年沪教九年级化学全册同步导学第七章时常见的碱讲课文档

年沪教九年级化学全册同步导学课件第七章时常见的碱PPT文档ppt第一页，共46页。第2课时

常见的碱第7章应用广泛的酸、碱、盐问题导学新知学习课堂反馈第二页，共46页。问题导学第2节

常见的酸和碱第三页，共46页。知识点一常见碱的物理性质、用途新知学习1.

氢氧化钠与氢氧化钙第2节

常见的酸和碱氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态__________固体，易潮解，______溶于水(溶解放热)______粉末，______溶于水俗名__________、__________、__________(具有强腐蚀性)__________、__________，水溶液俗称__________熟石灰白色易白色苛性钠火碱烧碱微石灰水消石灰第四页，共46页。氢氧化钠氢氧化钙制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH________(放出热量)用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸等③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配制波尔多液③作建筑材料2.氨水氨水是一种无色、有________气味的水溶液，有较强的挥发性。CaO＋H2O===Ca(OH)2第2节

常见的酸和碱氨臭第五页，共46页。探究点一氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

[情景展示]第2节

常见的酸和碱第六页，共46页。[问题探究]取片状氢氧化钠固体露置于空气中，一段时间后观察到什么现象？说明氢氧化钠有什么性质？氢氧化钙也会这样吗？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第七页，共46页。[归纳提升]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质：氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态、味白色，片状固体，无味白色，粉末状固体，无味溶解性易溶于水，溶解时会放出大量的热，水溶液具有滑腻感微溶于水，溶解度随温度升高反而减小，水溶液也有滑腻感在空气中的变化易吸收水分，表面出现潮湿(潮解)能吸收少量水分第2节

常见的酸和碱第八页，共46页。[课堂速记]

氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，反应会放出大量的热。生石灰可用作干燥剂。

氨水(NH3·H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气(NH3)溶于水形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。氨水也有弱碱性，与氢氧化钠和氢氧化钙有相似的性质。第2节

常见的酸和碱第九页，共46页。核心一常见的碱及其用途例1下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的叙述，不正确的是()A．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B．氢氧化钠和氢氧化钙都必须密封保存C．氢氧化钠易潮解，可作所有气体的干燥剂D．农业上可用熟石灰改良酸性土壤C第2节

常见的酸和碱第十页，共46页。【方法点拨】需要密封保存的几类物质：①挥发性的；②吸水性的；③易潮解的，如氢氧化钠固体；④能与空气中的某些成分发生反应的，如生石灰和碱溶液。第2节

常见的酸和碱第十一页，共46页。知识点二氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1.实验：碱溶液的性质实验记录[以NaOH溶液和Ca(OH)2溶液为例]第2节

常见的酸和碱物质氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液酸碱指示剂紫色石蕊试液呈________色无色酚酞试液呈________色红蓝第十二页，共46页。物质氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液二氧化碳无明显现象，化学方程式为_______________________________________溶液变______________，化学方程式为_________________________________________硫酸铜溶液产生______色沉淀，化学方程式为_________________产生______色沉淀，化学方程式为_____________CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O蓝CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O浑浊Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4蓝第2节

常见的酸和碱第十三页，共46页。探究点二

氢氧化钠与二氧化碳的反应

[情景展示]1．稀酸与金属反应第2节

常见的酸和碱第十四页，共46页。[问题探究]氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，怎样证明二者发生了反应？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第十五页，共46页。[归纳提升]通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，可用以下装置进行证明。第2节

常见的酸和碱第十六页，共46页。[课堂速记]观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。第2节

常见的酸和碱第十七页，共46页。

2．氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应

[情景展示]第2节

常见的酸和碱第十八页，共46页。[问题探究]碱溶液与硫酸铜溶液反应有什么明显的现象？这一类反应有何特征？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第十九页，共46页。[归纳提升]碱与盐反应生成新盐和新碱，这一类反应属于复分解反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，反应过程中仅相互交换成分，无元素化合价的变化。第2节

常见的酸和碱第二十页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第二十一页，共46页。

3．碱的通性[情景展示]第2节

常见的酸和碱第二十二页，共46页。[问题探究]碱的溶液都能导电吗？图乙是氢氧化钠溶于水后形成的离子，请你推测氢氧化钾、氢氧化钙水溶液中会有哪些离子？碱溶液为什么有通性？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第二十三页，共46页。[归纳提升]

碱溶于水后形成了金属离子(或铵根)和氢氧根离子，所以都能导电。氢氧化钾溶于水会产生钾离子、氢氧根离子；氢氧化钙溶于水会形成钙离子、氢氧根离子，因此碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，具有碱的通性。碱中的金属离子不同也会导致碱的化学性质不完全相同，如氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应时，前者无明显现象，后者会形成白色沉淀。第2节

常见的酸和碱第二十四页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第二十五页，共46页。核心二

碱的化学性质第2节

常见的酸和碱例2归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图(如图7－2－4所示)，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。碱溶液某些非金属氧化物盐和水性质2指示剂性质1变色酸某些盐性质3盐和水性质4新盐和新碱第二十六页，共46页。(1)碱溶液能使无色酚酞试液变________。(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为____________________________，所以氢氧化钠必须______保存。(3)写出能体现性质4的一个反应的化学方程式：____________________________________________________

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(其他合理答案均可)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封红第2节

常见的酸和碱第二十七页，共46页。知识点三复分解反应的定义和规律1.定义：两种________相互______________，生成两种新的____________，这类反应称为复分解反应。2．反应规律：AB＋CD―→AD＋CB化合物第2节

常见的酸和碱[注意]碱溶液与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规律进行的，不属于复分解反应。化合物交换成分第二十八页，共46页。探究点三

氢氧化钠与氢氧化钙的变质

[情景展示]第2节

常见的酸和碱盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。第二十九页，共46页。[问题探究]石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第三十页，共46页。[归纳提升]石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成的难溶性的碳酸钙沉淀。根据氢氧化钠的变质程度有三种可能，提出猜想：a.氢氧化钠未变质；b.氢氧化钠部分变质；c.氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想a成立；再滴加无色酚酞试液，若溶液变色，则说明猜想b成立；若无现象，则说明猜想c成立。第2节

常见的酸和碱第三十一页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第三十二页，共46页。核心三

氢氧化钠与二氧化碳反应的探究例32017·潍坊下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置气密性均良好)，不能观察到明显现象的是()

A第2节

常见的酸和碱第三十三页，共46页。[解析]二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中生成物的性质来验证二者发生了化学反应。A中装置与大气相通，无法形成压强差，故不能观察到明显现象；B、C和D中二氧化碳均被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压都减小，故都可观察到明显现象。第2节

常见的酸和碱第三十四页，共46页。例4某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________________________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O第2节

常见的酸和碱第三十五页，共46页。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图7－2－6所示的A、B两实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。

第2节

常见的酸和碱第三十六页，共46页。①张华认为上述实验是可行的，其共同原理是__________________________________________________。②李红提出疑问，她认为上述实验不严谨，其理由是________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是___________________________________________________。③你认为两实验中存在安全隐患的是________(填字母)，理由是__________________________________________氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手A将氢氧化钠溶液换成等体积的水CO2能溶于水，也能使容器内气压降低氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低第2节

常见的酸和碱第三十七页，共46页。【方法点拨】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，可设计特殊装置使氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置内外产生压强差，产生明显现象来证明两者发生了化学反应。但为排除二氧化碳与水反应的可能性，还需要将氢氧化钠溶液换为等体积的水做对比实验。

第2节

常见的酸和碱[解析](1)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀而使溶液变浑浊。(2)CO2和NaOH溶液发生了反应，使试管内、瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是CO2是与NaOH发生反应，还是与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验验证。第三十八页，共46页。常见的碱氢氧化钠（NaOH）:易吸水潮解，吸收二氧化碳变质，必须密封保存氢氧化钙[Ca(OH)2]制取CaO+H2O

Ca(OH)2碱的化学性质碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红碱+非金属氧化物盐+水复分解反应：AB+CDAD+CB碱+盐新碱+新盐第2节

常见的酸和碱第三十九页，共46页。课堂反馈知识点1

常见碱的物理性质、用途1．下列不是氢氧化钠俗称的是()A．火碱B．烧碱C．纯碱D．苛性钠C

第2节

常见的酸和碱第四十页，共46页。2．下列说法错误的是()A．氢氧化钠是白色固体，易吸收水分而潮解B．氢氧化钙微溶于水C．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙D．氢氧化钙可作干燥剂D第2节

常见的酸和碱第四十一页，共46页。知识点2

碱的化学性质3．下列溶液中能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的是()A．石灰水B．白醋C．氯化钠溶液D．稀盐酸4．下列物质能与NaOH反应的是()A．Fe