福建省晋江市平山中学2026届高三上学期第一次月考理科综合试题

第页福建省晋江市平山中学2025届高三上学期第一次月考理综试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分满分300分考试时间150分钟答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号填写在试卷和答题卡规定的位置。可能用到的相对原子质量C-12O-16 Cl-35.5 H—1 O—16 Na—23 K—39Mn—55 Cu—64 Ni—59 Si-28 F-19 Ca-20一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，所以Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO↑＋H2OB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

通电D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－10．下列有关说法中正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05molC．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11利用如图所示装置可制取H2两个电极均为惰性电极c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）A．a为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:112．由下列实验及现象能推出相应结论的是( )13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B．滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C．b点溶液中(H＋)(OH－)(NH4＋)(NH·H2O)D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点二、非选择题：共174分26.（14分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO↑+Mn2++□①该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是 ②完成并配平该离子方程式 电子转移总数 是 e-（2右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关某些产物 和反应条件已略去。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物则单质A （物质名称将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性。27（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同分别含有五种阳离子Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋K＋和五种阴离子NO3－OH－、Cl－、CO2－、Xn-(n=1或2)中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。(2)物质C中含有离子Xn-为了确定Xn-现将(1)中的两种物质记为A和B当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 (填字母)。A．Br－B．CH3COO－ C．SO42－D．HCO3－(3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为28（15分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易潮解。实验室制备三氯化硼的原理为B2O3＋3C＋3Cl2=2BCl3＋3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气(不用收集)：①装置B的作用是 ，装置C盛放的试剂是 。②装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→ → → → → →F→D→I；其中装置E的作用是 。②实验开始时，先通入干燥的N2的目的是 。③能证明反应中有CO生成的现象是 。④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾其与水反应的化学方程式为34.[化学——选修3:物质结构与性质]（15分）根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。Ⅲ的。Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为 。（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，碳原子的轨道杂化类型为 ，所含σ键与π键的数目之比为（3AsCl3分子的立体构型为 铁原子中有 个未成对电子。2+ 2+（4硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液在[Ni(NH3)6]间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的原子是 。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

中Ni

与NH3之GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm35．[化学——选修5:有机化学基础]（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 ．（2）G中含有的官能团名称是 ；F的化学式为 ．（3）D→E的化学方程式是 ．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①