常见金属及其化合物性质综合试题

常见金属及其化合物性质综合试题一、选择题（每题只有一个正确答案）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.钠切开后，光亮的表面快速变暗，是由于生成了Na₂O₂B.Na₂O与Na₂O₂均能与水反应生成NaOHC.钠与水反应放出热量D.用加热的方法可除去Na₂CO₃粉末中含有的少量NaHCO₃碱式次氯酸镁[MgₘClO(OH)ₙ·H₂O]是一种无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备该物质的流程中，下列说法正确的是A.“酸溶”后溶液中含有Mg²⁺、Fe³⁺B.调pH时只能选用MgCO₃C.“过滤1”所得滤渣含有Fe(OH)₃D.“混合”时反应的离子方程式为Mg²⁺+ClO⁻+OH⁻+H₂O=MgClO(OH)·H₂O↓某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡后红色快速褪去。已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色，速率很慢）；②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂+4KCl（速率很快）。下列分析错误的是A.Cu²⁺的存在会干扰Fe³⁺的检验B.红色褪去是因为(SCN)₂将Fe(SCN)₃氧化C.白色沉淀包含CuCl和CuSCND.反应②中Cu²⁺表现氧化性以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的流程如下，下列说法正确的是A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO₃C.“操作a”包括蒸发结晶、过滤洗涤D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O下列关于金属及其化合物性质与用途的对应关系正确的是A.Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼B.Na₂O₂有氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C.Al₂O₃具有两性，可用于制造耐高温材料D.FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板二、非选择题（一）工业流程分析题废旧锂电池正极材料（含LiCoO₂、Al、C等）的回收工艺如下：回答下列问题：（1）“碱溶”的目的是________，反应的离子方程式为________。（2）“酸溶”时H₂O₂的作用是________，若改用NaClO₃氧化，反应的离子方程式为________。（3）已知CoC₂O₄的Ksp=4.0×10⁻¹⁰，沉钴时c(Co²⁺)=0.1mol/L，需控制c(C₂O₄²⁻)不低于________mol/L。（二）实验探究题某小组探究Fe³⁺与I⁻的反应，设计如下实验：实验序号操作现象①向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡溶液变为棕黄色②向①中滴加淀粉溶液溶液变蓝③向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2mL0.1mol/LFeCl₃溶液，振荡后加入CCl₄，静置分层，下层为紫红色（1）写出Fe³⁺与I⁻反应的离子方程式________。（2）对比实验①②，说明________；实验③中分层现象证明________。（3）若在实验①中加入少量AgNO₃溶液（Ag⁺与I⁻反应生成AgI沉淀），观察到溶液颜色变浅，可能的原因是________。（三）计算题过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水充分反应，收集到5.6L气体（标准状况），溶液恰好呈中性。计算：（1）混合物中n(Na₂O₂)∶n(Al)=；（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。三、综合应用题以海水中提取的MgSO₄为原料制备碱式碳酸镁[Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O]的工艺如下：（1）“沉镁”时需控制pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=（已知Mg(OH)₂的Ksp=5.6×10⁻¹²）。（2）“热解”反应的化学方程式为。（3）若产品中混有Mg(OH)₂杂质，可能的原因是________。某红色固体粉末可能含Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。请设计实验方案探究其成分（限选试剂：稀H₂SO₄、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液）：（1）实验步骤：①取少量样品溶于稀H₂SO₄；②________；③________。（2）若观察到________，证明含有Cu₂O。参考答案及解析一、选择题A【解析】钠表面变暗是生成Na₂O，燃烧才生成Na₂O₂。C【解析】菱镁矿酸溶后Fe²⁺需氧化为Fe³⁺再沉淀，A错误；调pH可选用MgO或Mg(OH)₂，B错误；离子方程式中Mg²⁺与ClO⁻的配比应为m=1，D错误。B【解析】红色褪去是因为(SCN)₂将SCN⁻氧化，使Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃平衡逆向移动。D【解析】阳极需用惰性电极（如石墨），A错误；歧化反应生成NaClO₄和NaCl，B错误；操作a应为蒸发浓缩、冷却结晶，C错误。A【解析】Na₂O₂供氧原理是与CO₂反应生成O₂，B错误；Al₂O₃作耐高温材料是因其熔点高，C错误；FeCl₃蚀刻铜是利用其氧化性，D错误。二、非选择题（1）溶解Al，2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（2）将Co³⁺还原为Co²⁺，ClO₃⁻+6Fe²⁺+6H⁺=Cl⁻+6Fe³⁺+3H₂O（3）4.0×10⁻⁹（1）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂（2）Fe³⁺氧化I⁻生成I₂；I₂在CCl₄中溶解度更大（3）Ag⁺降低c(I⁻)，使平衡2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动（1）2∶1（2）c(NaAlO₂)=1mol/L（1）5.6×10⁻⁵mol/L（2）5Mg(HCO₃)₂$\xlongequal{\triangle}$Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O↓+6CO₂↑+2H₂O（3）CO₃²⁻浓度过低或pH过高（1）②滴加KSCN溶液；③滴加KMnO₄溶液（2）溶液变红且KMnO₄褪色命题特点：核心素养导向：融合物质转化（如LiCoO₂→CoC₂O₄）、实验探究（Fe³⁺与I⁻反应）、绿色化学（废旧电池回收）等理念。综合性强：每题涵盖性质、反应原理、计算等多维度考查，如第8题结合氧化还原反应与守恒计算。贴近高考：题型比例（选择40%+非选择60%）、考点分布（钠铝铁铜占80%）符合新高考命题趋势，新增Cr、Mn等过渡金属（如第4