2024-2025学年高中化学课时分层作业9化学反应的速率新人教版必修2

PAGEPAGE1课时分层作业(九)化学反应的速率(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C[化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的削减或生成物物质的量浓度的增加，是平均速率，可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以不能用固体和纯液体表示反应速率，所以A、B两项错误，C项正确。对无明显现象的化学反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。]2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为()A．0.02mol·L－1 B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1 D．0.06mol·L－1·min－1C[10s内A的化学反应速率为(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。]3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()【导学号：43722106】A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2s末～4s末时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1A[化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。]4．某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)起先时，c(N2O5)＝0.0408mol/L，经1min后，c(N2O5)＝0.0300mol/L。则该反应的反应速率为()A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol/(L·min)B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·min)C．v(NO2)＝1.08×10－2mol/(L·min)D．v(O2)＝1.08×10－2mol/(L·min)B[Δc(N2O5)＝0.0408mol/L－0.0300mol/L＝0.0108mol/L。依据反应中各物质的化学计量数之比，可求得Δc(NO2)＝0.0216mol/L，Δc(O2)＝0.0054mol/L。依据化学反应速率的表达式可求得：v(N2O5)＝eq\f(0.0108mol/L,1min)＝1.08×10－2mol/(L·min)，v(NO2)＝eq\f(0.0216mol/L,1min)＝2.16×10－2mol/(L·min)，v(O2)＝eq\f(0.0054mol/L,1min)＝5.4×10－3mol/(L·min)。]5．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()【导学号：43722107】A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1B[各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。]6．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量 B．增大压强C．上升温度 D．运用催化剂C[反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的变更。若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中上升温度反应速率肯定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]7．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列试验方案可行的是()D[没有对比试验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。]8．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()【导学号：43722108】A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝60mol·L－1·min－1【答案】B9.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变更曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④C．①③ D．②③C[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚起先时H＋的浓度最大，反应速率较大，但由于此反应为放热反应，温度上升，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度渐渐减小，化学反应速率又渐渐减慢。][老师独具]已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积变更的影响)()A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度C．加大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度B[增大反应物的量不肯定影响化学反应速率，变更反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不行逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。]10．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变更的关系曲线如图所示：【导学号：43722109】(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。(2)5min内用Z表示的平均反应速率为____________________________________________________________。(3)化学反应速率受到许多因素的影响，例如：试验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________原理加快了氢气生成的速率。【解析】(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变更量分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。(2)5min内Z的反应速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】(1)3X＋Y3Z(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原电池11．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：【导学号：43722110】(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_____________________；(2)反应前A的物质的量浓度是________________；(3)10s末，生成物D的浓度为________________；(4)若变更下列条件，生成D的速率如何变更(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号变更的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③运用正催化剂④恒容下充入Ne(不参加体系反应)

【解析】3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)初始物质的量/mol3.01.000转化物质的量/mol1.20.40.80.810s末物质的量/mol1.80.60.80.8(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol/(L·s)；(2)c(A)＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5mol/L；(3)c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol/L；(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、运用正催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。【答案】(1)0.04mol/(L·s)(2)1.5mol/L(3)0.4mol/L(4)①减小②增大③增大④不变[冲A挑战练]12．肯定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如下图所示。下列描述正确的是()【导学号：43722111】A．反应起先到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应起先到10s，X的物质的量浓度削减了0.79mol·L－1C．反应起先到10s时，Y转化了79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)C[由图可知，Δc(X)＝eq\f(1.20－0.41mol,2L)＝eq\f(0.79,2)mol/L，Δc(Y)＝eq\f(1.00－0.21mol,2L)＝eq\f(0.79,2)mol/L，Δc(Z)＝eq\f(1.58mol,2L)＝eq\f(1.58,2)mol/L。]13．下列各组反应(表中金属粉末均为0.1mol)，在反应刚起先时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度/℃AMg6mol·L－1硝酸10mL60BMg3mol·L－1盐酸10mL60CFe3mol·L－1盐酸10mL60DMg3mol·L－1硫酸10mL60D[影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，C速率最小。Mg与HNO3不会产生氢气，B、D只比较c(H＋)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H＋)大于盐酸，D符合题意。]14．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况)，之后反应又进行4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变更，则：【导学号：43722112】(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为________；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为________；(3)前2s与后4s比较，反应速率________较快，其可能的缘由是____________________________________________________________。【解析】由题意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,