2025年高考化学实验能力测试试题及答案

2025年高考化学实验能力测试试题及答案一、实验基本操作（30分）

1.下列关于化学实验基本操作的描述，错误的是：

A.实验室取用药品时，应严格按照规定的用量取用。

B.使用酒精灯时，不可用嘴吹灭，应使用灯帽盖灭。

C.实验室废液应倒入指定的容器，不可随意丢弃。

D.使用滴管时，滴管尖端应接触容器内壁，以免污染滴管。

答案：A

2.下列实验仪器中，属于定量仪器的是：

A.试管

B.烧杯

C.量筒

D.集气瓶

答案：C

3.下列实验操作步骤，正确的是：

A.用玻璃棒搅拌时，应从液体中心开始，向边缘搅拌。

B.配制溶液时，应将固体药品直接加入烧杯中溶解。

C.加热试管时，应将试管口略向下倾斜，以防液体喷溅。

D.使用胶头滴管时，应将滴管插入液体中，慢慢挤压胶头。

答案：C

4.下列实验现象，不属于化学反应的是：

A.碘遇淀粉变蓝

B.铁与氧气反应生成铁锈

C.稀硫酸与锌反应产生气泡

D.氢氧化钠溶液滴入酚酞变红

答案：D

5.下列实验操作，不符合实验室安全规范的是：

A.实验过程中，应穿戴实验服和防护眼镜。

B.使用酒精灯时，应保持灯体清洁，防止酒精溢出。

C.实验室不得存放易燃易爆物品。

D.实验结束后，应立即关闭水龙头，以免浪费水资源。

答案：D

6.下列实验数据，正确的是：

A.20℃时，1摩尔水溶解1摩尔NaCl的溶解度为36g。

B.1L0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为0.1mol。

C.1L1mol/L的HCl溶液中，HCl的物质的量为1mol。

D.1mol氧气在标准状况下的体积为22.4L。

答案：D

二、物质的性质（30分）

7.下列物质中，不属于金属元素的是：

A.铁

B.铝

C.氢

D.钠

答案：C

8.下列化合物中，属于酸的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaCl2

D.Na2SO4

答案：B

9.下列溶液中，具有氧化性的是：

A.HCl

B.NaOH

C.HNO3

D.NaCl

答案：C

10.下列物质中，属于非电解质的是：

A.H2O

B.CH3COOH

C.NaCl

D.NH3

答案：D

11.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

答案：A

12.下列实验现象，不属于中和反应的是：

A.NaOH溶液与稀盐酸反应产生气泡

B.Ca(OH)2溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀

C.NaOH溶液与稀盐酸反应产生热量

D.NaOH溶液与稀硫酸反应产生水

答案：A

三、有机化学（30分）

13.下列有机物中，属于醇类的是：

A.CH3OH

B.CH3COOH

C.CH3COCH3

D.CH4

答案：A

14.下列有机反应中，属于加成反应的是：

A.烯烃与卤素单质反应

B.醛与氢气反应

C.酸与醇反应

D.羧酸与氢气反应

答案：A

15.下列有机物中，属于芳香烃的是：

A.苯

B.甲苯

C.乙苯

D.苯乙烯

答案：A

16.下列有机物中，属于卤代烃的是：

A.CH3Cl

B.CH3CH2OH

C.CH3COOH

D.CH3CH2Cl

答案：D

17.下列有机反应中，属于酯化反应的是：

A.醇与酸反应

B.醛与氢气反应

C.羧酸与醇反应

D.酸与碱反应

答案：C

18.下列有机物中，属于酚类的是：

A.苯酚

B.甲酚

C.乙酚

D.丙酚

答案：A

四、化学计算（30分）

19.计算：20℃时，1摩尔NaCl在100g水中溶解的最大溶解度。

答案：36g

20.计算：10g5%的NaOH溶液中含有多少克NaOH？

答案：0.5g

21.计算：10g10%的HCl溶液中含有多少克HCl？

答案：1g

22.计算：1L1mol/L的H2SO4溶液中含有多少克H2SO4？

答案：98g

23.计算：10g25%的HNO3溶液中含有多少克HNO3？

答案：2.5g

24.计算：1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有多少克NaOH？

答案：10g

五、实验设计与评价（30分）

25.设计一个实验方案，证明氧气能支持燃烧。

答案：

（1）实验原理：氧气能支持燃烧。

（2）实验器材：氧气瓶、木条、火柴。

（3）实验步骤：

①打开氧气瓶，取出木条；

②用火柴点燃木条；

③将燃烧的木条伸入氧气瓶中；

④观察现象，若木条燃烧更旺，则证明氧气能支持燃烧。

26.设计一个实验方案，测定10%的HCl溶液的密度。

答案：

（1）实验原理：根据溶液的密度公式ρ=m/V，可以测定溶液的密度。

（2）实验器材：10%的HCl溶液、量筒、电子秤。

（3）实验步骤：

①用电子秤称量一定量的10%的HCl溶液；

②将溶液倒入量筒中，记录溶液的体积；

③根据溶液的质量和体积，计算密度。

六、化学实验报告撰写（30分）

27.请根据以下实验现象，撰写一份化学实验报告。

实验目的：探究酸碱中和反应的热效应。

实验原理：酸碱中和反应放出热量。

实验器材：稀硫酸、氢氧化钠溶液、温度计、烧杯、搅拌棒。

实验步骤：

①取一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液；

②将两种溶液倒入烧杯中；

③用搅拌棒搅拌溶液；

④用温度计测量溶液的温度变化。

实验现象：溶液温度逐渐升高。

实验结论：酸碱中和反应放出热量。

答案：

一、实验目的：探究酸碱中和反应的热效应。

二、实验原理：酸碱中和反应放出热量。

三、实验器材：稀硫酸、氢氧化钠溶液、温度计、烧杯、搅拌棒。

四、实验步骤：见上。

五、实验现象：溶液温度逐渐升高。

六、实验结论：酸碱中和反应放出热量。

本次试卷答案如下：

一、实验基本操作（30分）

1.A

解析思路：实验室取用药品时，应严格按照规定的用量取用，过量使用可能会造成浪费或安全隐患。

2.C

解析思路：量筒是用于量取液体体积的定量仪器，而试管、烧杯、集气瓶主要用于盛放、混合或收集气体。

3.C

解析思路：加热试管时，应将试管口略向下倾斜，以防加热过程中产生的气体喷溅伤人。

4.D

解析思路：碘遇淀粉变蓝是碘与淀粉的显色反应，属于物理变化；其他选项为化学反应。

5.D

解析思路：关闭水龙头是为了节约水资源，防止浪费。

6.D

解析思路：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积均为22.4L。

二、物质的性质（30分）

7.C

解析思路：氢元素属于非金属元素，而铁、铝、钠属于金属元素。

8.B

解析思路：酸是指在水溶液中电离出氢离子的化合物，HCl在水中电离出H+和Cl-。

9.C

解析思路：硝酸具有强氧化性，可以氧化其他物质。

10.D

解析思路：非电解质是指在水中不电离的化合物，NH3在水中不电离。

11.A

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

12.A

解析思路：中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，不会产生气泡。

三、有机化学（30分）

13.A

解析思路：醇类是指含有羟基（-OH）的有机化合物，CH3OH为甲醇，属于醇类。

14.A

解析思路：加成反应是指两个或多个分子结合成一个新的分子，烯烃与卤素单质反应为加成反应。

15.A

解析思路：芳香烃是指含有苯环结构的烃类，苯为芳香烃。

16.D

解析思路：卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物，CH3CH2Cl为氯乙烷，属于卤代烃。

17.C

解析思路：酯化反应是指醇与酸反应生成酯和水的反应。

18.A

解析思路：酚类是指含有羟基（-OH）直接连接在苯环上的有机化合物，苯酚为酚类。

四、化学计算（30分）

19.36g

解析思路：根据溶解度定义，20℃时，1摩尔NaCl在100g水中溶解的最大溶解度为36g。

20.0.5g

解析思路：根据溶液浓度公式c=n/V，n=cV，n为NaOH的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积，计算可得n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=nM=0.01mol×40g/mol=0.4g。

21.1g

解析思路：根据溶液浓度公式c=n/V，n=cV，n为HCl的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积，计算可得n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=nM=0.01mol×36.5g/mol=0.365g。

22.98g

解析思路：根据溶液浓度公式c=n/V，n=cV，n为H2SO4的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积，计算可得n=1mol/L×1L=1mol，m=nM=1mol×98g/mol=98g。

23.2.5g

解析思路：根据溶液浓度公式c=n/V，n=cV，n为HNO3的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积，计算可得n=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，m=nM=0.025mol×63g/mol=1.575g。

24.10g

解析思路：根据溶液浓度公式c=n/V，n=cV，n为NaOH的物质的量，c为溶液浓度，V为溶液体积，计算可得n=0.5mol/L×1L=0.5mol，m=nM=0.5mol×40g/mol=20g。

五、实验设计与评价（30分）

25.实验方案如下：

（1）实验原理：氧气能支持燃烧。

（2）实验器材：氧气瓶、木条、火柴。

（3）实验步骤：

①打开氧气瓶，取出木条；

②用火柴点燃木条；

③将燃烧的木条伸入氧气瓶中；

④观察现象，若木条燃烧更旺，则证明氧气能支持燃烧。

26.实验方案如下：

（1）实验原理：根据溶液的密度公式ρ=m/V，可以测定溶液的密度。

（2）实验器材：10%的HCl溶液、量筒、电