微观结构与物质的多样性知识点

1专题一第一单元核外电子的排布与周期律三、核外电子排布的一般规律:）；(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大_最低负价=8－最高正价）2较快较快P磷蒸气S光照或点燃爆炸化合HPOHClO超强表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…：（）：3气态氢化物的稳定性(四)、性质、结构、位置之间的关系元素在表中位置45离子键共价键概念成键元素成键微粒成键本质使阴、阳离子结合成化合物的静电活泼金属与非金属元素之间静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电子对键的强弱键的存在金属氧化物）原子半径小键强在离子化合物概念含有离子键的化合物就是离子化合相结合的化合物所含化学键存在元素离子化合物含离子键，可含共价键第六和第七主族的元素）之间形成2、金属元素与酸根离子之间形成的硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间只含共价键，不含离子键共价化合物，特殊：铝盐、铍盐等本质区别熔融状态下能导电的熔融状态下不能导电的物质类别绝大多数的盐和强碱所有的含氧酸,弱碱,弱酸*化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。*离子化合物分子可用电子式，共价化合物分子可用电子式和结构式表示电子式：离子化合物共价化合物用“·”或“×”来表示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布的式子，阴、阳离子的电子式相间写，相电子式书写注意点：(1)原子的电子式：把其最外层电子数用“.”或“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。结构式：共价化合物用一条短线线表示一对共用电子对6结构简式：共价化合物中有机化合物也用结构简式存在原子间离子间分子间存在原子间离子间分子间化学健化学健力氢键分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。液态水分子间作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子液态水分子间分子间的作用力强弱（范德华力）：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。.氢键的表示方法:X—H…Y，X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up7(·),·)EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up15(·),C)EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up15(·),·)EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up13(··),Cl)子式组成，相同离子不能合并(4)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数7的电子式组成，但对相同离子不能合并22用电子式、结构式表示共价化合物HEQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up6(·),·)EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up15(·),C)EQ\*jc3\*hps54\o\al(\s\up15(·),·)l·O﹕OO﹕O8专题一第三单元物质的多样性比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念相同点不同点研究对象举例同一种元素组成结构不同氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨分子式相同分子结构不同化合物质子数相同的同种元素一、同素异形现象：同种元素形成多种不同单质的现象。n同素异形体：同一种元素形成的不同单质。n强调1）同种元素（2）单质3）结构不同。n同素异形体的化学性质基本相同由同种元素形成的单质），同素异形体的物理性质不同（空间结构不同）金刚石与石墨的比较（金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的）导电性最软矿物之一铅笔芯H.B、电极、坩埚层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动金刚石天然最硬物质不导电装饰品、切割玻璃、大理石、钻探机钻头正八面体结构，原子间的作用力颜色（气态）淡蓝色鱼腥味沸点℃颜色（气态）淡蓝色鱼腥味沸点℃-183-112.4溶解性0.030臭氧2*同素异形体之间转化C(石墨)=C(金刚石)3O2放电2O3—→白磷隔绝空气加热到416oC迅速冷却*资料卡臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10－5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。臭氧的化学性质与用途：1、极强氧化性2、不否，因为没有元素化合价的变化。3、用途：脱色剂、消毒剂*同素异形体的化学性质基本相同(1)C+O2点燃CO2(2)氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。二、化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。同分异构体间的物理性质差异CH物质物质熔点/℃沸点/℃异丁烷-159.6-11.70.557正丁烷-138.4-0.50.5788*有机物种类繁多的原因：____EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(⑴),⑵)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(有机物中可以含一个),碳原子之间可有单键)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(原子),双键)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(也可成),三键)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(千上万个碳原子),也可有环状结构)H9三、不同类型的晶体*晶体：是由结晶形成的具有规则几何外形、有固定熔沸点的固体。*晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。晶体结构与性质关系的比较构成晶体的粒子微粒间的相互作用硬度离子晶体离子化合物中一定方式有规则地排列而成离子晶体中不是化学式不是分子式离子晶体中一较大较大熔融或水溶液分子晶体式有规则地排列分子间作用力稀有气体无化学用力水溶液有些导电共价化合物和非金属单质原子晶体原子间通过共价键结合形成空间网状结构原子晶体中不是化学式不是分子式原子晶体中一高不导电金属晶体金属离子和自由电子之间通过较强作用形金属阳离子和金属键差距大差距大所有金属单质*掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行1.依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚与合金是金属晶体；之所以说汞不是金属晶体，是因为它在常温下为液体，如果是固态汞，2.依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。3.依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越