普通化学第五版浙江大学课后习题答案

2.答案（1c2d3a4d5abd6ad7d8d）3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容pw‘=-PΔV=-1×R×T=（1）2.00molNH4HS的分解NH4HS(s)25℃NH3(g)＋H2S(g)H22（3）NH3(g)+稀盐酸答案.EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up1(θ),m)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)rm.正辛烷完全燃烧的反应式qv.m才能对应起来)13.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)314.答案燃烧反应C2H2+5/2O2=2CO2+H2O（l）C2H4+3O2=2CO2+2H2O（l）根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多rHEQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up1(θ),m)(298.15K)环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2.CH=-393.5H2+1/2O2=H2OΔCH=-285.8CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20CH=-890.4根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系18.答：(有机化学中一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)Kθ（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24.答案d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up1(θ),m)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up1(θ),m))fm>0rm+H2(g).EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up11(1),2)2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2(3)SnO2+2H2=Sn+2H2O（g）EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up9(θ),m)1 1rrmEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(θ),m) fm1rmrm温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(θ),m) fm10rm 9.37912.答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始n/mol840n（始）=12mol.根据PV=nRTTV一定时2x=6.4molSO2的转化率=6.4/8=80%注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：T/KKθKθ代入数据EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(θ),2)102O(g) J.mol1.K10rEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(θ),m)Δ.所以反应正向进行)因为rm温度对平衡常数的影响有两个公式:EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up9(θ),m)18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）（2）该反应的总级数是多少？（n=2+1=3级）（体积增大后浓度各变为原来的1/2速率变为原来的1/8（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？19．答案：根据一级反应的特征一5tt=35254h=1468天=4年20．答案：根据阿仑尼乌斯公式代入相应数据得21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。k根据阿仑尼乌斯公式k根据阿仑尼乌斯公式.TT)代入相应数据得假定催化剂对A（指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响(2)23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H2O)或减小p(CO)或减小p(H2))EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(θ),m)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up3(θ),m)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up3(θ),m)3造成的污染是不可忽视的。.（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。32)不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中HCl溶液pH值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小（3）10.0cm3纯水（pH值）。答案：减小，NH4+是弱酸4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6457213考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa7.答案：据理想气体状态方程PV=nRT8.（1）答案：HCO3-H2SH3O+H2PO4-NH4+HS-（2）答案：H2PO4-Ac-S2-NO2-ClO-HCO3-9.答案：HCN（aq）=H++CN-10.HClO（aq）=H++ClO-.查数据Ka=2.95×10-8=x22c(H+c(H+11.答案：NH3·H2O=NH4+(aq)+OH-(aq)已知Kb=1.77×10-5NH3·H2O=NH4+(aq)+OH-(aq)已知Kb=1.77×10-5c(OH-)=y=1.77×10-5pH=14-pOH=14+l0C0CC)由于Ka1>>Ka2>>Ka3所以溶液中的H+主要来自第一步解离.设磷酸三步解离出的H+浓度分别是xyz则x>>y>>z平衡时溶液中各离子浓度H3PO4=H++H2PO4-x-y≈xH2PO4-=H++HPO42-HPO42-=H++PO43-Ka1=x2a2=xy/x=yKa3=xz/y13.答案：pH由小到大的顺序为（315624）b14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应HA+KOH=KA+H2Oc(碱)c(碱)pkaHCl后所得溶液为浓度相等的NH4+—NH3pH=pKa=14-pKb=9.25.HCl后，所得溶液为c（NH4+）=0.0500mol.dm-3的弱酸溶液5]（3）当加入30.00cm3HCl后过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02弱酸解离出的H+忽略16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式利用缓冲溶液pH计算公式配离子的转化反应的平衡常数(1)K=Kf[Zn(NH3)4]2+/Kf[Cu(NH3)4]2+<1K<Q(=1)所以反应逆向进行（2）正向因为Ks(PbS)>Ks(Pb沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K=Ks(PbCO3)/Ks(PbS)>1K>Q(=1)所以反应正向进行eq2=s33eq34eq444rmrmlnK02根据溶度积规则Q<Ks无沉淀生成2>Ks(PbCl22.Q=c(Ca2+223.答案Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电。Fe(OH)3溶胶带正电带电荷多的聚沉能力强Na3PO4.>Na2SO4>NaCleq(Cd2+eq(Cd2+eq(OH-26.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O求CN-在该段河水中的浓度2mol2.5mol1．答案1+2-3+4+5-）31）答案d）（3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质φHHη)答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）写电池的图式注意1、负极左正极右2、要有能与导线连接的可导电的电极4、盐桥两边是电解液中的离子电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+（4）—Pt|Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+|Pt+;h2+2++.22+fmE=φ—φ<0所以在也可以直接计算/Ni) Ag++Fe2+=Ag+Fe3+2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up2147483644(2),7)?逆向进行14.答案：根据电极电势判断配平反应方程式或找出与H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算（1）CrO2-（aq）+14H+（aq）+6e——2Cr3+（aq）+7HO（l）/Br—)=1.066V}所以反应向逆反应方向进行.（2）MnO4-（aq）+8H+（aq）+5e——Mn2+（aq）+4H2O（l）（2）反应为Co+Cl2=Co2++2Cl-氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。2θ(-)反应的标准平衡常数1419.答案：Cu+的歧化反应为：2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）