河南省郑州市中原区2025年教师招聘考试高中化学教师试卷AB及答案

第7页（共8页）第8页（共8页）第5页（共8页）第6页（共8页）姓名________学科________准考证号_____________姓名________学科________准考证号_____________考场_________座号________························密············封············线·································（A卷）（时间120分钟，满分100分）（一）基础知识题号（一）（二）（三）一二三总分分数选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求。请把每小题正确答案填入下面答题卡中。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A臭氧空洞B酸雨C温室效应D光化学烟雾2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃A次氟酸分子中原于间以共价键相结合B次氟酸分解会产生F2C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D次氟酸中氧的化合价为03．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA⑥⑦⑧⑨B②④⑥⑧C③④⑦⑧D②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2ABC2BCC2ADD5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A60、12B12、30C30、12D10、306．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）＋Q，下列有关叙述正确的是A对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3V（NH3）＝2V（O2）BC达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A（s）＋B（g）XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为A只能为2B只能为3C可能为2或3D无法确定8．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示AX的浓度减少BY的物质的量减少

CZ的浓度增加DX的物质的量减少9．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd＋2OH-－－2e-＝Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-－下列说法不正确的是A电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C电池充电时，镉元素被还原D电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接10．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4Aa1＜a2＜a3＜a4Ba3＜a2＜a1＜a4Ca2＜a3＜a1＜a4Da2＜a3＜a4＜a111．广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，再两两重新组合成新物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)212．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2＋水解为Pe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的ACO2BNH3CNO2D14．已知C—C单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，含一个苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有A8个B9个C10个D11个15．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应，②与NaOH水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是A①②B②③C②④D③④16.环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种17．下列化学实验的方法和结果都正确的是ACH3COONa·3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4B向碘水中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170℃D将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷18．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃A加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～519．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为11.2L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为A1︰2B2︰1C1︰4D4︰120．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol·L－1）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为ANaOHBNa2CO3CNa2CO3、NaHCO3DNaOH、Na2CO二．实验题21．（9分）某学生试用电解法根据电报上析出的物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：(1)用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如右图：(2)在电流强度为1安培，通电时间为t秒时，精确测得某电极上析出的Cu的质量为mg。回答：（1）连接这些仪器的正确顿序为E接，C接，接F。实验线路中的电流方向为→→→→→，（2）写出B极上发生反应的离子方程式，G试管中淀粉K1溶液变化的现象为，相应的离子方程式为，（3）为精确测定电极上析出Cu的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是(选填下列操作步骤的编号)，①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的Cu，并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的Cu后称量⑥再次低温烘干后称量到恒重。（4）已知电子的电量为1.6×10—19CNA＝。22．（8分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1一溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1一溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下：熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59（1）生成1一溴丁烷的反应化学方程式是，（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有，（3）生成1一溴丁烷的反应装置应选用上图中的（填序号），反应加热时的温度t，应控制在100℃（填＜、＞或＝）（4）反应结束后，将反应混合物中1一溴丁烷分离出，应选用的装置是，该操作应控制的温度t2范围是。（5）在最后得到1一溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是，将其进一步除去的方法是。三．填空24．（4分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。（1）由图可确定硼化镁的化学式为：。（2）在图右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。a＝b≠a＝b≠c，c轴向上（24题图硼化镁的晶体结构示意图）（二）教育学填空题（每空0．5分，共5分）教育是培养人的社会活动，它的社会职能，就是传递和经验，促进新生一代的成长。构成教育活动的基本要素是、和教育措施。我国学校的德育包括三个组成部分：、和道德教育。新课程评价观就是坚持，面向全体，全面关注，承认差异，开发潜力，发展个性，促进的评价观。教师的备课要完成三个计划，即、单元课题教学计划和。（二）心理学简答题：（5分）如何培养学生的意志品质？高中A卷参考答案一．选择题（共60分，每题3分）1．D2．B3．C4．C5．B6．D7．C8．C9．A10．D11．C12．B13．A14．D15．C16．B17．B18．D19．B20．C二．实验题（共17分）21．(9分)(1)D、A、B(1分)F、B、A、C、D、E(1分)(2)2Cl--2e=Cl2(1分)变蓝(1分)Cl2+2I-=I2+2Cl-(1分)(3)①、②、④、⑥(2分)(4)(2It×1020)/m(2分)22．(8分)(1)CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O(1分)(2)消去，取代，氧化，还原(1分)；(3)C、（1分），≤(1分)(4)D（1分）；101.6℃<t<117.25℃(1分)；(5)水（1分）；分液或加入吸水剂(三．填空（共13分）24．（4分）（1）MgB2（1分）（2）如右图（3分）（只要符合题意均给3分）a＝b≠c，c轴向上姓名________姓名________学科________准考证号_____________考场_________座号________························密············封············线·································（B卷）（时间120分钟，满分100分）（一）基础知识选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求。请把每小题正确答案填入下面答题卡中。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1．下列叙述不正确的是A“三大合成材料”是指塑料、合成纤维、合成橡胶B玻璃、水泥、陶瓷的生产称为硅酸盐工业C含18个碳原子以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃A次氟酸分子中原于间以共价键相结合B次氟酸分解会产生F2C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D次氟酸中氧的化合价为03．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的ACO2BNH3CNO2DH24．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2ABC2BCC2ADD题号（一）（二）（三）一二三总分分数5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A60、12B12、30C30、12D10、306．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）＋Q，下列有关叙述正确的是A对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3V（NH3）＝2V（O2）B若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发失反应：2A（s）＋B（g）XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为A只能为2B只能为3C可能为2或3D无法确定8．某二元弱酸(H2A)H2AH++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2AA0.01mol/L的H2AB0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合9．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd＋2OH－－2e＝Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e＝2Ni(OH)2＋2OH－下列说法不正确的是A电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C电池充电时，镉元素被还原D电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接10．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4Aa1＜a2＜a3＜a4Ba3＜a2＜a1＜a4Ca2＜a3＜a1＜a4Da2＜a3＜a4＜a111．广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，再两两重新组合成新物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)212．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2＋水解为Pe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA⑥⑦⑧⑨B②④⑥⑧C③④⑦⑧D②④⑥⑦⑧14．已知C—C单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，含一个苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有A8个B9个C10个D11个15．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应，②与NaOH水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是A①②B②③C②④D③④16．黄曲霉素AFTB1能使人类P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结构简式为：，能够跟lmolAFTB1起加成反应的Br2或H2的最大用量分别是A.5mol、5molB.2mol、6molC.2mol、7molD.7mol、7mol17．下列化学实验的方法和结果都正确的是ACH3COONa·3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4B向碘水中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170℃D将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷18．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeOA加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～519．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为Ac＝a＋bBc＝2b－cCc＝a＋2bDc＝2a－b20．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为ALBLCLDL二．实验题（共17分）21．(9分)某学生试用电解法根据电报上析出的物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：(1)用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如右图：(2)在电流强度为1安培，通电时间为t秒时，精确测得某电极上析出的Cu的质量为mg。回答：（1）连接这些仪器的正确顿序为E接，C接，接F。实验线路中的电流方向为→→→→→，（2）写出B极上发生反应的离子方程式，G试管中淀粉K1溶液变化的现象为，相应的离子方程式为，（3）为精确测定电极上析出Cu的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是(选填下列操作步骤的编号)，①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的Cu，并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的Cu后称量⑥再次低温烘干后称量到恒重。（4）已知电子的电量为1.6×10—19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式NA＝。22．（8分）市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶液），可利用如下反应原理：(C2H4O)nnC2H4O。（1）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是，（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是

，（3）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：，（4）（4分）提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol·L－1H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。（填“a”或“b”）。②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？；当观察到导管中的气流已很小时。必要的操作是；③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是：。三．填空（13分）23．（9分）已知有机物分子中的一个碳原子上连有两个羟基时，易发生如下变化：请根据下列关系图回答有关问题：（1）写出B转化为D的化学方程式：；（2）写出A与NaOH的醇溶液共热时反应的化学方程式：；该反应的反应类型是下列选项中的；（a）取代反应（b）消去反应（c）水解反应（d）酯化反应（3）（4分）化合物E的分子式为CXHYO3，相对分子质量为178，其完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比是2：1，则E的分子式为