广东省广州市2017届高三12月模拟理综化学试题

2017年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu647．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NAB．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NAC．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出11．用下列装置完成相关实验，合理的是图①图②图③图④A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H512．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)图所示。zABCDxy①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________zABCDxy②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：AAH2O催化剂BO2，Cu△CO2，Cu△GFENaOH/H2O△Cl2光照D(C7H8)稀NaOH△—CH＝CHCHOM已知以下信息：①A的相对分子质量为28RR2RCH2CHO稀NaOH△R—CH2CH＝C—CHO②回答下列问题：（1）A的名称是________，D的结构简式是________。（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。（3）E生成F的的化学方程式为________。（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）a．属于芳香烃b．可与FeCl3溶液反应显紫色c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。OO2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C26．（14分）（1）SO2（1分）H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）（2）①S2－+H2OHS－+OH－（1分）②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）③减小（1分）④关闭K1、K2，打开K3（2分）⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27．（15分）（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）②温度（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）压强（1分）<（1分）（2）1.8（2分）（3）变小（2分）2NO2+8e－+4H2ON2+8OH－（2分）28．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（4）2.0×10－3（2分）（5）0.25（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）（2）正四面体（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分）配位键、离子键（2分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（5）①(；；)（2分）Cu（2分）②（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1