人教版初三化学常见的酸和碱单元期末复习提高题检测试题

人教版初三化学常见的酸和碱单元期末复习提高题检测试题一、选择题1.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是()A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲答案：A【解析】试题分析:活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。考点:金属活动性解析：A【解析】试题分析:活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。考点:金属活动性2．下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是A.浓盐酸 B.氯化钾溶液C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液答案：D【解析】试题分析:溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,使得质量增加,浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少,氯化钾溶液基本不变。故解析：D【解析】试题分析:溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,使得质量增加,浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少,氯化钾溶液基本不变。故选D考点:酸碱盐的性质3.下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A.Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaCl B.Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HClC.NaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2 D.NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl答案：B【解析】试题分析:解答此类不加其他试剂,仅用组内物质进行鉴别的试题,首先应考虑能否用观察颜色的方法,找出一种或两种关键物质,然后用它们作为试剂来鉴别其他物质.如颜色无法鉴别,则应考虑彼此相互混解析：B【解析】试题分析:解答此类不加其他试剂,仅用组内物质进行鉴别的试题,首先应考虑能否用观察颜色的方法,找出一种或两种关键物质,然后用它们作为试剂来鉴别其他物质.如颜色无法鉴别,则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点,来加以鉴别.A组中Na2SO4与其他三种反应的现象和BaCl2与其他三种反应的现象相同,故此组无法鉴别.B组中Na2SO4与其他三种反应的现象是一个沉淀,两个无现象;Na2CO3作试剂时是一个沉淀,一个产生气体,一个无现象;BaCl2作试剂时是两个沉淀,一个无现象;HCl作试剂时是一个产生气体,两个无现象.由以上分析可知,本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反应的现象各不相同,所以是可以区别开来的.C组中FeCl3溶液为黄色,用它作为试剂,可以鉴别出NaOH,但其他物质无法区别开,所以这组无法鉴别.D组中只有AgNO3与HCl反应产生白色沉淀,其他物质也无法鉴别.考点:物质的鉴别,复分解反应4．在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是()A.可作保护气的气体一定是稀有气体B.由一种元素组成的物质一定是单质C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸答案：C【解析】【详解】A.氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B.由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C.根据解析：C【解析】【详解】A.氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B.由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C.根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确;D.能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,但是二氧化碳是氧化物,错误。故选C。5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,既可用浓硫酸作干燥剂,又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A.O2 B.NH3 C.CO2 D.SO2答案：A【解析】试题分析:能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性解析：A【解析】试题分析:能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体;A.氧气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,故既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥;B.NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故选项不符合题意;C.CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;D.SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;故选A考点:根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体6．有四瓶无色溶液,他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A.④③②① B.②③④① C.③④①② D.①②④③答案：A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后,稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性,不能使酚酞溶液变色,氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,所以乙是氢氧化钠溶液;硫酸、硫酸钠能解析：A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后,稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性,不能使酚酞溶液变色,氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,所以乙是氢氧化钠溶液;硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,且稀硫酸能与锌反应生成气体,硫酸钠与锌不能反应,则甲是硫酸钠溶液,丙是稀硫酸,丁是稀盐酸,则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①,故选A。7.下列小实验不正确的是()A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水答案：D【解析】【详解】A.由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确解析：D【解析】【详解】A.由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;B.由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确,不符合题意;C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以,可用石灰水检验氢氧化钠是否变质,故C正确,不符合题意;D.由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色,不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确,符合题意。故选:D。8.将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“
”“
”“
”表示不同离子。则下列说法正确的是（）A."
"表示铁离子 B."
"表示铜离子C.反应后溶液质量减小 D.反应后铁棒质量减小答案：C【解析】【分析】根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反应前的溶液中含有硫酸根离解析：C【解析】【分析】根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子,反应一段时间后,溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子,由离子的变化可知,
表示新增加的亚铁离子,
,
不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。【详解】A.溶液中不含有铁离子,
表示亚铁离子,说法错误;故不符合题意;B.由上述分析可知,
表示亚铁离子,说法错误;故不符合题意;C、由方程式可知,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,反应后溶液质量减小,说法正确;故符合题意;D、由于生成的铜覆盖在铁棒上,由上述分析可知,反应后铁棒质量增大,说法错误；故不符合题意；故选C【点睛】掌握金属的化学性质,微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。9．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等,下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是()A.H2S3O9 B.H2S2O7 C.H2S4O13 D.H2S5O16答案：A【解析】【分析】根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数,假设给定的选项物质就是脱水所得产物,根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数,进而分析脱水的结果。【详解】A.1个分子中含有解析：A【解析】【分析】根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数,假设给定的选项物质就是脱水所得产物,根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数,进而分析脱水的结果。【详解】A.1个分子中含有3个硫原子,则可能对应3分子的硫酸,3H2SO4＝H2S3O9+H4O3,脱的不是水分子,不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成。故符合题意;B.1个分子中含有两个硫原子,则可能对应两分子的硫酸,2H2SO4＝H2S2O7+H2O,脱的是水分子,属于硫酸(H2SO4)脱水后形成。故不符合题意;C、1个分子中含有4个硫原子,则可能对应4分子的硫酸,4H2SO4＝H2S4O13+3H2O,脱的是水分子,属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。故不符合题意;D、1个分子中含有5个硫原子,则可能对应5分子的硫酸,5H2SO4＝H2S5O16+4H2O,脱的是水分子,属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。故不符合题意；故选A【点睛】明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的关键。10.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化答案：D【解析】A.碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B.氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二解析：D【解析】A.碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B.氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;D.化学变化的实质是生成了新物质,正确。故选D。11．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图（pH为纵坐标,时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（）A.溶液A中的溶质有两种B.A.B段观察到有气泡产生C．B.C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色D.D、E两点溶液中的溶质种类相同答案：C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱解析：C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱碱性,故溶液变成碱性了。【详解】A.通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1.CaCl2,故溶液A中溶质有两种,故A正确;B.当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A.B段现察到有气泡产生,故B正确;C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正确;D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:NaCl、Na2CO3,故D正确。故选C。【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。12.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是()A.硫酸 B.硝酸 C.pH为5的溶液 D.烧碱溶液答案：D【解析】【分析】酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH解析：D【解析】【分析】酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。【详解】A.pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确;B.pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确;C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确;D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。故选D。【点睛】中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。13.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的B.浓H2SO4.NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化答案：D【解析】【分析】电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4.NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。解析：D【解析】【分析】电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4.NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【详解】A.电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故A不正确;B.浓H2SO4.NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,故B不正确;C、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故C不正确;D、化学反应伴随能量变化,金属腐蚀属于化学变化,一定有能量变化,故D正确。故选D。【点睛】水是由水分子构成的,氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。14．常温下既能与CO2反应,又能与CaO反应的是()A.盐酸 B.水 C.NaCl D.NaOH答案：B【解析】【分析】【详解】A.常温下,盐酸不与二氧化碳反应,与氧化钙反应生成氯化钙和水,不符合题意;B.常温下,水与二氧化碳反应生成碳酸,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,符合题意；C.常温下解析：B【解析】【分析】【详解】A.常温下,盐酸不与二氧化碳反应,与氧化钙反应生成氯化钙和水,不符合题意;B.常温下,水与二氧化碳反应生成碳酸,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,符合题意;C.常温下,氯化钠既不与二氧化碳反应,也不与氧化钙反应,不符合题意;D.常温下,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠不与氧化钙反应,不符合题意;故选B。15.将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后,有气泡产生②加入稀硫酸后,溶液显蓝色③加入稀硫酸后,没有气泡产生④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出。A.只有① B.只有② C.③④ D.②⑤答案：D【解析】【详解】解:①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;②、如果氧化解析：D【解析】【详解】解:①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;②、如果氧化铜有剩余,取反应后固体(有Cu、Al2O3.CuO)加硫酸时,只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色,故对;③、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故错;④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜,容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余,红色物质是一定出现的,故错;⑤、如果氧化铜有剩余,加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出,故对。故选D。【点睛】两物质发生反应时,充分反应后若有一种反应物剩余,则另一反应物一定完全反应;若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。16．下列物质敞口放置于空气中,质量会增加的是()A.食盐水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.石灰石答案：B【解析】【分析】【详解】A.食盐水会因蒸发使质量减少,故此选项错误。D.浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加,故此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化解析：B【解析】【分析】【详解】A.食盐水会因蒸发使质量减少,故此选项错误。D.浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加,故此选项正确。C.浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体质量会减小,故此选项错误。D.石灰石在空气中没有变化,因而质量不变,故此选项错误。故选:B。17．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B.镁反应后的溶液质量大C.铝反应后的溶液质量大D.无法比较答案：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算,消耗解析：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,假设硫酸溶液都为100g,质量分数都为9.8%。根据题意设生成MgSO4的质量为x,Al2(SO4)3的质量为y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下结论:质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A.反应前硫酸溶液的质量相等,反应完毕后,金属均有剩余,说明反应过程中硫酸全部反应,分别转化为硫酸镁、硫酸铝,由于反应过程中水的质量没有变化,生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等,所以反应后两种溶液质量不相等,选项A错误;B.由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大,所以镁反应后的溶液质量大,选项B正确;C、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小,所以铝反应后的溶液质量小,选项C错误;D、通过计算可以比较生成物质量大小,也可以比较反应后溶液质量大小,所以选项D错误。故选B。【点睛】根据算的质量相等且金属过量,说明生成氢气质量相等,本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小,得出正确结论。18.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是()A.碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用答案：B【解析】【详解】A.碳可以和氧气反应,具有可燃性,可以和CuO、CO2.铁的氧化物反应,具有还原性,并可用于炼铁,故A正确;B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物,如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【详解】A.碳可以和氧气反应,具有可燃性,可以和CuO、CO2.铁的氧化物反应,具有还原性,并可用于炼铁,故A正确;B.氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物,如SO3.CO2而CO不是酸性氧化物,不能和氢氧化钠溶液反应,所以B不正确;C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属,所以可以和酸和盐发生置换反应,故C正确;D.由于四种物质都可以燃烧,且来源广泛,所以生活经常用于燃料,故D正确。故选B。19.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是()A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜答案：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A解析：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A.若滤液为蓝色,说明了铝和锌已完全发生了反应,则滤渣中一定没有锌和铜,故选项错误;B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,说明了铝和锌没有剩余,滤液的硫酸铜不一定完全反应,滤液可能为蓝色,故选项错误;C、若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝,可能含有锌,故选项错误;D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜,可能含有铝,故选项正确。故选D。20．化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是(）A.HNO3 B.MgO C.O2 D.NaCl答案：A【解析】试题分析:A.HNO3因为阳离子全部是氢离子,属于酸;B.MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素,为金属氧化物;C.O2有一种元素组成的纯净物,属于单质;D.NaCl是由金属阳离解析：A【解析】试题分析:A.HNO3因为阳离子全部是氢离子,属于酸;B.MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素,为金属氧化物;C.O2有一种元素组成的纯净物,属于单质;D.NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物,属于盐类;故答案选择A考点:物质的分类21.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数()A.前者变大,后者变小B．前者变小,后者变大C.两者都变大D.两者都变小答案：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量几乎不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数减小,故选D。解析：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量几乎不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数减小,故选D。22．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。实验结论正确的是（）金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化A.
B.
C.
、
D.
、
答案：A【解析】【分析】根据金属活动性顺序进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】将X加入稀盐酸中,产生氢气,说解析：A【解析】【分析】根据金属活动性顺序进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】将X加入稀盐酸中,产生氢气,说明活动性X＞H;将Y加入稀盐酸中,无明显现象,说明活动性H＞Y;将Y加入硝酸银溶液中,有银析出,说明活动性Y＞Ag;将Z、Y加入硝酸银溶液中,无明显现象,说明活动性Ag＞Z,故金属活动性为:X＞Y＞Z;故选A。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。23．随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是()A.蔗糖和无水硫酸铜 B.食盐和生石灰C.还原铁粉和生石灰 D.烧碱和生石灰答案：C【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正解析：C【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。24．下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.双氧水答案：A【解析】【分析】物质露置于空气中,因发生化学反应质量增加,也就是与空气中的成分发生了化学反应,生成了新的物质。【详解】A.烧碱是氢氧化钠的俗称,敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生解析：A【解析】【分析】物质露置于空气中,因发生化学反应质量增加,也就是与空气中的成分发生了化学反应,生成了新的物质。【详解】A.烧碱是氢氧化钠的俗称,敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致质量增加,故A正确;B.浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故B不正确;C、浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,故C不正确;D.双氧水常温下能分解产生氧气,露置于空气中,会使其质量减少,故D不正确。故选A。25．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.Ti和稀盐酸不反应D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率答案：D【解析】【详解】A.金属的活动性越强,与酸反应的剧烈程度就越强,根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快,Ti放出气泡速度缓慢,Cu无变化,可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu解析：D【解析】【详解】A.金属的活动性越强,与酸反应的剧烈程度就越强,根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快,Ti放出气泡速度缓慢,Cu无变化,可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,故选项错误;B.因为Ti和Mg都与稀盐酸反应,故不能用稀盐酸除去Mg,故选项错误;C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢,故Ti和稀盐酸反应,故选项错误;D.影响反应速率的因素有很多,例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等,故选项正确。故选D。26．下列物质与足量稀硫酸反应后,能得到无色、透明的溶液的是(）A.CuOB.Fe(OH)3C.Fe2O3D.Na2CO3答案：D【解析】A.CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水,所得溶液为蓝色溶液,故选项错误;B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液,故选项错误；C.Fe2O3能与硫酸反应生成硫解析：D【解析】A.CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水,所得溶液为蓝色溶液,故选项错误;B.Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液,故选项错误;C.Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液,故选项错误;D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所得溶液为无色溶液,故选项正确;27．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()A.
盐酸 B.
酚酞C.
石蕊 D.
二氧化碳答案：D【解析】【分析】【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应,但都没有明显现象,无法区别,选项A不正确;B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红,无法区别,选项B不正确；C、解析：D【解析】【分析】【详