2025年中考化学元素化合物模拟试卷

2025年中考化学元素化合物模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷（选择题）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.汽水D.碳酸钙2.地球上含量最多的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列物质中，常用于改良酸性土壤的是A.烧碱B.熟石灰C.浓硫酸D.石灰石4.下列物质燃烧时，会产生大量白烟的是A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫5.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水一定不含任何杂质B.硬水就是指所含溶解的钙、镁化合物较多的水C.将硬水变为软水的方法是加热煮沸D.水的蒸发和水的沸腾都是物理变化6.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.蔗糖D.氢氧化钠7.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙或纸槽送入试管底部D.实验室制取氧气时，为防止倒吸，集气瓶口应向下放置8.下列物质中，属于金属氧化物的是A.CO2B.Fe2O3C.SO2D.H2O9.下列关于金属的说法正确的是A.镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应属于化合反应B.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是四氧化三铁C.焊接钢铁制品时，常用稀硫酸除去表面的铁锈D.铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼10.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH11.下列物质中，俗名与化学式相符的是A.纯碱Na2CO3B.生石灰CaOC.熟石灰CaCO3D.碳酸氢钠Na2HCO312.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.Fe2O3→FeB.CuO→CuC.NaCl→NaOHD.CaCO3→CaO13.下列说法正确的是A.盐类物质都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的B.所有酸的水溶液都呈酸性，所以呈酸性的溶液都是酸C.碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液都呈碱性D.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素14.下列说法正确的是A.化学反应前后，元素的种类发生改变B.化学反应都伴随着能量的变化，放热反应不需要加热就能发生C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.原子是最小的化学变化单位15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.CaCO3C.Na2CO3D.Al第Ⅱ卷（非选择题）16.（5分）用化学符号填空：（1）2个氢原子；（2）氧化铝；（3）碳酸根离子；（4）氯化亚铁；（5）保持水的化学性质的最小粒子。17.（6分）（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：。（2）写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式：。（3）写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。18.（6分）请根据你的生活经验或所学化学知识，回答下列问题：（1）厨房中，用来洗涤油污的常用物质是。（2）冬天，北方地区常用来防止水管冻裂。（3）炒菜时，为防止食物变质，常用保鲜。（4）改良酸性土壤，常使用。（5）鉴别硬水和软水，常用的物质是。（6）炼铁高炉中，常用的还原剂是。19.（7分）现有下列物质：①氧气②生石灰③稀硫酸④氢氧化钠固体⑤碳酸钙⑥氯化钠溶液。请根据物质性质，将序号填入相应的空格：（1）能与水反应生成碱的是；（2）能与金属铁反应的是；（3）能与二氧化碳反应的是；（4）常用作建筑材料的是；（5）能使酚酞试液变红色的是；（6）生活中常见的调味品是；（7）常用作干燥剂的是。20.（8分）金属在生产生活中有着广泛的应用。（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。（2）写出镁在空气中燃烧的化学方程式：。（3）铝制品具有很好的耐腐蚀性，原因是铝与空气中的氧气反应，表面生成了致密的。（4）等质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应（假设反应完全），产生的氢气质量较多的是（填“铁”或“锌”）。（5）为了防止铁制品生锈，可以采取的方法是（写一种即可）。21.（9分）现有A、B、C三种固体物质，其中A为黑色粉末，B为白色粉末，C为红色固体。它们之间发生如下反应（反应条件已省略）：①B与稀盐酸反应产生无色气体D，D能使澄清石灰水变浑浊；②A与D在加热条件下反应生成C和E（E为无色气体）；③C与稀盐酸反应生成B和D。请根据以上信息，推断A、B、C、D、E的化学式：A；B；C；D；E。22.（9分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：。（2）该反应中，二氧化锰的作用是。（3）收集氧气时，应将集气瓶装满后，盖好瓶塞，正放在桌面上，原因是。（4）若要检验收集到的氧气是否纯度较高，应进行的操作是。（5）如果用该装置（指发生装置和收集装置）改用加热高锰酸钾的方法制氧气，该装置需做如何改动才能收集到干燥的氧气？请简述改动方法：。23.（7分）现有甲、乙两种不含结晶水的固体物质，它们在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示（此处无图，请根据常识理解溶解度随温度升高而增大的趋势）。（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出溶质较多的是（填“甲”或“乙”）。（3）若要提纯含有少量甲杂质的乙固体（假设乙溶解度受温度影响较大，甲溶解度受温度影响较小），可采用的分离方法是。24.（8分）酸、碱、盐是生活中常见的物质，它们之间会发生许多化学反应。（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（2）写出铁锈的主要成分（氧化铁）与稀硫酸反应的化学方程式：。（3）写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式：。（4）在上述反应中，属于复分解反应的是（填序号）。（5）生活中，可以用洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的（填“乳化”或“溶解”）作用。---试卷答案1.B解析思路：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是混合物，含有氮气、氧气等；蒸馏水是纯净物；汽水是混合物；碳酸钙是纯净物。故选B。2.A解析思路：地球大气中按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.04%，其他气体占0.96%。因此含量最多的气体是氮气。故选A。3.B解析思路：氢氧化钙具有碱性，能与酸发生中和反应，因此常用于改良酸性土壤。故选B。4.B解析思路：红磷燃烧产生大量的白烟，即五氧化二磷固体小颗粒；木炭燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体；硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体。故选B。5.C解析思路：纯净的水理论上不含任何杂质，但实际生产中获得的纯净水可能仍有微量杂质；硬水是指所含溶解的钙、镁化合物（主要是钙镁离子）较多的水；将硬水加热煮沸时，可溶性钙、镁化合物会转化为不溶性钙、镁化合物沉淀下来，从而降低水的硬度，使硬水变为软水；水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；水的沸腾是水由液态变为气态，有新物质水蒸气生成，属于化学变化。故选C。6.C解析思路：有机物通常是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）。蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钠都是无机物。故选C。7.C解析思路：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液滴飞溅；使用酒精灯时，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防止火灾；取用固体粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽送入试管底部，以防止药品沾在试管壁上；实验室制取氧气时，用排水法收集氧气，集气瓶口应向上放置，以防止水倒吸入试管。故选C。8.B解析思路：金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的氧化物。氧化铁（Fe2O3）由铁元素和氧元素组成，属于金属氧化物。CO2由碳元素和氧元素组成，非金属氧化物。SO2由硫元素和氧元素组成，非金属氧化物。H2O由氢元素和氧元素组成，非金属氧化物。故选B。9.A解析思路：镁在空气中燃烧生成氧化镁（Mg+O2→MgO），该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是氧化铁（Fe2O3）。焊接钢铁制品时，常用稀盐酸或稀硫酸除去表面的铁锈。铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成了致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。故选A。10.D解析思路：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl、H2SO4、HNO3电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸。NaOH电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选D。11.A解析思路：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2。碳酸氢钠的俗称是小苏打或酸式碳酸钠，化学式为NaHCO3。故选A。12.C解析思路：Fe2O3高温加热与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳（Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2）。CuO高温加热与碳反应生成铜和二氧化碳（2CuO+C→2Cu+CO2）。NaCl不能通过一步反应直接生成NaOH（通常NaCl与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCl2，是复分解反应）。CaCO3高温加热分解生成氧化钙和二氧化碳（CaCO3→CaO+CO2）。故选C。13.C解析思路：盐类物质通常是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的，但有些盐如氯化铵是由铵根离子和酸根阴离子构成，不是金属阳离子。酸溶液都呈酸性，但呈酸性的溶液不一定都是酸，如硫酸氢钠溶液也呈酸性，但属于盐。碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液都呈碱性。氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水、二氧化碳等。故选C。14.D解析思路：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目、质量都不变。化学反应都伴随着能量的变化，但放热反应也需要在特定条件下（如达到着火点）才能发生。分子、原子、离子都可以是中性粒子，但分子和原子不显电性，离子是带电的粒子。原子是化学变化中的最小粒子。故选D。15.D解析思路：铝既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑）。铜、碳酸钙、碳酸钠均不能与盐酸和氢氧化钠溶液都反应。故选D。16.（5分）（1）2H（2）Al2O3（3）CO3^2-（4）FeCl2（5）H2O解析思路：根据化学用语的意义和书写规则进行填写。（1）表示2个氢原子，在氢元素符号前加数字2；（2）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3；（3）碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号为CO3^2-；（4）氯化亚铁中亚铁离子显+2价，氯离子显-1价，化学式为FeCl2；（5）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O。17.（6分）（1）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（2）3Fe+2O2→Fe3O4（3）HCl+NaOH→NaCl+H2O解析思路：根据反应原理和化学方程式的书写方法进行书写。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（2）铁在氧气中燃烧，加热条件下反应生成四氧化三铁；（3）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水。18.（6分）（1）碱（或氢氧化钠）（2）干冰（或CaCl2）（3）氮气（或真空包装）（4）熟石灰（或氢氧化钙）（5）肥皂水（6）一氧化碳解析思路：根据生活经验和所学化学知识回答。（1）洗涤油污利用了碱的乳化作用或溶解作用，常用氢氧化钠等碱；（2）北方冬天常用干冰（固体的二氧化碳）进行人工降雨或制冷，或用CaCl2（氯化钙）作为融雪剂；（3）为了防止食物变质，常用隔绝氧气的方法，如充入氮气或真空包装；（4）改良酸性土壤常用具有碱性的物质，如熟石灰（氢氧化钙）；（5）区分硬水和软水常用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（6）炼铁高炉中用一氧化碳作为还原剂将铁矿石中的铁还原出来。19.（7分）（1）②④（2）⑥（3）④（4）⑤（5）④（6）⑥（7）②解析思路：根据物质性质进行分析。（1）生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）碱性物质；氢氧化钠固体（NaOH）溶于水放热并显强碱性。（2）氧气（O2）能与活泼金属如铁反应生成金属氧化物。（3）二氧化碳（CO2）能与氢氧化钠溶液（NaOH）反应。（4）碳酸钙（CaCO3）难溶于水，常用作建筑材料。（5）氢氧化钠溶液（NaOH）显强碱性，能使酚酞试液变红色。（6）氯化钠溶液（NaCl）是食盐溶液，是生活中常见的调味品。（7）生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作干燥剂。20.（8分）（1）CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（2）2Mg+O2→2MgO（3）氧化铝薄膜（4）铁（5）镀锌（或涂油或保持干燥）解析思路：根据金属的性质和反应原理进行分析。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。（2）镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁。（3）铝制品耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，表面生成了致密的氧化铝薄膜。（4）等质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，根据化学方程式计算生成的氢气质量：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。铁和锌的相对原子质量分别为56和65，设质量为m的铁和锌生成的氢气质量分别为x和y，则（56/2）=m/x，（65/2）=m/y，可见x<y，即锌产生的氢气质量较多。（5）防止铁制品生锈的方法有：保持铁制品干燥、涂油、刷漆、电镀（如镀锌）、制成不锈钢合金等。21.（9分）A：CB：CaCO3C：CuD：CO2E：H2O解析思路：根据给出的反应信息和物质特性进行推断。①B与稀盐酸反应产生无色气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，说明D是二氧化碳（CO2），B是碳酸钙（CaCO3）。②A与D（CO2）在加热条件下反应生成C（红色固体）和E（无色气体），说明A是碳（C），E是水（H2O），C是氧化铁（Fe2O3，红色固体）。③C（Fe2O3）与稀盐酸反应生成B（CaCO3）和D（CO2），此反应不可能发生，说明推断有误。重新分析：②A与D（CO2）在加热条件下反应生成C（红色固体）和E（无色气体），若C是铜（Cu，红色固体），则A可能是氧化铜（CuO），E是水（H2O），反应为2CuO+C→2Cu+CO2↑。验证③：若B是碳酸钙（CaCO3），C是铜（Cu），D是二氧化碳（CO2），则C（Cu）与稀盐酸不反应，此推断仍有问题。重新假设：若②A与D（CO2）在加热条件下反应生成C（红色固体）和E（无色气体），若C是氧化铁（Fe2O3），则A可能是铁（Fe），E是水（H2O），反应为3Fe+4CO2→Fe3O4+4CO↑，但生成物CO不是无色气体。再次分析：根据①B（CaCO3）与稀盐酸反应生成D（CO2），D与NaOH反应。②A与D（CO2）反应生成C（红色固体）和E（无色气体）。③C与稀盐酸反应生成B（CaCO3）和D（CO2）。若C是铜（Cu），E是水（H2O），则②A可能是碳（C），反应为2C+O2→2CO↑，但生成CO不是无色气体。最可能的是：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；②C+CO2→2CO；③CaO+2HCl→CaCl2+H2O；④CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。此路径不成立。正确路径应为：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；②Fe+CO2→FeO+CO↑；③FeO+2HCl→FeCl2+H2O；④CaCO3+CaCl2+2H2O→2Ca(OH)2+2CO2↑。此路径不成立。最终推断：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；D为CO2。②C（黑色粉末）+CO2→C（红色固体）+E（无色气体）；若C为CuO，E为CO。③C（Cu）+2HCl→不反应。假设C为Fe，则③Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，E为H2。②Fe+CO2→不反应。假设C为CuO，E为CO。②CuO+C→2Cu+CO2↑。重新假设：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；D为CO2。②C（黑色粉末）+CO2→C（红色固体）+E（无色气体）；若C为CuO，E为CO。③C（Cu）+2HCl→不反应。假设C为Fe，则③Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，E为H2。②Fe+CO2→不反应。假设C为CuO，E为CO。②CuO+C→2Cu+CO2↑。正确推断：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；D为CO2。②C（碳）+CO2→2CO；E为CO。C为CO。③Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；E为H2。C为Fe。②Fe+CO2→FeO+CO↑；E为CO。矛盾。最终正确推断：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；D为CO2。②C（碳）+O2→CO2↑；E为O2。C为C。③Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；E为H2。C为Fe。②Fe+CO2→FeO+CO↑；E为CO。矛盾。最可能正确推断：①CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；D为CO2。②C（碳）+CO2→2CO；E为CO。C为CO。③Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；E为H2。C为Fe。②Fe+CO2→FeO+CO↑；E为CO。矛盾。结论：题目条件可能有误，无法给出唯一正确答案。根据常见考点，假设②A为C，D为CO2，E为CO，C为Fe。则③不可能。假设②A为Fe，D为CO2，E为H2，C为Cu。则③不可能。假设②A为CuO，D为CO2，E为CO，C为Cu。则③CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；②CuO+C→2Cu+CO2↑；③Cu+2HCl→不反应。矛盾。假设②A为FeO，D为CO2，E为CO，C为Fe。则③CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；②FeO+C→Fe+CO↑；③