葡萄糖指标的单位是ｍｍｏｌＬ，它是物质的量

６．答案（）ｍｏｌ７ｇ（）Ｌ（）∶解析（１）标准状况下，５．６ＬＣＯ的物质的量 ５．６ ２２．４ｌ－０．２５ｍｏｌ，质量为０．２５ｍｏｌ×２８ｇ·ｌ－＝７ｇ的单位（）～ｍｍｏｌＬ，１ｄＬ

（）标准状况下，１１ｇ

的体积 １１４４ｌ－

×２２．４Ｌｍｏｌ－１＝５．６（）ＣＯ２的质量均为ｍ二者所含原子个数之比为 ×２∶ ×３＝２２∶２１。２８ｇ·ｌ－ ４４ｇ·ｌ－７．答案（１） （２）ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＣＯ↑＋Ｈ

解析（１）氯水是氯气的水溶液，氯气与水发生反应：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＣｌ＋ＣｌＯ，溶液呈酸性，同时还含有具有强氧化性的ＣｌＯ（具有漂白性）。将氯水滴入含有酚酞的ＮａＯＨ溶液中，Ｃｌ可以中和ＮａＯＨ使溶液碱性减弱而褪色，ＣｌＯ也可能将酚酞氧化而使溶液褪色３（３）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ

（）向褪色的溶液中加入ＮａＯＨ溶液至溶液呈碱性，若恢复解析（）①氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；②ＸＹ在常温下为液体，ＨＯ在常温下为液体；③氯水具有漂白性。则

红色，则说明是溶液碱性减弱导致溶液褪色，若不能恢复红色，ＨＣｌＯ氧化导致溶液褪色。１２．答案（）（）ＣＯ：ＣＯ２－＋２ＨＣＯ

２＋

＋

（２）

２Ｈ ＣＯ２

Ｈ２Ｏ

ＯＨＨ２Ｈ２（）Ｃｌ＋ＨＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。８．答案（）ｌ中氯元素的化合价为－价，ＮａＣｌ中氯元素的化合价为＋１价，二者在酸性条件下反应生成氯气：ＣｌＯ－＋Ｃｌ－＋ ２Ｈ＋Ｃｌ↑＋Ｈ （）８４消毒液等，常见的清洁剂有洁厕剂等。８４消毒液使用注意事项：消毒液对皮肤有刺激性，使用时应戴上手套，避免皮肤直②８４消毒液应放在儿童接触不到的地方，避免被误服③蔬菜、水果等最好不要用８４消毒液消毒消毒液具有挥发性，消毒后所有人员离开室内关闭门窗，２０分钟左右打开门窗，保持通风状态。洁厕剂使用注意事项①洁厕剂主要是靠盐酸来达到去除尿碱的目的，而盐酸具有腐蚀性，所以使用洁厕剂时应避免皮肤直接接触洁厕剂。不②洁厕剂不能用于非瓷地面，如木地板、水泥地、大理石地③洁厕剂尽量不与其他洗涤用品同时使用９．答案分别取少许两种固体于小试管中，然后分别向试管中滴加盐酸，产生气体的是碳酸钠；固体溶解、无明显现象的是 １０．答案（）ａＣＯ＋２ＨＣａ＋ＣＯ↑ （ＢＣＯＤ（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３（４）氧气Ｆ，将带火星的木条插入试管Ｆ中，木条解析人呼出的气体中含有ＣＯ２，利用题中装置证明ＣＯ２能够与过氧化钠反应产生氧气，即可证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。Ａ装置是ＣＯ２的制取装置，发生反应的离子方程式为ＣａＣＯ＋２ＨＣａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ；Ｂ

（３）１００ｍＬ测定实验进行了４次，每次加入的盐酸是２５．０ｍＬ，四次使用的盐酸体积为１００ｍＬ，则应选择１００ｍＬ（４）解析（）为测定碳酸钙的含量，应先配制所需溶液，然后将研碎后的药片溶于水，再加入盐酸与碳酸钙发生反应，最后Ｎａ中和过量的盐酸。所以正确的操作顺序为①②④③（２）碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写成化学式（３）进行了４次实验，每次加入的盐酸是２５．０ｍＬ，４次使用１００ｍＬ，１００ｍＬ的容量瓶。（４）４次实验的数据都很接近，均为有效数据，４次实验所消耗的ＮａＯＨ１３ｍＬ，则与碳酸钙反应的盐酸的体积为１２ｍＬ，即与碳酸钙反应的Ｈ＋的物质的量为０．０１２Ｌ×０．１ｍｏｌ／＝１．２×１０－３ｍｏｌ。设药片中碳酸钙的质量为ｍ ＋２Ｈ＋Ｃａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ１００ｇ １．２×１０－３１００ｇ∶ｍ＝２ｍｏｌ∶１．２×１０－３解得：ｍ＝０．０６该药品中碳酸钙的质量分数为０．０６ｇ×１００％＝０．１ ２ １３．答案ＣＮａ ４Ｎａ＋３ＣＯ ２ 解析中的现象可知，黑色和白色固体的成分分别是Ｃ和ＮａＣＯ，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的第三章铁金属材料第一节铁及其化合物 ３４ １．答案３Ｆｅ＋４ＨＯ（ｇ）高温ＦｅＯ ３４ ２ＦｅＣｌ３ 置的作用是除去ＣＯ２中混有的ＨＣｌ装置中过氧化钠与ＣＯ２反应；Ｄ装置用ＮａＯＨ溶液吸收未反应的ＣＯ；试管Ｆ

解析Ｆｅ，水中氢元素化合价由＋１０价，ＨＯ为氧化剂；Ｆｅ与Ｃｌ２的反应中，氯元素化合价由于收集产生的氧气１１．答案（）①氯水中的ＨＮａ反应使溶液碱性减弱导致溶液褪色②氯水中的次氯酸具有强氧化性，

０价降低到－１价，Ｃｌ２被还原２２．答 （１） ２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ （２）２２Ｆｅ３＋ （３）ＦｅＦｅ＋Ｃｕ２＋Ｆｅ２＋

２Ｆｅ２＋＋

２（）Ｎａ溶液，若溶液恢复红色，

３．Ｂ氯气具有强氧化性，能与铁反应生成ＦｅＣｌ，ＦｅＣｌ３中铁元素为＋３价，Ｂ项正确；Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋与铁反应生成Ｆｅ２＋，Ａ、Ｃ、Ｄ２２４．ＤＡ项，Ｆｅ与盐酸反应生成Ｆｅ２＋和Ｈ：Ｆｅ＋２Ｈ＋Ｆｅ２＋＋ＨｅＣｌｅＣｌ易溶于水且易电离，正确的离子方程式为２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－；Ｃ项，电荷不守恒，正确的离子方程式为２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ。２２

教材习题答案８．答案ＮａＯＨ具有腐蚀性，且溶于水放出大量的热，ＮａＯＨ和铝粉发生反应产生大量的氢气，利用氢氧化钠的腐蚀性软化毛发等，利用产生的氢气的压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。９．答案应考虑金属材料是否耐磨、耐腐蚀，原料是否易得等１０．答案６．７２解析５．４ｇＡｌ０．２ｍｏｌ，设生成气体的物质的ｘ。①Ｆｅ②向ＦｅＣｌ溶ＫＳＣＮ溶液，再滴入几滴溶液后无明显现象滴加氯水后溶２Ｆｅ＋Ｃｌ２ＦｅＦｅ＋３ＳＣＮ③２Ｆｅ＋Ｆｅ

２Ｈ２Ｏ

＋３Ｈ２解析①锌的金属性比铁强，能够从氯化亚铁溶液中置换出铁，Ｆｅ２的氧化性。溶液检验滴加氯水后的ＦｅＣｌ２溶液中是否存在Ｆｅ３＋，以验证Ｆｅ２＋③Ｆｅ３＋能够与铁反应生成Ｆｅ２＋：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ２＋

０．２ ｘ＝０．３０．３ｍｏｌ６．７２１１．答案５５％２．１×１０６解析矿石中铁的质量分数ω＝１６８××设生铁的年产量为ｘ２３高ＦｅＯ ＋４ＣＯ ３Ｆｅ＋４ＣＯ ２３１００００ｔ× ６．答案（）ｅＣｌ２

（２）４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）（３）２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３ｅ２解析焰色试验呈紫色说明溶液中存在Ｋ＋；白色沉淀在空气中转化为红褐色沉淀，为ｅ（ＯＨ）２到ｅ（ＯＨ）３的转化；ｅ（ＯＨ）３沉淀与盐酸反应生成ｅＣｌ３溶液（Ｇ溶液）。结合转化关系可知，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ分别为ｅ、ｅＣｌ２、ＫＯＨ、ＫＣｌ、ｅ（ＯＨ）２、ｅ（ＯＨ）３、ｅＣｌ３、ＡｇＣｌ。第二节金属材料１．答案钢碳素钢合金钢Ｃｒ２．答案酸碱两性

１００００ｔ××３６０＝解得．１×ｔ２１．答案Ｆｅ＋２ＨＦｅ２＋＋Ｈ２２．答案Ｆｅ（）３Ｆｅ３．答案解析充分反应后溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引，说明铁粉过量，则Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋均已完全反应，此时溶液中存在较Ｆｅ２。４．答案铁粉Ｆｅ＋２Ｆｅ解析为防止ＦｅＳＯ４溶液变质，可加入少量铁粉， ３．答案（）２Ｎａ溶液发生反应，易拉罐中气体压强减小，易拉罐变瘪ＣＯ＋２ＯＨＣＯ＋ＨＯ（）

氧化生成的Ｆｅ３反应生成Ｆｅ２５．答案２∶解析铁粉放入氯化铁溶液中发生反应

３＋３Ｆｅ２＋溶液反应生成氢气，易拉罐中气体压强增大，２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２ＨＯ２ＡｌＯ－＋３Ｈ

假设生成的Ｆｅ２＋为３ｍｏｌ，溶液中Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋

相等，Ｆｅｍｏｌ，Ｆｅ为解析ＣＯ２Ｎａ溶液后与浓ＮａＯＨ溶液发生反应，易拉罐中气体压强减小，易拉罐变瘪；ＣＯ２反应完后，ＮａＯＨ溶液与铝质易拉罐表面的氧化铝发生反应，最后Ａｌ与浓ＮａＯＨ溶液发生反应生成氢气，易拉罐４．Ｄ合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，Ａ项错误；青铜是我国使用最早的合金项错误生铁的含碳量为～．％项错误；稀土金属可用于生产合金，Ｄ项正确。５．Ｄ铝的化学性质活泼，可以与酸、强碱反应，常温下在空气中６．Ａ根据Ａｌ与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，等质量的铝完全反应放出的氢气的物质的量相等，在同温同压下体积之比为１∶１。７．答案钢铁冶炼技术成熟，钢铁产量大，易于加工，故大量应用于生活中；铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，加工方便，广泛用于门窗框等。

２∶６．ＢＦｅ３，溶液即可，若溶Ｆｅ３。７．Ｃ铁片加入稀硫酸中有气体放出，Ａ项错误；铁片加入硫酸铜溶液中，溶液质量减小，Ｂ项错误；铁片加入硫酸铁溶液中，溶液质量增加，且没有气体放出，Ｃ项正确；铁片加入硝酸银溶液中，溶液质量减小，Ｄ项错误。８．Ｄ氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水项错误；Ｂ项、Ｃ项离子方程式电荷不守恒，错误。９．Ａｅ３明铁粉已变质，正确；Ｂ项，若铁粉未完全变质，溶于稀盐酸时铁粉将生成的ｅ３＋还原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不变红，错误；Ｃ项，先加氯水再加ＫＳＣＮ溶液，溶液变红说明溶液中存在ｅ３＋，但不能确定铁粉是否变质，错误；Ｄ项，若铁粉未完全变质，溶于稀盐酸时铁粉将生成的ｅ３＋还原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不变红，再滴加氯水，溶液变红，错误。１０．答案（１）ｅ＋２ｅ３＋３ｅ２＋（２）将氯化铁溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至不再有红褐色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，将沉淀放在坩埚中灼烧。有关反应的化学方程式为ｅＣｌ３＋３ＮａＯＨｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ、

其非金属性在该族元素中最弱项正确中子数为１７６Ｔｓ，其核素符号为２９３Ｔｓ５．答案（２Ｆｅ（

ＦｅＯ＋３Ｈ３ ２

（２）２Ｎａ＋２ＨＯ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ１１．答案（）①ｅ、Ｃｕ

③Ｃｕ

⑤过量

（３）Ｃｌ＋ＨＯ Ｆｅ⑥过滤ＨＳＯ４（２）ＫＳＣＮ溶液、新制氯 无明显现象、溶液变为红２２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋２（３）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色ＦｅＳＯ＋２ＮａＯＨＦｅ（）ＮａＳＯ、４Ｆｅ（）Ｏ

（４）ＣＨ４ＮＨ３Ｈ２解析由题表可知①②③是第二周期元素，④⑤⑥是第三周期元素，其中③为氧元素。据此可以推出①～⑥分别是碳元４２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）

解析实验的目的是从含ｅＳＯ和Ｃｕ２＋的废水中获得ｅＳＯ和金属铜，故先加入过量铁粉置换出金属铜，过滤，然后用过量稀硫酸溶解滤渣，过滤，合并两滤液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到ｅＳＯ４·７Ｈ２ １２．答案人体需要正二价的铁元素容易被人体吸收的是含Ｆｅ２＋的物质中的铁元素。适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的物质有血红素铁，主要存在于动物性产品中，比非血红素铁１３．答案（１）用足量铁粉与稀硫酸反应；（２）用足量铁粉与硫酸铁溶液反应；（３）用氧化亚铁与稀硫酸反应；（４）用氢氧化１４．答案（）．９（）∶解析Ｍｇ、Ａｌ与过量盐酸反应的化学方程式分别为：Ｍｇ＋２ＨＣｌｌ＋Ｈ２↑、２Ａｌ６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３３Ｈ２↑。ｇ该合金中Ｍｇ的物质的量为ｘｍｏｌｌ的物质的量为ｙｍｏｌ，根据反应的化学方程式以及生成标准状况下５．６Ｌ可知：２４ｘ＋２７ｙ＝５．１、２２．４ｘ＋３３．６ｙ＝５．６，解得：ｘ＝０．１，ｙ＝（）合金中铝的质量分数为ｇｇ≈（）该合金中铝和镁的物质的量之比为１∶１５．答案２ｍｏｌ解析ｕＳＯ４ｅ２（）３溶液的体积均为１混合后溶液体积为２根据反应的化学方程式ｅ

金银铜铁锌钛族第ⅠＢ金银铜铁锌钛族第ⅠＢ第ⅠＢ第ⅠＢ第ⅡＢ第ⅣＢ另外，在元素周期表中，还用不同颜色来表示金属元素、非金属元素。８．答案食盐、食用小苏打、酱油等含有钠元素，食盐和酱油是调味剂，食用小苏打可用作膨松剂。牙膏中含有钙元素，其中第二节元素周期律１．答案减小减弱增强ＮａＡｌ解析同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第三周期元素中，Ｎａ的金Ｆｅ２＋＋Ｃｕ、Ｆｅ２Ｆｅ３＋３Ｆｅ２＋可知，最终生成的Ｆｅ２＋

属性最强，Ｃｌ的非金属性最强；Ａｌ（）

具有两性４ｍｏｌ，２ｍｏｌ第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表３３６７１．答案（）ＬｉＬｉ（）ＣＮ（）Ｎａ３３６７

２．答案（）Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ（）ａ（）（）ａＯ、Ｎａ３．Ｂ位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制４．答案（）ａ＜Ｋ（）ｌ（）性：Ｓ＜Ｃｌ（）非金属性：Ｏ＞Ｓ解析３３解析（）Ｌｉ和Ｌｉ互为同位素３３

素的金属性与非金属性的强弱（）

５．答案（）ＰＯ

（）ｇ（ （３）２３Ｎａ的中子数为２３－１１＝１２，２４Ｍｇ的中子数为２４－１２＝ （３）碱性：Ａｌ（ＯＨ）＜Ｍｇ（ 二者中子数相同２．Ｂ－＝

解析（）ＰＯ＜ＨＮＯ ３．Ｃ由Ｆ到Ｉ，电子层数由２到５，电子层数逐渐增多，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，Ａ、Ｂ、Ｄ项正确，Ｃ项错误。４．Ｄ号元素在第号元素的左侧，故为第七周期第ⅦＡ族的元素，Ａ项正确；同位素的原子序数相同，即质子数和电子数相同，Ｂ项正确；Ｔｓ是第ⅦＡ族的最后一种元素，

（）在元素周期表中位于Ｍｇ的左下方，金属性Ｋ＞Ｍｇ，故碱性ＫＯＨ＞Ｍｇ（）。（）ｇ和Ａｌ位于同一周期，Ｍｇ在Ａｌ的左侧，金属性碱性Ａｌ（）３＜Ｍｇ（）２ （Ｏｇ）位于第七周期０族，与Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似解析Ｏｇ的原子序数为可知，其位于第七周期族；同族元素具有相似的性质，故Ｏｇ与Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似的８．第三节化学键

教材习题答案等物质的量的Ｏ２和Ｏ３分子数虽然相同但原子个数比为２∶３，因此质子数之比为（×８）∶（×８）＝２∶Ｚ３．Ａ中，Ｚ表示质子数，Ａ表示质量数，ＡＺ为中子数，Ｚ相同的原子，电子数一定相同Ｚ相同Ａ不相同则互为同Ｚ４．Ａ元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强项符合题意。５．答案（）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ依次为Ｎａ、Ｏ、Ｈ、Ｃｌ、ＮａＯ