武汉高中化学试题及答案

武汉高中化学试题及答案

一、单项选择题(每题2分,共10题)1.下列物质中,属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O3.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺D.Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻4.下列气体中,不能用排水法收集的是()A.H₂B.O₂C.CO₂D.NO5.下列关于钠的说法正确的是()A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能与水剧烈反应生成氢气C.钠的密度比水大D.钠保存在汽油中6.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫7.下列反应属于加成反应的是()A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气光照反应C.苯与液溴在催化剂作用下反应D.乙醇与乙酸酯化反应8.下列有关物质的量的说法正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.0.012kg¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子C.1molH₂O的质量是18g/molD.物质的量的单位是摩尔质量9.下列关于氯气的说法错误的是()A.氯气是黄绿色气体B.氯气有毒C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.氯气不能溶于水10.下列物质中,属于同素异形体的是()A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.乙醇和二甲醚二、多项选择题(每题2分,共10题)1.下列关于化学键的说法正确的是(）A.离子键是阴阳离子间的静电引力B.共价键可以存在于单质、化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.只含共价键的化合物一定是共价化合物2.下列有关化学实验操作正确的是()A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,应放在小烧杯中B.用100mL量筒量取8.5mL盐酸C.用分液漏斗分离酒精和水的混合物D.蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处3.下列物质能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(）A.氯气B.碘水C.溴水D.氯化铁溶液4.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是两性氧化物C.氢氧化铝能溶于强酸和强碱D.铝在常温下不能与氧气反应5.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示C.对于同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但意义相同D.增大反应物浓度、升高温度都能加快化学反应速率6.下列关于有机物的说法正确的是()A.有机物都含有碳元素B.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应C.乙醇、乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应7.下列关于原电池的说法正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极D.构成原电池的两个电极必须是不同的金属8.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag9.下列有关元素周期表的说法正确的是(）A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素原子的电子层数相同C.同一主族元素原子的最外层电子数相同D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料10.下列关于物质性质的比较,正确的是()A.酸性:HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.碱性:NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.稳定性:HF＞HCl＞HBrD.原子半径:Na＞Mg＞Al三、判断题(每题2分,共10题)1.所有的化学反应都伴随着能量变化。()2.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。(）3.二氧化硫能使品红溶液褪色,加热后又恢复红色。（)4.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液都能产生丁达尔效应。()5.金属钠着火时,可用水灭火。()6.乙醇能与金属钠反应放出氢气,说明乙醇显酸性。(）7.化学反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等且都为零。（)8.甲烷和氯气的反应属于取代反应。()9.合金的熔点一般比各成分金属的熔点高。()10.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）四、简答题(每题5分,共4题)1.简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。答案:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。2.为什么在铁与硫酸铜溶液反应的实验中,溶液的颜色会逐渐变浅?答案：铁的金属活动性比铜强,铁与硫酸铜发生置换反应,Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,硫酸铜溶液蓝色,硫酸亚铁溶液浅绿色,随着反应进行,硫酸铜减少,溶液颜色变浅。3.简述浓硫酸的特性。答案:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可干燥气体;脱水性能使有机物脱水炭化;强氧化性可与金属、非金属等反应。4.写出乙烯使溴水褪色的化学方程式,并说明反应类型。答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br,反应类型为加成反应。五、讨论题(每题5分,共4题)1.讨论影响化学反应速率的因素在生活和生产中的应用。答案:在生活中,食品冷藏可降低微生物代谢反应速率,延长保质期;生产中,合成氨工业通过高温、高压、催化剂提高反应速率,提高生产效率。2.谈谈原电池原理在实际生活中的应用。答案:原电池原理应用广泛,如常见的干电池、锂电池等为电子设备供电;金属的电化学防护中,利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属,防止金属腐蚀。3.讨论如何从海水中提取镁。答案:先加石灰乳使海水中镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤后加盐酸溶解得氯化镁溶液,蒸发浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体,电解熔融氯化镁可得到镁。4.分析有机化合物种类繁多的原因。答案:碳原子间可形成单键、双键、三键等多种连接方式,还能形成链状或环状结构,且同分异构现象普遍存在,这些使得有机化合物种类繁多。答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.C5.B6.C7.A8.B9.