高二化学第一学期氮族复习精

高二化学第一学期氮族复习精【知识小结】氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。处于第ⅤA族本章知识主要包括三局部内容，第一局部是N2、NH3及NH4+，NO与NO2，HNO3等物质的重要性质；第二局部是氧化复原方程式的配平；第三局部是关于化学方程式的计算。一、氮及其重要化合物间相互转化关系第一章氮族元素的复习重要化学反响方程式：注意：〔1〕冷浓硝酸，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。〔2〕离子方程式书写中浓硫酸只能写分子式，而浓硝酸，浓盐酸应写成离子符号。二、氧化复原反响方程式配平1、根本原则3、注意：〔1〕正确标出化合价是根底；〔2〕找准最小公倍数是关键例1、将一定量Cl2通入70℃的NaOH溶液中，得产物中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，试写出反响的离子方程式并将其配平。解：〔1〕写出反响物和生成物的化学式或离子符号:Cl2+OH-—ClO-+ClO3-+Cl-+H2O注意：根据反响前后元素种类不变可确定产物中有水生成；再根据氧化复原反响中有得电子必有失电子而确定，产物中有Cl-生成，因O、H元素化合价不变，ClO-、ClO3-中Cl元素的化合价均升高。〔2〕标出氧化与复原元素的化合价，找出升高与降低价数的最小公倍数，确定氧化与复原元素原子数目。〔3〕用观察法配平非氧化复原元素的原子数目7Cl2+14OH-=4ClO-+ClO3-+9Cl-+7H2O注意：在第〔3〕步骤配平过程中，还利用了反响前后离子电荷总数相等，以确定OH-前的系数，别忘了将“—〞改写成“＝〞。三、有关化学方程式计算〔略〕注意：1、反响方程式书写必须正确〔找出反响实质，才能理清关系〕，物质物理量单位应用要标准。2、对反响物有过量的计算，应先判断哪种物质过量，再用缺乏量物质计算。判断依据是：反响中各物质物质的量之比等于其化学计量数之比。3、对多步反响的计算，应先写出相关反响的方程式，再找出最初反响物与最终产物间量的关系进展计算。例2、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中参加1.92g铜，充分反响后假设溶液体积仍为10mL。求：〔1〕产生气体标准状况下的体积是多少升？〔2〕反响后溶液中各溶质的离子浓度。分析：一般对铜与稀硝酸反响生成NO的知识很熟悉，故形成定势思维，Cu与稀H2SO4不反响，只会应用化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O进展分析，而错误判断HNO3缺乏，Cu过量；忽略3Cu与HNO3反响中，氧化3molCu只需2molHNO3，而余下6mol与Cu2+结合的NO3-，只要在酸性条件下，可以是SO42-或Cl-；也就是这局部HNO3只起酸化剂作用，可以用H2SO4或HCl代替。假设应用离子方程式即可提醒出该反响本质。单元练习

1、向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但假设先参加一种试剂，再通入SO2，则可看到，这种试能是：①NH3②NaOH③HCl④CO2⑤Cl2。〔〕A、①②④B、②③C、④⑤D、①②⑤D2、amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反响，则被复原的HNO3的物质的量一定是〔〕A、〔b-2a〕molB、0.25bmolC、D、2amolA3、氨水越大，密度越小，例如，假设将标准状况下380体积NH3溶于1体积水中，所得氨水密度约为0.92g·cm-3。假设将质量分数为a％的浓氨水与等体积水混合，所得稀氨水的质量分数一定是〔设混合中NH3和水均无损耗〕〔〕A、<0.5a％B、>0.5a％C、=0.5a％D、仍为a％A4、将一定量的NO2充满量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O242mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为〔设NO2中不含N2O4〕〔〕A、24mLB、48mLC、72mLD、100mLC5、aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体〔气体体积均在一样状况下测定〕。以下表达式错误的选项是〔〕A6．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是〔〕A.NOB.N2OC.N2O3D.N2D7．向1L0.5mol／L的H2S04溶液中参加10.1gKNO3和12.8gCu充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为〔〕A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60LA8．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9〔同温同压〕，反响后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为() A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0A9、完成并配平以下化学方程式：〔1〕FeO+HNO3—Fe(NO3)3+NO+

〔2〕P4+OH-+H2O—PH3+H2PO2-10．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕。〔A〕5:3〔B〕5:4〔C〕1:1〔D〕3:5A17.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是〔〕A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体C、一样质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g19.三角锥形分子E和直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如以下图，则以下判断错误的选项是〔上海卷7〕〔〕A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼E++GLMAD11．一氯氨〔NH2Cl〕中氨基离子带负电荷，预计它跟水反响的最初生成物是〔〕A．NH2OH和HClB．NH3·H2O和HClC．NH3和HC1OD．NH3和HClO312．以下反响式表示氨既有复原性又有碱性的是A．B．C．D．13、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子〞，也有人称之为“零号元素〞；第2种是由四个氧原子构成的分子。以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是A、"四中子"不显电性B、"四中子"的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O4CCC14、某单质M在一定条件下与足量的浓硝酸反响，假定只产生单一的复原产物NO2。当参加反响的M与HNO3的物质的量之比为1:4时，求M在氧化产物中的价态。M金属＋2价非金属＋4价21.叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是〔上海卷14〕A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数29.Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为〔江苏17〕A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9BA22、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是〔〕A.30B.46C.28D.92B28、某强氧化剂RO3－中R元素能被复原成较低的价态，如果复原2.4×10-3molRO3－需要6×10-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反响后R元素的价态是()A．0B．+1C．+3D．+4A7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层构造。则以下有关说法中错误的选项是A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为D．它与水反响的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑A8.某种金属合金3.5g与适量的硝酸刚好完全反响，生成NO2和NO在标况下体积为VL，生成溶液中参加足量的NaOH溶液，生成沉淀经洗涤、枯燥后得质量为8.6g，(金属全部生成沉淀)则V可能为〔〕B15、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子〞。〔1〕NO来源于。A、汽车、飞机尾气B、工业制硝硝酸尾气C、电闪雷鸣〔2〕工业上可采用碱液吸收和氨复原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述原理，以下各组气体中可能被过量NaOH溶液完全吸收的是。A、1molO2和4molNO2B、1molNO和4molNO2C、1molO2和4molNOD、4molNO和4molNO2〔3〕现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体〔标准状况下〕，将该容器倒置在水槽中。充分反响后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为mmol/L，则m的值为。

〔4〕在含Cu+的酶〔催化剂〕的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO2-反响的离子方程式：。16、某同学在实验室制氨气时进展以下实验设计。〔1〕实验室制氨气的原理〔写化学方程式〕：。〔2〕实验室制氨气的发生装置与制气体完全一样。〔填化学式〕〔3〕实验室收集氨气的方法是。假设用以下图装置收集氨气，应选择从端进气为宜。〔4〕假设要在烧瓶中收集到枯燥的氨气，需在烧瓶端导管口连接一个盛装〔填枯燥剂名称〕的枯燥装置。假设要检验烧瓶中氨气是否收集满，可采用的方法是。16．氨催化氧化实验装置〔如以下图〕，先用酒精灯对装在玻璃管里的三氧化二铬催化剂进展加热，稍后缓慢地把空气压入盛有浓氨水的锥形瓶里，当催化剂保持红热时，停顿加热。当氨跟氧气的混合气体通过灼热的催化剂时，此时发生的化学反响方程式：____________________________________。之后，我们可观察到在圆底烧瓶内出现_____色气体，这是由于(写化学方程式)________________________________，还可以观察到烧杯中的紫色石蕊试液变为______色，17.

在如下图的锥形瓶中参加酒精(酒精受热易挥发〕，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质可以是〔〕

A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜18．某一反响体系中反响物和生成物共有五种：O2、H2CrO4、H2O2、Cr(OH)3、H2O。H2O2在该反响中只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反响中的复原剂是_____________。(2)该反响中发生复原反响过程是：__________→_______________。(3)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。19．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL3．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体7．Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I25.以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是………〔〕①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2A①④⑤B①③⑥C②④D②③④⑤AB14.1999年曾报道合成和别离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,以下表达错误的选项是………〔〕AN5+共有34个核外电子B化合物N5AsF6中As化合价为＋1CN5+中氮—氮原子间以共用电子对结合D化合物N5AsF6中F化合价为－1B20.(1)用离子方程式表示NO3－、Fe2+、H＋、Cl－之间能发生的反响(2)如果Fe(NO3)2溶液和足量稀盐酸反响，溶液中NO3－能否全部被复原。(3)推断上述反响的氧化产物和复原产物(4)写出上述反响的化学方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO＋2H2OFe(NO3)3、FeCl3NO21．〔6分〕亚硝酸钠可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有复原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上屡次发生把亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒事件。亚硝酸钠和酸反响生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反响：3HNO2=2NO+HNO3+H2O从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。方法一试剂：，现象：。方法二试剂：，现象：。方法一试剂：浓醋酸，现象：容器中有红棕色气体出现的原物质为亚硝酸钠，无此现象的原物质为氯化钠。方法二：稀盐酸、碘化钾淀粉溶液，现象：反响液呈蓝色的原物质为亚硝酸钠，无此现象的原物质为氯化钠。23、为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如以下图所示〔加热装置和固定装置均已略去〕，B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。〔1〕实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：_____________