2025年春新人教版化学九年级下册大单元设计全册教案

人教版化学九年级下册大单元设计行者望疆大单元教学设计单元内容1.知道大多数金属在自然界中是以化合物的形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。2.知道金属具有一些共同的物理性质。3.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。4.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。5.了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。6.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。7.了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。单元学情1.学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途，但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。2.在学习本课前，学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。学生重感性的认知，轻理性的归纳总结，重现象的感知，轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程使学生真正体验认识到金属的化学性质。3.学生对于化学方程式的记忆仍停留在死记硬背的基础上，此时需要对化学方程式进行归纳。而根据化学方程式对含杂质反应物或生成物的计算题可以让学生运用有关化学方程式的计算方法进行解题，达到学以致用的目的。4.九年级的学生已经有一定的学习自主性，有很强的求知欲和探究问题的兴趣，能够在老师的指导下，通过师生互助，不断发展自己、完善自己。金属生锈是普遍现象，学生只知表面现象而不知实质，所以如何引导学生认识金属锈蚀条件是关键。在教学过程中充分发挥学生主动性，争取多利用问题引导学生观察，培养其观察问题、分析问题的能力。在日常生活中让学生提出铁制品的防锈建议并将它应用于生活实际中，废旧金属的回收利用是每个学生都能做的事情，可结合本课题末的“调查与研究”,使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动地去做。达成评价1.掌握核心概念：物质的多样性——知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。2.形成基本思路与方法：(1)了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。(2)知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。(3)了解观察、实验以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。3.形成重要态度：物质性质的广泛应用及化学品的合理使用。(1)认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。(2)认识金属矿物是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。4.完成学业要求：(1)能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明金属性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见金属的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。(2)能运用研究金属性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。(3)能基于金属的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属材料使用与金属资源开发、资源回收等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。课题1金属材料素养目标素养目标2.科学思维：通过列举生活中常用的金属，知道可以通过物质类别认识具体物质的性3.科学探究与实践：通过网络查询、参与社会调查实践等活动，了解常见金属的性质4.科学态度与责任：通过金属材料的学习，建立性质与用途的联系，帮助学生树立事1.教学重点：金属材料的物理性质；合金与其成分金属性质的比较；物质的性质和用2.教学难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工；提高学生综教学过程具材料。后来人们发现了另外一种金属——锡(Sn),这种柔软的银白色金属熔点很低(232℃),它们大多数以氧化物的形式分布在锡石中，因为它软及低温下不易被氧化，于是1.历史上哪些名胜古迹是用金属材料制造的?2.举例日常生活中有哪些金属制品?讨论交流阅读教材并结合生活实例讨论、归纳。了解金属材料及其发展史。1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。日常生活中常用到的锅、刀、锁、水龙头等至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，但由于铝具有许多优良性能，如密度小、抗腐蚀等，现在铝的年产量已课堂讨论含有金属元素的化合物是不是金属材料?探究点二金属的物理性质与用途之间的关系提出问题金属具有哪些性质?共性是什么?特性是什么呢?(1)共性：常温下大多数是固体，都有金属光泽，能够导电、导热，有延展性，能够弯(3)为什么电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?(电灯泡里的灯丝需要用熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象)探究点三合金提出问题什么是合金?生铁和钢是铁的两种合金，它们的组成有什么差异?(1)铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%～4.3%,钢的含碳量为0.03%～2%。(2)钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。探究实验【提出问题】合金具有哪些特性?【设计并进行实验】实验操作实验1取三组金属片，互相刻画(如图),比较硬度的大小纯铁片小于钢片纯铝片小于硬铝片纯铜片小于黄铜片实验2(视频观看)焊锡伍德合金比较合金与其成分金属熔点的大小结论一般情况下，合金与其成分金属相比，合金的硬度增大、熔点降低课题1金属材料2.特性：汞是液体，铜呈红色，金呈黄3.用途：考虑的因素包括性质、价格、资源、美观教学反思教学反思在投影中需增加一些生活中与本课时相关的图片第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应1.化学观念：通过金属与氧气、稀酸的反应，认识物质及其变化，知道在一定条件下2.科学思维：通过教材实验的学习，认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活4.科学态度与责任：通过实验操作及实验现象的记录，培养学生勤于思考、严谨求实、2.教学难点：用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。教学过程教学过程合作探究提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异?是1.大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下2.铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al₂O₃薄膜，从而阻课堂讨论1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化?为什么不宜用钢刷擦洗铝制品?就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次被氧化)2.为什么人们常说“真金不怕火炼”?加入5mL稀盐酸，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行该【实验记录】金属实验现象镁为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰锌色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰铁逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰铜没有明显变化——课堂讨论家用铁锅、铝锅为什么不能用来长(铁锅和铝锅长时间盛放酸性食品，铁、铝会与①比较硬度，硬度大的是假黄金；②在火焰上灼烧，变黑的是假黄金；③浸入稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金)提出问题金属与稀盐酸、稀硫酸反应，从反应物和生成物类别(如单质、化合物)的角1.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单3.判断的依据：单质+化合物一→新单质+新化合物，如Zn+H₂SO₄=H₂↑十教学拓展当铁单质发生置换反应时，生成物中的铁元素为+2价，而不是+3价。如板书设计课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应一、金属的化学性质教学反思教学反思本节课容量较大，课前要求学生做好预习，并准备好相应的实验用品，注意课堂时间的安排第2课时金属活动性顺序1.化学观念：通过实验探究，知道金属能与某些金属化合物的溶液发生反应2.科学思维：能够依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验3.科学探究与实践：通过实验判断金属的活泼性，初步学会运用观察、实验等方法获4.科学态度与责任：通过实验探究的一般思路与方法，培养学生的合作意识以及勤于2.教学难点：对金属活动性顺序的初步探究；金属活动性顺序的应用。教学过程教学过程【实验步骤】【实验记录】实验实验现象铝丝浸入硫酸铜溶液中由蓝色逐渐变成无色(或蓝色变铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中一归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视探究点二金属活动性顺序提出问题为什么有的金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，有的金属则不反应呢?归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.金属活动性顺序(逐渐减弱)。【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。2.金属活动性顺序的应用。(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。课堂讨论波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?(铁与硫酸铜反应，腐蚀铁制容器，且降低药效)第2课时金属活动性顺序一、金属与金属化合物溶液的反应二、金属活动性顺序弱三、金属活动性顺序的应用请完成《练习册》对应课时作业。教学反思教学反思本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生第1课时铁的冶炼1.化学观念：通过《天工开物》及史实记载，了解炼铁的主要原理，认识物质及其变2.科学思维：通过实验及对某些含杂质物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产3.科学探究与实践：通过高炉炼铁的生产及应用，学会综合运用化学等学科的知识和4.科学态度与责任：通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激2.教学难点：冶炼铁的原理；有关化学方程式计算中杂质问题的计情境导入较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢?合作探究1.金属资源在自然界中是以什么形式存在的呢?2.我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些?1.金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼(1)常见的矿石。赤铁矿赤铜矿(2)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、探究点二铁的冶炼提出问题人们如何把铁矿石炼制成铁呢?讨论交流阅读教材讨论。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。热空气O炉渣3.主要原理：在高温条件下，利用还原剂CO把铁从氧化铁中还原出来。提出问题如何根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算呢?讨论交流阅读教材归纳总结。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.纯净物与含杂质物质的质量换算关系(1)将含杂质物质质量换算成纯净物质量：纯净物质量=含杂质物质质量×物质纯度。课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼二、铁的冶炼教学反思教学反思因一氧化碳有毒，“一氧化碳还原氧化铁”的实验没有进行实验演第2课时金属资源保护1.化学观念：通过金属锈蚀的实验以及防止金属锈蚀的方法，认识物质的性质与应用2.科学思维：通过探究金属锈蚀的实验，运用观察、实验、阅读资料、联系实际等方3.科学探究与实践：通过小组实验，能主动提出有探究价值的问题，从问题和假设出2.教学难点：如何让学生学会解决生活中金属锈蚀的问题。情境导入在中世纪，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。1949年我国的钢产量只有15万吨，居世界第26位，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%,这是多么惊人的数字呀!探究点一金属的腐蚀与防护【提出问题】铁制品锈蚀的条件有哪些?【猜想与假设】铁制品锈蚀可能与氧气、水有关。【进行实验】一周前准备实验，取3枚无锈的洁净铁钉，分装在不同条件的试管内，如下表图中所示，并按下表要求观察、记录：编号工ⅡⅢ实验装置蒸馏水植物油植物油蒸馏水一翻空气一翻空气干燥剂实验现象实验分析气接触铁钉只与空气中的氧气实验结论铁制品在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学主要成分是Fe₂O₃·xH₂O。铁制品锈蚀的条件为空气(氧气)和水(水蒸气)课堂防护为什么要用经煮沸迅速冷却的蒸馏水?(避免蒸馏水中溶有氧气)课堂讨论自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?提出问题保护金属资源的有效途径有哪些?2.意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。板书设计第2课时金属资源保护一、金属的腐蚀与防护教学反思教学反思探究铁制品锈蚀的条件没让学生参与实验准备，活中随处可见，但学生并没有真正动手操作或观察。教学中尽量发动学生主动参与化学实验，这样不但可以调动学生学习化学的兴趣，而且能使学生对所学知识理解更深，收获更多实验活动5常见金属的物理性质和化学性质1.化学观念：通过对金属物理性质和化学性质的实验探究，了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。2.科学思维：通过小组实验，让学生初步掌握金属化学性质的实验操作，学会运用实验自主探究的方法获得信息。3.科学探究与实践：通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。4.科学态度与责任：通过实验探究，让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而体会成功的喜悦和提高对化学学习的兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。1.教学重点：金属的化学性质。2.教学难点：设计并进行实验。教学过程教学过程【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。还需要的实验用品：镊子、砂纸。合作探究探究点一金属的物理性质提出问题镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质?让我们自己动手来探究一下探究实验【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后，观察它们的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片，铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路，分别用镁条、铝片、铁片、铜片代替一段导线，观察小灯泡是否发光。【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体，而铜是红色具有金属光泽的固体。(2)铜片的硬度比铝片大，黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片大。(3)小灯泡发光，说明金属具有导电性。探究点二金属的化学性质提出问题金属的化学性质又有哪些呢?1.金属与氧气反应。探究实验【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。【实验现象】铜片表面变黑。【实验结论】2.金属与酸反应。探究实验【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。【实验记录】金属实验现象镁铝锌铁铜没有明显变化探究实验【实验记录】实验步骤实验现象(1)铁片浸入硫酸铜溶液中(2)银片浸入硫酸铜溶液中三者的金属活动性为Fe>Cu>Ag。课堂讨论铁是银白色金属，在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?黑色的)实验活动5常见金属的物理性质和化学性质大多数金属呈银白色、有金属光泽的固体，且具有导电性；合金的硬度比成分金属大。教学反思教学反思个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，他学生给予帮助大单元教学设计单元内容1.知道水是一种重要的溶剂。2.认识溶解和结晶现象。3.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。5.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。6.体会溶液在生产生活中的应用价值。单元学情1.本节知识对于学生来说是非常熟悉的，生活生产中有很多相关的素材，例如海水、糖水、生理盐水、葡萄糖注射液、汽水，实验室中也接触到很多溶液例如稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，但没有形成有关溶液知识理论性的认识。在本单元知识的学习中，学生既能联系生产生活实际来学习溶液的形成、溶解过程中能量的变化，又能从微观的角度认识宏观现象的本质，在解决问题的过程中大量科学探究方法的运用又为学习酸碱盐等知识的学习打下基础。本单元在初三化学教学中起到承上启下的作用，可以让学生充分形成化学来源于生活，服务于生活的理念。2.初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升了一个层次。3.这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本1.掌握核心概念：物质的多样性——认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物。2.形成基本思路与方法：初步感受定量研究的意义。3.重要态度：体会溶液在生产生活中的应用价值。4.学业要求：(1)能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。(2)能进行溶质质量分数的简单计算。(3)能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。(4)能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的物质分离的方案。课题1溶液及其应用1.化学观念：通过生活经验、教材实验，认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念，能通过实例认识物质的性质与应用的关系。2.科学思维：初步建立物质及其变化的相关模型，能根据物质的类别和信息提示预测其性质，并能解释一些简单的化学问题。3.科学探究与实践：通过实验探究的过程，使学生理解溶液的概念及影响物质溶解性的因素，并进一步学习科学探究过程中观察、记录、分析实验现象、得出科学结论的方法。4.科学态度与责任：通过对溶液的理解，认识溶液是一类重要的物质，在工农业生产及生活中有着重要应用，具有运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识；形成节约资源、保护环境的习惯。教学重难点教学重难点1.教学重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂之间的关系。2.教学难点：从微观角度理解溶液的形成；设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。 教学过程当我们把蔗糖放入水中，过一会儿发现蔗糖消失了，如果你尝一尝所得的“水”,会感到“水”变甜了。如果你在大海中游过泳的话，你一定会发现海水又苦又咸。这些是为什么呢?如果我们把碘放入水中，它们会消失吗?要想知道这其中的奥秘，这节课我们就一起去探寻吧!合作探究探究点一溶液的概念提出问题溶液是什么?溶液的组成是什么?溶液都是液体吗?讨论交流阅读教材讨论。了解溶液的相关知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.溶液的定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一性和稳定性。(1)均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。(2)稳定性：指外界重要条件不变时(温度或压强不改变，溶剂不蒸发等),溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。(1)溶质：被溶解的物质；(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。4.溶液、溶质、溶剂的质量间的关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。5.溶液中溶质、溶剂的判断。(1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。(2)两种液体相互溶解时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)若溶液中有水，水的量不论多少，均作溶剂。探究点二物质的溶解性提出问题各种物质的溶解性一样吗?【实验步骤】在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油。振荡，观察现象。【实验现象】溶质溶剂碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油提出问题物质溶于水时，溶液的温度是否发生变化?【进行实验】①取3个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。②将NaCl、NH₄NO₃、NaOH分别取两药匙加入上述3个烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，完全溶解后，测量溶液的温度，将温度记入下表中。③用手小心触摸3个烧杯的外壁，有什么感觉?【实验记录】溶质加入溶质前水的温度/℃溶质溶解后溶液的温度/℃【实验结论】NaOH溶于水时，溶液温度升高；NH₄NO₃溶于水时，溶液温度降低；NaCl提出问题溶液有什么用途呢?归纳总结溶液在日常生活、工农业生产和科学1.在厨房或医院里你见过哪些溶液?2.为什么在溶液中化学反应进行得比较快?(因为溶液中各物质的离子、分子、原子的接触面积很大，几乎一个离子对应一个离子或者分子、原子来进行反应，所以反应速率会很快)板书设计课题1溶液及其应用教学反思教学反思式，对教师的组织才能、调控机制等诸多方面提出了很高的要求第1课时饱和溶液与不饱和溶液素养目标1.化学观念：通过教材实验，理解饱和溶液与不饱和溶2.科学思维：通过氯化钠、硝酸钾的溶解现象，运用比较、分类、分析、综合、归纳3.科学探究与实践：通过实验条件的改变，使学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在4.科学态度与责任：通过实验的学习，培养学生逐步建立用辩证的、发展的思想观点教学重难点教学重难点1.教学重点：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化2.教学难点：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。情境导入女孩：“妈妈，我要喝糖水。”(妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解后，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余)女孩：“妈妈，再加点糖吧!”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀?”2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解?【实验探究1】操作结论在一定量的溶剂里，物质溶解的量是有限的【实验探究2】操作结论在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加有限的加热冷却有硝酸钾析出1.某种溶质的饱和溶液中还能不能溶解其他的溶质?2.浓溶液一定是饱和溶液吗?稀溶液一定是不饱和溶液吗?(浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，但同一温度下，同种溶质的探究点二结晶提出问题上述实验探究2中热的硝酸钾溶液在冷却过程中，烧杯底部出现了固体。这是一种什么现象呢?讨论交流阅读教材讨论相关知识。1.定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫(2)降温结晶：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热的KNO₃溶液，获取KNO₃晶体。课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液教学反思教学反思饱和溶液与不饱和溶液的概念学生可以通过现象第2课时溶解度1.化学观念：通过教材实验、查阅资料，知道物质溶解是有限度的，了解固体物质溶解度的含义。通过溶解度相关知识点的学习，知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2.科学思维：通过观察、分析实验现象，学会归纳出相应的概念，并学会利用数据处理的办法，对已有的信息进行处理、分析，发现规律。3.科学探究与实践：以小组为单位，交流、讨论、动手绘制并展示溶解度曲线的信息。4.科学态度与责任：通过理论联系实际，知道利用物质溶解度曲线来获取物质溶解度的信息，解决生产生活中的一些问题，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。1.教学重点：溶解度概念的理解及利用溶解度曲线获得相关信息。2.教学难点：固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。情境导入我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?探究点一固体物质的溶解度提出问题1.怎样比较食盐和硝酸钾在水中的溶解能力或溶解性?2.不同温度下，同一种物质在一定量的同种溶剂中，溶解能力是否相同?讨论交流阅读教材讨论。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.溶解度概念的四要素：(1)条件：一定温度；(2)标准：100g溶剂(衡量标准),不指明时溶剂为水；(3)状态：饱和状态；(4)单位：溶质的质量单位为g。3.影响固体物质溶解度的因素：(1)内因：溶质和溶剂本身的性质。4.溶解性与溶解度的关系(20℃):一般称为易溶探究点二固体物质溶解度曲线提出问题溶解度曲线可表示哪些信息呢?讨论交流分析教材中溶解度曲线，讨论溶解度曲线表示的相关信息。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.溶解度的表示方法——溶解度曲线。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。2.溶解度曲线表示的意义。(1)点：曲线上的点表示对应温度下的溶解度；两曲线的交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等。(2)线：物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的趋势。(3)面：曲线下面的部分表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的部分表示溶液为饱和溶液。3.溶解度曲线的变化规律。(1)多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；如：KNO₃、NH₄Cl等。(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大；如：NaCl。(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小；如：Ca(OH)₂。4.溶解度曲线的应用。(1)查出某物质在一定温度下的溶解度。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。(3)知道某物质的溶解度随温度的变化趋势。(4)判断某温度下的溶液是否饱和。(5)溶解度曲线可以作为固体结晶方法的依据。探究点三气体物质的溶解度提出问题烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?讨论交流阅读教材结合生活实例讨论相关的知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.定义：某气体在一定温度和101kPa时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素。(1)内部因素：气体与溶剂本身的性质。(2)外界条件：温度、压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。课堂讨论(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。(汽水中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度变小，所以二氧化碳从汽水中释放出来)(2)喝了汽水后，常常会打嗝。请解释其中原因。(汽水中溶有二氧化碳气体，汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳的溶解度变小，所以二氧化碳会释放，造成打嗝)(3)为什么不能用凉白开水养鱼?(水中含有氧气，把水煮开时，水中的氧气会随温度的升高而释放出来，开水中几乎没有氧气)第2课时溶解度一、固体物质的溶解度1.定义：(四大要素)。2.溶解性与溶解度的关系。二、固体物质溶解度曲线1.溶解度曲线的含义。2.溶解度曲线表示的意义。3.溶解度曲线的变化规律。4.溶解度曲线的应用。三、气体物质的溶解度1.定义。2.影响因素：温度、压强。作业布置请完成《练习册》对应课时作业。教学反思教学反思“溶解度”概念是初中化学的一大难点，有部分学生理解不到位，需在以后的学习中加以引导、巩固第1课时溶质的质量分数1.化学观念：通过比较不同浓度的有色溶液，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质2.科学思维：通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶3.科学探究与实践：通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，并知道不同浓4.科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的1.教学重点：溶质的质量分数的有关计算；溶液稀释、混合的计算；溶质的质量分数2.教学难点：溶质的质量分数的有关计算；溶质的质量分数与溶解度的关系；溶质的教学过程教学过程喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。探究点一溶液的浓度提出问题怎样定量地表示溶液的浓与稀呢?探究实验【实验步骤】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。【实验记录】烧杯编号1浅23最深2【实验结论】三个小烧杯中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。课堂讨论已知20℃时，NaCl的溶解度是36g,有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗?为什么?(不正确，溶质质量分数小于36%)一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的溶质质量与溶液质量之比克溶液是否饱和一定饱和不一定饱和与温度有关与温度无关联系提出问题如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢?讨论交流结合简单计算归纳相关的知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。(3)溶剂质量=溶液质量一溶质质量。(2)方法：稀溶液的质量×稀溶液的质量分数=浓溶液的质量×浓溶液的质量分数。课题3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数一、溶液的浓度2.溶液中溶质的质量分数的理解。教学反思教学反思课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导第2课时溶液的综合计算1.化学观念：通过例题讲解，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格2.科学思维：通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算3.科学探究与实践：通过题组训练，能运用简单的技术与工程的方法初步解决与化学4.科学态度与责任：通过工农业生产、日常生活及化学科研方面有关溶液中溶质质量2.教学难点：根据化学方程式进行溶质质量教学过程教学过程化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这些类型的化学计算又应如何解答呢?提出问题我们已经知道，许多化学反应是在溶液中进行的，那么我们又如何计算溶液中溶质的质量分数呢?请同学们结合老师的讲解完成下列例题。(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为解：设34.0g溶液中含H₂O₂质量为x。过氧化氢溶液中溶质的质量分数答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。归纳总结解题思路：根据题干信息找出某纯净物质量→利用某纯净物质量和化学方程式求出所需反应物溶质质量→求出反应物溶液质量→求出其反应物溶液中溶质质量分数。探究点二根据化学方程式求生成物溶质质量分数提出问题如果反应后形成某种溶质的溶液，我们又如何计算其质量分数呢?请同学们结合老师的讲解完成下列例题。例题讲解【例2】100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算反应后产生氢气的质量及所得溶液中硫酸锌的质量分数。解：设生成H₂质量为x,生成ZnSO₄质量为y。所得溶液中溶质的质量分数答：反应后产生氢气质量为0.4g;所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%。第2课时溶液的综合计算一、解题的一般思路二、常见类型1.根据化学方程式求反应物溶质的质量分数。2.根据化学方程式求生成物溶质的质量分数。请完成《练习册》对应课时作业。教学反思教学反思有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制2.科学思维：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养，在解决与化学相关的真3.科学探究与实践：通过配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液，培养学生的4.科学态度与责任：通过动手配制一瓶溶液，提高学生动手操2.教学难点：配制溶液时的误差分析。教学过程教学过程探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液?讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。探究实验【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。(1)计算：配制50g质量分数为6%的氢化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,水的质量为50g-3g=47g,利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。的质量为50g×3%=m×6%,m=25g,溶液的体积水的质量为50g(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项?2.用量筒量取液体，读数时应注意什么?3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。木)实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学反思教学反思现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以数的溶液在实际应用中的意义1.化学观念：通过知识回忆、阅读教材，学习固体混合物初步提纯的实验过程，理解物质分离及转化的实验方法。2.科学思维：通过实验探究及小组讨论，培养学生建构模型并推测物质及其变化的思维能力。3.科学探究与实践：通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法，培养学生以实验为主的科学探究能力及交流合作能力。4.科学态度与责任：通过对粗盐提纯的参与，感受化学对社会的积极意义，发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣；让学生体会到生活用品的来之不易，形成节约资源的意识。1.教学重点：体验初步提纯固体混合物的实验过程；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2.教学难点：分析粗盐提纯实验的误差。教学过程【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。探究点粗盐中难溶性杂质的去除提出问题1.粗盐初步提纯需要哪些步骤?2.过滤时需要哪些实验用品?3.整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些?4.在蒸发时，何时停止加热?讨论交流阅读教材讨论归纳。探究实验【实验步骤】(1)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。(2)称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2.过滤。(1)过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(2)过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。①一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。②二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面需低于滤纸的边缘。③三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。4.计算产率。课堂讨论1.若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些?(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等)2.制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出)3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质)4.考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配制成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙)实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除一、溶解二、过滤三、蒸发请完成《练习册》对应课时作业。教学反思教学反思应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得学生，教师要注意及时巡回指导2.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和2.通过前面的学习，学生具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是需要解决的难点，也是探究活动的切入点。3.学生在学习常见的盐这部分内容时，已具备了一定知识与技能、科学探究的基本能力，主要表现在：(1)生活经验：零散地了解一些生活中常见盐的用途，错误地认为生活中具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有之前学习的CO₂的制取反应和灭火器的原理中涉及到的反应，属于盐与酸的反应，而1.掌握核心概念：物质多样性——认识物性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛(1)了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用(2)知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一(3)了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认3.形成重要态度：化学反应的应用价值及合理调控、科学探究的态度(1)认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。(2)结合实例体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，认识合理使用化学品对保护环境的重要意义，形成合理使用化学品的意识。4.完成学业要求：(1)能依据物质的组成对物质进行分类，能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱、盐。(2)能通过实验说明常见的酸、碱、盐的主要性质，并能用化学方程式表示。(3)能举例说明常见的酸、碱、盐性质的广泛应用及性质与用途的关系。(4)能利用常见的酸、碱、盐的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；能检验溶液的酸碱性。(5)能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测酸、碱、盐的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。(6)能基于真实问题情境，依据常见的酸、碱、盐的性质，初步分析和解决相关的综合课题1溶液的酸碱性1.化学观念：通过阅读教材、科学史实，知道溶液具有酸碱性，知道酸碱指示剂的变2.科学思维：通过酸碱滴定实验及pH测定实验，能从变化和联系的视角分析常见的化学现象，初步建立物质及其变化的相关模型，能根据物质的类别和信息提示预测其性质，3.科学探究与实践：通过对生活中常见物质的pH测定，了解溶液的酸碱度对生产、4.科学态度与责任：通过对溶液酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，帮助学1.教学重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；用pH试纸检验溶液的酸碱性。2.教学难点：酸碱指示剂的变色情况；区分溶液的酸碱性与酸碱度。教学过程教学过程情境导入教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好“化学”二字),然后用小喷壶往上喷氢探究点一酸、碱与指示剂的作用1.在生活中，你接触和听说过哪些酸和碱?2.如何确定这些物质是酸还是碱?白醋不变色【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。教学拓展2.是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变3.使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或探究点二溶液酸碱度的表示法——pH1.什么是溶液的酸碱度?2.溶液的酸碱度在生活、生产中有何应用?1.溶液的酸碱度的定义：溶液酸碱性的强弱程度。通常用pH来表示，溶液pH范围一般为0～14。2.pH与溶液的酸碱性的关系。(1)pH小于7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强；(2)pH等于7,溶液显中性；(3)pH大于7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。3.溶液pH的测定。操作：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照，即可测得待测液的pH。教学拓展(1)用pH试纸测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则可能会影响溶液p②酸溶液加水稀释时，溶液pH升高，但pH不会大于7,因为稀释后的溶液仍为酸溶液；同理，向碱溶液中加水稀释时，溶液pH降低，但pH不会小于7,因为稀释后的溶液(2)测定土壤的pH,了解土壤是否适宜农作物生长，农作物一般适宜在pH接近或等于7(3)测定雨水的pH,了解空气污染的程度，酸雨的pH<5.6。课题1溶液的酸碱性一、酸碱指示剂的作用1.酸碱指示剂(简称指示剂):石蕊溶液、酚酞溶液。中性溶液pH>7时，pH越大，碱性越强；pH<7时，pH越教学反思教学反思在演示酸碱指示剂变色时，颜色的变化和理论的言表述方面也有所欠缺第1课时常见的酸酸的化学性质认识几种常见的酸。认识“在一定条件下通过化学2.科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、3.科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟4.科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和教学过程存，在微生物的作用下，产生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一种物质呢?这节课让我合作探究探究点一几种常见的酸1.盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢?2.打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象?物质易挥发除锈、制造药物等不易挥发生产化肥、农药、精教学拓展盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂课堂讨论在生活中常见的哪些物质里还含有酸?【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象?【设计并进行实验】操作先变黑，后出现小洞变黑布出现孔洞【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。水【提出问题】怎样稀释浓硫酸?【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。【进行实验】①在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用温度计测量温度变化。【现象与结论】序号①②温度计示数上升结论水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水时，放出大量的热课堂讨论(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮处理?(立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液)(2)用大量水冲洗的目的是什么呢?(把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸)(3)涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢?(与硫酸反应从而消耗一部分硫酸)教学拓展敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。探究点二酸的化学性质提出问题盐酸、硫酸具有怎样的化学性质?讨论交流阅读教材讨论归纳。【实验活动1】酸与指示剂反应。【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。【实验记录】不变色不变色【实验活动2】酸与活泼金属反应。【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5mL稀盐酸(稀硫酸),观察现象。【实验记录】金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁【实验活动3】酸与金属氧化物反应。【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色【实验记录】2.酸与活泼金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。3.酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么?【实验现象】【实验分析】(1)蒸馏水、乙醇等是由分子构成的，且在水中不能解离出自由移动的离【实验结论】不同酸的溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的化学性质。课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸酸的化学性质二、酸的化学性质2.酸具有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+。教学反思教学反思酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育第3课时中和反应1.化学观念：通过探究酸和碱发生反应的实验，进行证据推理，并建立模型，将宏观、及中和反应在实际中的应用，参与社会调查实践，拥有提出解决实际问题初步方案的能力。教学过程情境导入性质，并知道了酸碱指示剂的作用。通过导电实验知道了常见的酸和碱的水溶液能够导电，提出问题松花蛋味涩，是由于其中含有碱，食用时为什么往往要蘸食醋【实验操作及现象】编号①取5mL稀NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液②逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡红色慢慢地消失至无色③振荡④再次滴入稀盐酸，振荡红色又消失【实验结论】NaOH(碱)溶液与滴入的稀盐酸(酸)发生化学反应，其反应原理：(1)实验时为什么要加入酚酞指示剂?发生反应)(2)什么时候酸和碱恰好完全反应?(当红色刚刚褪去时，酸和碱恰好完全反应)(3)能不能换成紫色的石蕊指示剂?(可以，但溶液的颜色变化不易区分，一般不用紫色的石蕊指示剂)探究点二中和反应在实际中的应用提出问题中和反应在日常生活和工农业生产中有哪些广泛的应用呢?1.用于医药。人的胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成胃部不适，通常服用碱性药物来中和胃酸。如胃乐胶囊的主要成分是氢氧化铝：3HCl+Al(OH)3==A2.用于日常生活。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌蚁酸——甲酸)后，可在患处涂一些弱碱性物质(如肥皂水、小苏打水或清凉油),就可减轻痛痒。质(如熟石灰)进行中和处理：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O。课堂讨论能用氢氧化钠代替熟石灰来改良酸性土壤吗?为什么?(不能，使用氢氧化钠不经济，操作时不安全等)第3课时中和反应作业布置教学反思教学反思应增加课件中实例的图片，丰富学生的科学知第2课时常见的碱碱的化学性质素养目标1.化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的碱，建立性质与用途的关系。2.科学思维：通过对碱的化学性质的实验探究，认识研究物质性质常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。3.科学探究与实践：通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。4.科学态度与责任：通过碱的性质及用途的学习，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。教学重难点教学重难点1.教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。2.教学难点：碱的通性及区分氢氧化钠与氢氧化钙的方法；认识物质性质的一般思路和方法。瓶“吞”鸡蛋收集一瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏气(如图)。鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。合作探究探究点一几种常见的碱提出问题1.在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种?它们具有怎样的物理性质呢?2.氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途?讨论交流学生交流、讨论碱的相关知识。【实验活动1】实验内容白色、块状固体一氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分将氢氧化钠放入试管中，加温度计示数上升的热【实验活动2】30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。【实验记录】实验内容白色、粉末状固体向澄清溶液中通入CO₂溶液变浑浊物质俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态白色、块状固体白色、粉末状固体易溶于水并放出大量的热吸水性些气体的干燥剂几乎不吸收水分强烈的腐蚀性油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污重要的建筑材料，中和酸性土壤，配制教学拓展氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。(1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化?(物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质)(氢氧化钾KOH、一水合氨NH₃·H₂O)探究点二碱的化学性质1.紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液，颜色有什么变化?2.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，如何用化学方程式表示反应原理?2.碱与某些非金属氧化物反应，生成水。(取各溶液少许，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液)提出问题氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质。这是为什么呢?归纳综合碱在水中能解离出金属离子和OH-,不同的碱溶液中都含有OH-,故碱具有教学拓展认识物质性质的一般思路和方法板书设计板书设计第2课时常见的碱碱的化学性质一、几种常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)二、碱的化学性质有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解1.化学观念：通过阅读教材、生活经验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，知道盐的定义，认识几种常见的盐。认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”情境导入情境导入小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH,以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增1.厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗?它们有什么区别?盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。1.氯化钠。(1)俗称：食盐。(3)存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。(4)物理性质：无色、易溶于水的晶体。(5)用途：调味、腌制食品，医疗上用于制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种，工(1)沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。(2)鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。(3)新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后洗，则不掉色。(5)铜器生锈或出现黑点，用食盐可以擦掉。名称纯碱、苏打小苏打发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症的一种药剂一(1)日常生活中的盐和化学中讲的盐有什么区别?铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物](2)人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少?能否过多地食用食盐呢?(成人每天需3～5g氯化钠，是为了补充人体因汗水和尿液中排出的氯化钠；过量地食用氯化钠会引发高血压、胃癌等疾病，生活中应尽量少食用食盐，让自己口味淡一些)探究点二碳酸盐的化学性质提出问题实验室制取二氧化碳的反应原理是什么?碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?【实验操作】向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞【实验现象】两个实验中都有气泡产生，且生成的气体都能使澄清石灰水变浑NaHCO₃+HCl—NaCl+H₂O+CO课题3常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教学反思教学反思本节课在教学设计中，注意密切联系社会实际，调动学生的积极性、教学中应鼓励学生互相学习、交流，锻炼学生的表达能力第2课时复分解反应1.化学观念：通过知识回顾、教材实验学习，知道在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，了解复分解反应的概念。2.科学思维：通过复分解反应的探究，观察、整理实验现象，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理、培养建构模型并推测物质及其变化的思维能力。3.科学探究与实践：通过复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，从问题和假设出发确定探究目标，设计和实施探究方案。4.科学态度与责任：通过实验探究复分解反应发生的条件，培养学生具有严谨求实的科学态度，敢于提出并坚持自己的见解、勇于修正或放弃错误观点、反对伪科学的科学精神。1.教学重点：复分解反应发生条件的判断。2.教学难点：溶解性表的运用。教学过程教学过程通过前面的学习，请同学们判断以下四个反应分别属于什么反应类型?1.高锰酸钾受热分解：3.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu上述4个反应中，反应1属于分解反应，反应2属于化合反应，反应3属于置换反应，那么反应4属于何种反应类型呢?今天我们就一起来学习初中化学中第四大基本反应类型——复分解反应。探究点一复分解反应探究实验【实验操作】向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。【实验现象】溶液中产生白色的沉淀。【实验结论】Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH,该反应是工业上制取火碱的原理。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。复分解反应：1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。3.理解：实质是两种化合物在溶液中发生离子互换。复分解反应是化学四大基本反应类型之一。讨论交流根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水提出问题通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应呢?学生活动完成下列化学方程式，并交流每NaHCO₃+HCl=教学拓展判断一个反应是不是复分解反应，不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判讨论交流根据复分解反应发生的条件，并利用书附录I所提供的有关酸、碱和盐的溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH溶液Ba(NO₃)2溶液√×√√判断依据有H₂O生成无气体、沉淀、水生成有气体CO₂、H₂O生成有沉淀BaSO₄生成教学拓展部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水形无踪，硫酸盐不溶BaSO₄,盐酸盐不溶AgCl。酸：沉淀)第2课时复分解反应一、复分解反应教学反思教学反思的活动探究过程为主体，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识本节课堂教学容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希望在以后的教学中能够有第3课时盐的化学性质化肥4.科学态度与责任：通过对盐的化学性质的归纳总结，培养学生认真细致的学习态度，教学过程教学过程情境导入1.盐+金属—→新盐+新金属，如：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu2.盐+酸一→新盐+新酸，如：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.盐+碱一→新碱+新盐，如：CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na₂SO₄4.盐+盐一→新盐+新盐，如：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl探究点二几种常见的化学肥料讨论交流阅读教材，结合生活实例讨论归纳，了解氮肥、归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。2.复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化学肥料。3.常见化肥的化学成分及其主要作用、缺乏时的表现：在植物生长中的作用(NH₂)2]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐如碳酸氢铵(NH₄HCO₃)和氯化铵(NH₄C1)、硝酸盐如硝酸铵(NH₄NO₃)和硝酸钠(NaNO₃)等氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，磷酸盐：磷酸钙[Ca₃(PO₄)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)2与CaSO₄的混合物]等磷肥能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，还能 在植物生长中的作用硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl)等的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力并逐渐焦枯复合肥(NH₄H₂PO₄)、磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]和硝酸钾(KNO₃)等同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的教学拓展在化肥的作用与影响中，氮肥主要影响植物的叶，磷肥主要影钾肥主要影响植物的茎。课堂讨论一位老大爷给我讲，20世纪70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实率却较高，令人哭笑不得。同学们如何解释这种现象呢?(磷、钾肥可促进黄豆籽粒的饱满程度，但氮肥主要促进黄豆的茎、叶生长茂盛)探究点三化肥施用的利与弊提出问题化肥在生产中有哪些利与弊?讨论交流阅读教材，结合生活实例讨论归纳，了解使用化肥的利与弊。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1.利：化肥对农业高产丰收具有重要作用。2.弊：污染大气(有NH₃等不良气体排放)(使水体氮和磷含量增多，富营养化)(使土壤酸化，板结)板书设计板书设计第3课时盐的化学性质化肥一、盐的化学性质1.盐+金属一→新盐+新金属2.盐+酸一→新盐+新酸3.盐+碱一→新碱+新盐4.盐+盐→新盐+新盐(1)氮肥、磷肥、钾肥。(2)氮肥、磷肥和钾肥的种类和主要作用。教学反思教学反思学生对农业生产中化肥的知识认识较少，应课前让学生查阅相关的资料素养目标素养目标1.化学观念：通过具体的实验，加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识，进一步了解酸、碱的化学性质，知道在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。2.科学思维：通过不同物质间的相互反应，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理，探讨实验现象与化学变化的关系。3.科学探究与实践：通过动手操作进行实验，能主动提出有探究价值的问题，从问题和假设出发确定探究目标，设计和实施探究方案，获取证据并分析得到结论。4.科学态度与责任：通过实验让学生体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。教学重难点教学重难点1.教学重点：酸、碱化学性质的验证实验。2.教学难点：分析实验现象，得出实验结论。教学过程【实验用品】试管、镊子、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。合作探究合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1.酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子?反应后又有哪些微粒?2.中和反应的实质是什么呢?讨论交流学生分组讨论交流。探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应。【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。【实验现象】不变色不变色色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。【实验活动2】酸与金属氧化物的反应。【实验操作】取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。【实验结论】(1)6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O。【实验活动3】实验操作结论(反应的化学方程式)向2mL硫酸铜溶液中加入几滴溶液中产生蓝色沉淀【实验活动4】中和反应。实验操作结论(反应的化学方程式)向1mL氢氧化钠溶液中加入酸溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色取上述无色的溶液1mL置于有白色固体析出一【实验活动5】实验操作结论(反应的化学方程式)向少量的氢氧化钙粉末中加1～2滴酚酞溶液，再加入1不变一向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作?(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起)(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质?(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应)实验活动8常见酸、碱的化学性质一、酸、碱与指示剂的反应二、酸与金属氧化物的反应三、中和反应请完成《练习册》对应课时作业。践能力个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢大单元教学设计单元内容1.理解化学与医药研制及营养健康的关系，认识化学在解决与人类健康等相关的问题中的作用。2.结合实例，从物质及其变化的视角，认识资源的综合利用与新能源的开发、材料的科学利用与新材料的研发。3.了解有机高分子材料在社会生活中的应用。4.知道资源开发、能源利用和材料使用可能会对环境产生影响，树立环保意识。1.内容方面：学生从生活经验中，已经懂得食物及其中的营养成分对生命活动的重要意义，也大都听说过蛋白质、蔗糖、脂肪和维生素等名词，能说出生活中的一些简单药物。对于食物中的营养物质，学生在七年级生物课上已经有一定的了解，因此，本课题注重从化学角度去了解营养物质对人的生命