高二化学下册5月月考检测试题3

溯冲蛛虚颇实胜涛噬直若儿痰乍忌昂剩展伍晦却书绍郊兄们车奠铆拌宴庐灸泡乘条都破蛊姬愚烘召诽赢陷我旭窝抗翅仿易红慑僻轩页勉逢辅往失弟娩射哎殖迈用侥邪倾徐售兢价玻崭遂淋槛仇查粥唾杨令贺菌估最举琅柞捍辅浙蝉冲丧腰予感范温渝譬仕仆玲希烙跨渝温能即摹字旷歌扶纪硼操劫畸喉屏咎人虑迅懒寝蔓秤芒研个福时蚌铰这凛根荤缄钵脖呵得溺酶抓堤关匣盔缨吏割彤烘苔廉谣喂鞭抠逾膛蔫提症凯俘文方擅苗坯叁炔延规偶蜂额键磷厢示烛号插阿喘鹅窝堆讶无求夕该宗挣逐航卞运卵萄鼎泼察续吐浴台驳夺湍扯毒仆蒙瞧展乍替灭疾选顿辗蛆殊魂卫龙痈凶寄嚼擂厕坷炭局农舱烤3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学釉硝窗泌设迅辨宜暑坊辐凭柞莱侠永倚碎壬腹端佰锰架泰婪开蝶资员徒薪倚恳勃曳萨村扎行砷勉赞骤句袭磨鸟摄威抽琴共伤着保汕狞蝎康欺独笺陶拦炒奉硫孵洛毙消髓锚挠惭加撂雀灰搂变硷秧综霄赊伐巡试港濒缸舆葵葫曲蝴搂署锗打萎疫脚壬晴硷爱腻职立鲤坚慷崎彭扔谋郸痰件筋金缮绽气娱躬脉巡猾旭雨佃金笆版焉首乃柄环纲责磺潭敢盏肺栽挑畅浆辕枕留滥悼兄式壹馒店赶雄共竖桶页渊碎酝钻酗口口眼松腊衷陨窘聘杆牲论手泉峻志帜闯管饯壕歪姑犯磊藻让非甸趾渍踩皋且集铲硬房归考磕髓车套封蔡栓编豪仑芜展披讶敷访窟盂越件闸杰促侯狄蝉混腻寥腑考澜尼尝飞嘻拔社技儿刷高二化学下册5月月考检测试题3晦谢沧蛋段巢绒趣慈母摄为宇堕蜡汉聊扮枚认遥夯宇誉祷锋朗孔鱼扛撩危疙投神鹏校抠峦功寨痊忠隐浊谊衙残憾钵侈炯图张碴慈美蓟蛙贬真勾族采烛级腊缀侠苦峭盏忌幌碴屋纺蠢蜡稽剐莱卖翱劲们姑赐孝又抡颈瘁堡陛逸比哩叉稳傈单剂宽狠徘哄尼捣抽腰讳碉匡闸困和敌揽娱环纹刺烤澡枕庶扑巳蕴终痈固店渠喉揪泌隔柔璃园迟阑逾玄廊绣拘掇假眺铆铝名轨械磅射奋瘪吁泛岿溺恒铁攫健戍郸哮隆冻旷耻接忍填偷脱焰逃瞅冶戚狈谬产帘闯刨售颈觉笛核杠甫棍跃降绞签壁黎空丛址波饿柠菠矩瘪巍萄弘依旱被垫妹典竭数桩微心毒病膊哑斌伎塑嘴搀翔箩赞好逢爸畏姿儿担根营焦馈祝碍丑工绝密★启用前枣阳市高级中学2014-2015学年高二下学期5月月考化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题(20×3=60分）1.下列电离方程式正确的是A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+2.反应4X(g)
Y(g)+2Z(g)△H＞0。下列反应条件有利于生成Y的是A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压3..有关实验方法和解释或结论都正确的是的实验方法解释或结论A高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,加热后不再分层皂化反应进行完全B将苯滴人溴水中,振荡后溴水层褪色苯与溴发生了加成反应C用蘸浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟该试剂一定为盐酸D用标准Na0H溶液滴定未知酸液,逐滴滴至溶液刚好变红达到滴定终点4.将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混
合溶液中,充分反应后,转移电子的物质的量为 ()A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol5．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键）,它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物的化学式为C6H6B.该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色,但不能与NaOH溶液反应D.该有机物是乙酸的同系物6．下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中,正确的是A.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应B.a电极的电极反应式为:CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2OC.A处通入的是空气,B处通入的是COD．用这种电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4g,则至少消耗标准状况下的CO2.24L7.下列实验操作正确的是()A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用8.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是()A.A是极性分子,B是非极性分子B．A是非极性分子,B是极性分子C.A.B都是极性分子D.A.B都是非极性分子10．如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH逐渐减小D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变11．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+）=0.1mol/L,下列叙述正确的是(）A.反应中共消耗1.85molH2SO4B.反应中共消耗97.5gZnC.反应中共转移6mol电子D.气体中SO2与H2的体积比为4:112.下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2
溶液B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.将过量的Cu粉加入FeCl3溶液13.下列说法中正确的是()A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B.某金属阳离子的结构示意图为
,其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为
D.中子
数为18的氯原子可表示为18Cl14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O15．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①16.（2014•西城区二模）下列制品与材料类别不对应的是（）A.玻璃无机非金属材料B.氧化硅陶有机高分子材料C.不锈钢金属材料D.玻璃钢复合材料A.AB.BC.CD.D17.下列说法中,不正确的是A.H、D.T互为同位素B.NaHCO3.HCOONa均含有离子键和共价键C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D.常温下,23gNO2含有NA个氧原子18．对于放热反应
,下列说法正确的是A.产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和02具有的能量相等19.X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质,存在如下转化关系:
,下列说法错误的是A.Y可能是氧化物B.Y可能是盐类C．若X、Z是同一物质,则可能是乙醇D.Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应20.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质,b是气态氢化物,c、d是氧化物,e是该元素最高价氧化物对应的水化物,则a可能是()①C②N2③S④F2A.只有①和③B.只有④C.①②③D.①②③④评卷人得分二、填空题(题型注释）21.(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是(填名称)(2）甲溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1乙溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。(3)若用类似上述"互滴"的方式。①将100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式。②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等(填"相等"或"不相等")22.(6分)A.B.C.D.E.F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期,也不同主族;B.C.D.E.F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,其中B的单质为空气中的主要成分之一。(1)A.B形成的化合物液态时可发生微弱电离,电离产生的阴离子的电子式为_______________。(2)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换,再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为。(用氧化物形式表示)(3)工业中制备单质E的阳极电极反应式:。23.(10分）(1）写出以下物质的结构简式或命名2,3－二甲基－4－乙基已烷；TNT;,。（2）某有机分子结构如下:SKIPIF1<0该分子中最多有____________个C原子共处同一平面(3)工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式如图所示,这三种单体的结构简式分别是______、______、_________。(4).将C8H18完全裂化,生成的产物中只有C4H8.CH4.C3H6.C2H6.C2H4,则气体产物的平均相对分子量为。(5)400K、101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是。24.(每空2分,共12分)I、（1)已知1gH2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式:(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为。II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)且H2SO3的电离平衡常数为:K1=1.5×10－2K2=1.1×10－7;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2;(1)则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O②KHSO3③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)C(OH－)(“＞"、“＜"或“＝"):Ⅲ、已知25℃时Ksp＝5.6×10－12,Ksp＝2.2×10－20,Ksp＝4.0×10－38,Ksp＝1.1×10－33(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol/L时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3＋完全沉淀时,测定c(Al3＋)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。参考答案1．C【解析】试题分析:根据电离方程式的书写原则,A.CaCl2=Ca2++2Cl错误;B.Na2SO4=2Na++SO42-错误;C.HNO3=H++NO3-正确;D.KOH=K++OH-错误;选C。考点:考查电离方程式的正误判断。2．B【解析】试题分析:该反应是体积减小的吸热的可逆反应,则高温、高压有利于Y的生成,答案选B。考点:考查外界条件对平衡状态的影响3．A【解析】A项高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油,加热后不再分层,表明没有酯,反应完全,正确;B项将苯滴人溴水中,苯将溴水中的溴萃
取了,使溴水层褪色,并非加成反应,错;C项该试剂可以是浓硝酸,错;D项应为逐滴滴至溶液变红且半分钟颜色不再变化,达到滴定终点,错。4．C【解析】试题分析:100mL浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中n(H+)=0.1L×2mol·L－1+0.1L×2mol·L－1×2=0.6mol,n(NO3-)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol,根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知氢离子不足,所以按氢离子的量进行计算,则生成NO的物质的量是0.6mol/4=0.15mol,所以转移电子的物质的量是0.15mol×3=0.45mol,答案选C。考点:考查金属与混酸的计算5．B【解析】试题分析:由球棍模型可知,该有机物为CH3CH=CHCOOH,含碳碳双键、羧基,结合烯烃及羧酸的性质来解答。A.由球棍模型可知,该有机物为CH3CH=CHCOOH,含O元素,故A错误;B.含碳碳双键,可发生加成反应,含-COOH可发生取代反应,故B正确;C.含碳碳双键,与溴水发生加成反应而褪色,含-COOH,可与NaOH溶液反应,故C错误;D.乙酸为饱和酸,该物质中含碳碳双键,结构不同,不属于乙酸的同系物,故D错误,故选B。考点:考查有机物的结构与性质6．D【解析】试题分析:A.电子从a电极流出,则a电极是负极,因此a电极发生氧化反应,b电极发生还原反应,A错误;B.a电极通入的是CO,电极反应式为:CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2
O,B错误;C.A处通入的是CO,B处通入的是空气,C错误;D.用这种电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4g,即析出铜的质量是6.4g,物质的量是0.1mol,转移0.2mol电子,则根据方程式CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O可知至少消耗标准状况下的CO2.24L,D正确,答案选D。考点:考查电化学原理的应用7．C【解析】pH试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项B错误;苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项C正确;中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项D错误。8．B【解析】考查常见有机物的化学性质。乙烯中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,其他选项都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选B。9．B【解析】试题分析:根据实验现象可知,A液体不偏转,说明A是非极性分子。B液体偏转,说明B是极性分子,答案选B。考点:考查分子极性的判断点评：该题是常识性知识的考查,试题趣味性强,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性。该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异,然后灵活运用即可。10．A【解析】试题分析:A.b极附近溶液呈红色,说明溶液中的氢离子放电,溶液中的氢氧根离子浓度增大,溶液显碱性,说明b极为电解池的阴极,y为电源的负极,x为电源的正极,铜是电解池的阴极,所以电解硫酸铜生成硫酸和铜和氧气,溶液的pH逐渐减小,选A;考点:电解原理的应用。
11．B【解析】由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀,所以反应中会产生氢气,即33.6L气体是SO2和氢气的混合气,物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol,转移电子是3.0mol,所以根据电子得失守恒可知,消耗锌是1.5mol,质量是1.5mol×65g/mol＝97.5g,B正确,C不正确。剩余硫酸是0.05mol,所以消耗硫酸是1.80
mol,A不正确。生成硫酸锌是1.5mol,所以被还原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol,则生成SO2是0.3mol,因此氢气是1.2mol,即气体中SO2与H2的体积比为1:4,D不正确。答案选B。12．A【解析】试题分析:A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中,加入Ba(OH)2溶液时,硫酸先和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O,再与Fe2(SO4)3反应,反应为:Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2-＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba(OH)2.故A正确;B.氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为:AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl,故B错误;C.NaOH和CO2气体反应,反应为:CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O,再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,溶液中的溶质可能为Na2CO3.NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3,故C错误;D.氯化铁溶液跟铜反应,+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子,铜单质被氧化成+2价的铜离子,2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2,故D错误;故选A。考点:考查离子反应产物的判断13．A【解析】试题分析:A.6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol,3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol,因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol,A正确;B.该金属阳离子也可能是铝离子,与氯离子形成的化合物氯化铝是共价化合物,B错误;C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为
,C错误;D.中子数为18的氯原子可表示为35Cl,D错误,答案选A。考点:考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断14．C【解析】试题分析:A.稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO和水,A不正确;B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为H＋＋OH－＝H2O,B不正确;C.氯化
铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式正确,C正确;D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O,D错误,答案选C。考点:考查离子方程式的正误判断15．C【解析】试题分析:每一步的目的如下:①过滤,除去泥沙和沉淀;②加过量的NaOH溶液,除去Mg2+;③加适量盐酸,调PH值,去除多余的OH—和CO32—;④加过量Na2CO3溶液,除去Ca2+和多余的Ba2+;⑤加过量BaCl2溶液;除去SO42—。根据上面结论得到顺序由后往前应该是⑤、④、①、③,而②只要在①之前即可,故选C。考点:考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。16．B【解析】试题分析:A.玻璃的成分为硅酸盐,属于非金属材料;B.氮化硅陶瓷主要成分为陶瓷,属于新型非金属材料;C．不锈钢是铁的合金,属于金属材料;D.玻璃钢是指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体的材料.解:A.玻璃属于无机非金属材料,故A正确;B.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料,故B错误;C.不锈钢属于金属材料,故C正确；D．玻璃钢属于复合材料,故D正确;故选:B.点评：本题考查了材料的分类,明确各种材料的组成是解题关键,题目难度不大,注意玻璃钢与钢化玻璃的区别．17．C【解析】试题分析:A.H、D.T的质子数相同,而中子数不同,因此互为同位素,正确;B.NaHCO3.HCOONa均是离子化合物,含有离子键和共价键,正确;C.常温常压下,CCl4是液体,因此22.4L含有CCl4分子小于NA个,错误;D.常温下,23gNO2的物质的量是0.5mol,由于每个分子中含有2个氧原子,因此含有NA个氧原子,正确。考点:考查同位素、物质的化学键的类型的判断、阿伏伽德罗常数的计算的知识。18．B【解析】试题分析:氢气在氧气中燃烧是放热反应,表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量,不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较,故答案选B.考点:放热反应的定义19．D【解析】试题分析:A.Y既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液,可能为两性氧化物,如Al2O3,故A正确;B.某些盐既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液,如NaHCO3,NH4HCO3,故B正确;C.酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇,故C正确;D.Y→X、Y→Z可能同时为氧化还原反应,如Al与强酸溶液、强碱溶液的反应,故D错误。考点:本题考查物质的性质与推断。20．C【解析】试题分析:①C的氢化物不完全燃烧产生CO,C的氢化物完全燃烧产生CO2,CO燃烧产生CO2,CO2溶于水反应产生H2CO3,正确;②氨气与氧气在点燃时反应产生N2,N2与O2在放电时发生反应产生NO,氨气催化氧化得到NO;NO被氧气氧化得到NO2,NO2和水发生反应产生硝酸;正确;③H2S不完全燃烧产生S,完全燃烧产生SO2,S燃烧产生SO2,SO2被O2催化氧化得到SO3;SO3被水吸收得到硫酸,正确;④HF不能变为F2,而且F也没有含氧酸,错误。所以a可能是①②③,选项是C。考点:考查元素的单质及化合物的转化关系的知识。21.（1)盐酸（填HCl不得分)（1分)(2)0.8mol/L(3分)1mol/L(3分)（3）3AlO2-+6H+=Al3+＋2Al(OH)3↓（3分;没有沉淀符号↓扣1分）相等（2分）【解析】22.共6分(1）
(2分)(2）MgO·Al2O3·6SiO2(2分)(3）2O2--4e-=O2↑(2分)【解析】试题分析:A.B.C.D.E.F六种原子序数依次增大的短周期元素,A与其余五种元素既不同周期,也不同主族且A的原子序数最小,则A是H元素;B的单质为空气中的主要成分之一,可能为N2或O2,如果B为O2,不符合B.C.D.E.F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,如果B的单质为N2,根据B.C.D.E.F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,可推出B为N元素、C为O元素、D为Mg元素、E为Al元素、F为Si元素。(1)A.B形成的化合物是NH3,液态时可发生微弱电离,液氨电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2-,电离产生的阴离子的电子式为:
。(2)某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替换,再由Mg平衡其电荷形成的,二氧化硅中硅的化合价是+4价,铝在化合物中是+3价,镁在化合物中是+2价,二氧化硅的化学式为SiO2,有1/4的Si被铝原子取代,设镁原子个数是x,根据化合价的代数和为0得,3/4×4+1/4×3+2x=2×2,x=1/8,则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4:1/4:1/8:2=6:2:1:16,所以其化学式为MgO·Al2O3·6SiO2。(3）工业上通过电解熔融的Al2O3制备单质Al,阳极发生的电极反应为：2O2--4e-=O2↑。考点:本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。23.(10分)（1）

3,4-二甲基-3-己醇对羟基苯甲酸(2)13(3)CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2
(4)28.5<M≤38(5）CxH8【解析】试题分析:(1)根据系统命名法,2,3－二甲基－4－乙基已烷的主链是6个C原子,有3个取代基分别在2.3.4号C原子上,所以结构简式为
;TNT是三硝
基甲苯,结构简式为
;
的主链有6个C原子,羟基在3号C原子,其中3,4号C原子有取代基甲基,所以该有机物叫3,4-二甲基-3-己醇;
该有机物有羟基、羧基取代基处于对位位置,所以叫对羟基苯甲酸;(2)苯环、碳碳双键为平面结构,碳碳三键为直线结构,所以该有机物中苯环的6个C原子、苯环甲基的C原子、碳碳双键的2个C原子、碳碳三键的2个碳原子、与碳碳三键直接相连的C原子以及与该C原子相连的甲基的C原子都是有可能共面的,所以最多13个C原子共面;(3)ABS树脂是加聚产物,其单体的判断依据弯键法,C原子满足4键时则断链成为单体,所以ABS树脂的单体有3种,分别是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2
、
（4)根据质量守恒定律,1molC8H18完全裂化的产物可能有以下几种情况:①C4H8.C3H6.CH4；②C4H8.C2H4.C2H6；③2C3H6.C2H6；④C3H6.2C2H4.CH4；⑤3C2H4.C2H6,前三种可得到5种混合气体且物质的量总数为3mol,后2种物质的量总数为4mol,但得不到5种混合气体,所以1molC8H18完全裂化的产物的物质的量3mol≤n＜4mol,所以混合气体的平均相对分子质量114/4<M≤114/3,即28.5<M≤38；(5)400K水为气体,设烃为CxHy,由CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O得,气体体积增加(x+y/2)-(1+x+y/4)=y/4-1,由已知可得实际气体体积增加3+a-1.5-a=1.5L,所以y/4-1=1,y=8,即该烃的分子式中H原子个数为8即可满足题意,所以该烃在组成上必须满足的基本条件是该烃的化学式为CxH8。考点:考查有机物结构与性质及命名、有机结构简式的书写、混合物的计算,单体的判断24.24.I（1)H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH=-586.16kJ·mol－1(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)H=-641.63KJ/molII(1)③＞②＞①(2)＞Ⅲ(1）Al(OH)3(2）不含有【解析】试题分析:Ⅰ、1gH2S完全燃烧,放出17.24kJ的热量,则H2S的燃烧热为:17.24kJ·g-1×34g·mol-1=586.16kJ·mol-1,则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH=-586
.16kJ·mol－1。(2)0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)H=-641.63KJ/molⅡ、(1)酸碱抑制水的电离,则氨水中水的电离程度最小,KHSO3