




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
2022年下半年教师资格考试高中化学真题及答案解析考试科目:学科知识与教学能力(高中化学)考试时间:120分钟满分:150分第一部分单项选择题(共20小题,每小题3分,共60分)2022年“天宫课堂”第二课中,航天员演示了“冰雪实验”:将过饱和乙酸钠溶液冷却后,触碰晶体引发溶液迅速凝固,该过程属于()A.物理变化,熵增过程B.化学变化,熵增过程C.物理变化,熵减过程D.化学变化,熵减过程答案:C解析:乙酸钠过饱和溶液凝固为晶体,仅状态改变,无新物质生成,属于物理变化。凝固过程中,粒子从无序的液态变为有序的固态,混乱度降低,故为熵减过程。下列化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子:\ce{^{10}_{8}O}B.次氯酸的结构式:\ce{H-Cl-O}C.氯化铵的电子式:\ce{[H:N:H]+[:Cl:]^-}(省略H的孤对电子)D.丙烯的结构简式:\ce{CH3CH=CH2}答案:D解析:A项中子数为10的氧原子质量数为18,应表示为\ce{^{18}_{8}O};B项次氯酸结构式为\ce{H-O-Cl};C项氯化铵电子式中\ce{Cl^-}需标注孤对电子;D项丙烯结构简式书写正确。下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥\ce{SO2}B.明矾水解生成胶体,可用于水的杀菌消毒C.二氧化氯具有强氧化性,可用于水体净化D.钠钾合金熔点低,可用于核反应堆导热剂答案:B解析:明矾水解生成的氢氧化铝胶体仅能吸附水中悬浮杂质,实现净水,无杀菌消毒作用(消毒需强氧化性物质),故B错误。一定条件下,密闭容器中发生反应:\ce{2SO2(g)+O2(g)<=>2SO3(g)}\DeltaH<0。下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大C.加入催化剂,平衡不移动,反应达到平衡的时间缩短D.通入惰性气体,若体积不变,平衡向正反应方向移动答案:C解析:A项升高温度,正逆反应速率均增大;B项平衡常数仅与温度有关,压强变化不影响平衡常数;C项催化剂同等程度改变正逆反应速率,平衡不移动但缩短达平衡时间;D项体积不变时通入惰性气体,反应物浓度不变,平衡不移动。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子最外层电子数是次外层的2倍,Z的简单离子半径在同周期中最小,W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是()A.原子半径:\ce{W>Z>Y>X}B.简单氢化物的稳定性:\ce{Y>X}C.Z的氧化物既能与酸反应,也能与碱反应D.W的简单阴离子的还原性强于\ce{X^{2-}}答案:C解析:X为O,Y为C,Z为Al,W为Cl或S。A项原子半径\ce{Al>Cl(C)>C>O};B项简单氢化物稳定性\ce{H2O>CH4};C项\ce{Al2O3}为两性氧化物,可与酸碱反应;D项还原性\ce{Cl^-(S^{2-})<O^{2-}}。下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作检验\ce{Na2SO3}是否变质取样,加入稀盐酸,观察是否产生气泡鉴别\ce{NaCl}和\ce{NH4Cl}分别加热,闻气味制备\ce{Fe(OH)3}胶体向沸水中滴加\ce{FeCl3}稀溶液除去\ce{CO2}中的\ce{HCl}通过饱和\ce{Na2CO3}溶液洗气答案:B解析:A项\ce{Na2SO3}与盐酸反应也产生\ce{CO2},应加盐酸后通入品红;B项\ce{NH4Cl}加热分解生成\ce{NH3}和\ce{HCl},有刺激性气味,\ce{NaCl}无变化;C项需滴加\ce{FeCl3}饱和溶液;D项\ce{CO2}与\ce{Na2CO3}反应,应选饱和\ce{NaHCO3}溶液。下列有机反应类型与化学方程式对应错误的是()A.加成反应:\ce{CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br}B.取代反应:\ce{CH4+Cl2\xrightarrow{光照}CH3Cl+HCl}C.消去反应:\ce{CH3CH2OH\xrightarrow[170℃]{浓H2SO4}CH2=CH2↑+H2O}D.酯化反应:\ce{CH3COOH+CH3CH2OH\xrightarrow{浓H2SO4}CH3COOCH2CH3}答案:D解析:酯化反应方程式需标注“\Delta”和产物\ce{H2O},正确方程式为\ce{CH3COOH+CH3CH2OH\underset{\lower{7mu}{\Delta}}{\overset{浓H2SO4}{⇌}}CH3COOCH2CH3+H2O}。常温下,下列溶液中离子浓度关系正确的是()A.\ce{pH=12}的\ce{NaOH}溶液中:\ce{c(H+)=10^{-12}mol/L},\ce{c(OH^-)=10^{-2}mol/L}B.\ce{0.1mol/LCH3COOH}溶液中:\ce{c(CH3COOH)>c(CH3COO^-)>c(H+)>c(OH^-)}C.\ce{0.1mol/LNH4Cl}溶液中:\ce{c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H+)}D.\ce{0.1mol/LNa2CO3}溶液中:\ce{c(Na+)+c(H+)=c(CO3^{2-})+c(HCO3^-)+c(OH^-)}答案:A解析:B项\ce{CH3COOH}电离程度小,\ce{c(H+)>c(CH3COO^-)};C项\ce{NH4Cl}溶液呈酸性,\ce{c(H+)>c(OH^-)};D项电荷守恒应为\ce{c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^{2-})+c(HCO3^-)+c(OH^-)}。关于化学平衡常数的叙述,正确的是()A.平衡常数越大,反应速率越大B.平衡常数与反应物浓度无关C.温度升高,所有反应的平衡常数均增大D.平衡常数越大,反应物的转化率越小答案:B解析:A项平衡常数与反应速率无直接关系;B项平衡常数仅与温度有关,与浓度无关;C项放热反应升温平衡常数减小;D项平衡常数越大,反应物转化率越大。下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键B.共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键C.离子晶体中一定含有金属阳离子D.原子晶体的熔沸点一定高于离子晶体答案:A解析:B项共价化合物不含离子键;C项\ce{NH4Cl}为离子晶体,含\ce{NH4^+}无金属阳离子;D项如原子晶体\ce{Si}熔沸点低于离子晶体\ce{MgO}。我国科学家在人工合成多肽领域取得重要进展,多肽的合成涉及氨基酸的缩合反应。下列氨基酸中,互为同系物的是()A.\ce{CH2(NH2)COOH}(甘氨酸)与\ce{CH3CH(NH2)COOH}(丙氨酸)B.\ce{CH3CH(NH2)COOH}(丙氨酸)与\ce{CH2(OH)CH(NH2)COOH}(丝氨酸)C.\ce{C6H5CH2CH(NH2)COOH}(苯丙氨酸)与\ce{CH3CH(NH2)COOH}(丙氨酸)D.\ce{HOOCCH(NH2)CH2COOH}(天冬氨酸)与\ce{CH3CH(NH2)COOH}(丙氨酸)答案:A解析:同系物需结构相似(官能团种类、数目相同),分子组成相差若干\ce{CH2}。A项均为\alpha-氨基酸,相差1个\ce{CH2},互为同系物;B项含羟基,C项含苯环,D项含2个羧基,官能团不同或数目不同。工业上用\ce{NaOH}溶液吸收\ce{NO2},反应为\ce{2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O}。下列说法正确的是()A.\ce{NO2}是氧化剂,不是还原剂B.\ce{NaNO3}是氧化产物,\ce{NaNO2}是还原产物C.每生成1mol\ce{NaNO3},转移电子2molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1答案:B解析:\ce{NO2}中N元素化合价既升高(+4→+5,生成\ce{NaNO3})又降低(+4→+3,生成\ce{NaNO2}),故\ce{NO2}既是氧化剂也是还原剂。A错误;B正确;C项每生成1mol\ce{NaNO3}转移1mol电子;D项氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。下列关于化学实验安全的说法错误的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液B.点燃可燃性气体前,必须检验气体的纯度C.制备有毒气体时,应在通风橱中进行,尾气需处理D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火答案:D解析:金属钠着火生成\ce{Na2O2},\ce{Na2O2}与泡沫灭火器中的\ce{CO2}反应生成\ce{O2},会加剧燃烧,应改用沙土盖灭。已知:\ce{2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)}\DeltaH1=-571.6kJ/mol\ce{2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)}\DeltaH2=-1452kJ/mol则反应\ce{CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)}的\DeltaH为()A.+49.2kJ/molB.-49.2kJ/molC.+131.4kJ/molD.-131.4kJ/mol答案:B解析:根据盖斯定律,(①×3-②)/2得目标反应:\DeltaH=[3×(-571.6)-(-1452)]/2=(-1714.8+1452)/2=-262.8/2=-49.2kJ/mol。下列关于电解池的叙述正确的是()A.电解池的阳极发生还原反应B.电解精炼铜时,粗铜作阴极C.电解饱和食盐水时,阴极产生\ce{Cl2}D.电解池工作时,电子从电源负极流向阴极答案:D解析:A项阳极发生氧化反应;B项电解精炼铜时粗铜作阳极;C项电解饱和食盐水阴极产生\ce{H2};D项电子流向为电源负极→阴极→阳极→电源正极,正确。某溶液中可能含有\ce{K+、NH4+、Fe^{3+}、Al^{3+}、SO4^{2-}、CO3^{2-}}中的几种离子。取该溶液进行如下实验:①加入过量\ce{NaOH}溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成红褐色沉淀;②过滤,向滤液中加入过量盐酸,无明显现象。下列说法正确的是()A.一定含有\ce{NH4+、Fe^{3+}、SO4^{2-}}B.一定含有\ce{K+、SO4^{2-}}C.一定不含\ce{Al^{3+}、CO3^{2-}}D.可能含有\ce{Al^{3+}、K+}答案:A解析:①产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为\ce{NH3},故含\ce{NH4+};生成红褐色沉淀为\ce{Fe(OH)3},故含\ce{Fe^{3+}}(与\ce{CO3^{2-}}不共存,故不含\ce{CO3^{2-}})。②滤液加过量盐酸无现象,无法确定是否含\ce{Al^{3+}}(\ce{AlO2^-}与过量盐酸反应生成\ce{Al^{3+}},无明显现象)。溶液呈电中性,故必含\ce{SO4^{2-}};\ce{K+}无法确定。下列关于有机物的叙述错误的是()A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇可发生取代反应和氧化反应答案:B解析:淀粉和纤维素的化学式均为\ce{(C6H10O5)n},但n值不同,故不互为同分异构体。实验室用浓盐酸与\ce{MnO2}共热制取\ce{Cl2},下列说法错误的是()A.该反应中\ce{MnO2}作氧化剂B.浓盐酸既作还原剂,又起酸性作用C.收集\ce{Cl2}时,可用向上排空气法或排水法D.尾气处理时,可用\ce{NaOH}溶液吸收答案:C解析:\ce{Cl2}能溶于水且与水反应(\ce{Cl2+H2O<=>HCl+HClO}),故不能用排水法收集,应改用排饱和食盐水法。某温度下,在恒容密闭容器中进行反应:\ce{X(g)+3Y(g)<=>2Z(g)},若起始时\ce{c(X)=0.1mol/L},\ce{c(Y)=0.3mol/L},\ce{c(Z)=0},达到平衡时\ce{c(Z)=0.12mol/L},则该温度下反应的平衡常数K为()A.100B.10C.1D.0.1答案:A解析:平衡时\ce{c(Z)=0.12mol/L},则消耗\ce{c(X)=0.06mol/L},\ce{c(Y)=0.18mol/L},平衡浓度:\ce{c(X)=0.04mol/L},\ce{c(Y)=0.12mol/L},\ce{c(Z)=0.12mol/L}。K=\frac{c(Z)^2}{c(X)·c(Y)^3}=\frac{(0.12)^2}{0.04×(0.12)^3}=\frac{1}{0.04×0.12}=100。下列关于物质结构与性质的说法正确的是()A.同一周期元素的原子半径随原子序数增大而增大B.第一电离能:\ce{Mg>Al>Na}C.电负性:\ce{F>O>S}D.键能:\ce{C-C>C=C>C≡C}答案:C解析:A项同一周期原子半径随原子序数增大而减小;B项第一电离能\ce{Mg>Al>Na}(\ce{Mg}的3s轨道全满稳定);C项电负性同周期从左到右增大,同主族从上到下减小,故\ce{F>O>S};D项键能\ce{C≡C>C=C>C-C}。第二部分简答题(共2小题,第21题12分,第22题13分,共25分)21.简述高中化学核心素养中“变化观念与平衡思想”的内涵,并举例说明在教学中如何培养学生的这一素养。答案:(1)内涵:“变化观念与平衡思想”是指学生能认识到物质是不断运动和变化的,化学变化有一定规律可循;能从内因和外因、量变与质变等角度分析化学变化;能认识到化学变化中存在平衡,平衡是动态的、可调控的,能运用平衡原理解释化学现象和解决实际问题。(2)培养策略:①结合实验探究渗透变化观念:如通过“浓度对化学平衡的影响”实验(探究\ce{FeCl3+3KSCN<=>Fe(SCN)3+3KCl}平衡移动),让学生观察加入\ce{FeCl3}溶液后溶液颜色加深的现象,理解浓度变化对平衡的影响,认识平衡的动态性。②利用真实情境强化平衡思想:以工业合成氨(\ce{N2+3H2<=>2NH3}\DeltaH<0)为例,引导学生分析温度、压强、催化剂对平衡的影响,讨论工业上选择“高温、高压、催化剂”条件的原因,体会平衡调控在生产中的应用。③通过图表分析深化理解:呈现化学平衡转化率与温度、压强的关系曲线,让学生解读图表信息,分析变量对平衡的影响,培养从定量角度认识变化与平衡的能力。22.某化学兴趣小组设计实验探究“影响化学反应速率的因素”,选用的试剂为:0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液、0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液、蒸馏水、热水,仪器为烧杯、量筒、秒表等。(1)写出该反应的化学方程式。(2)若探究温度对反应速率的影响,简述实验设计方案。(3)若探究浓度对反应速率的影响,某同学设计如下实验:取两支试管,分别加入5mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液和5mL0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液,再向其中一支试管加入10mL蒸馏水,同时混合两支试管中的溶液,记录出现浑浊的时间。该方案是否合理?若不合理,请说明理由并改进。答案:(1)化学方程式:\ce{Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O}(2)实验设计方案:①取两支相同的烧杯,分别加入5mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液,标记为A、B;②将A烧杯置于室温(如25℃)环境中,B烧杯置于热水浴(如60℃)环境中,恒温5分钟;③同时向两支烧杯中加入5mL0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液,立即启动秒表,记录两支烧杯中溶液出现浑浊(看不清烧杯底部标记)的时间;④重复实验2~3次,取平均值,比较反应时间,判断温度对反应速率的影响(温度越高,反应时间越短,速率越快)。(3)该方案不合理。理由:向一支试管中加入蒸馏水后,\ce{Na2S2O3}溶液浓度降低,但\ce{H2SO4}溶液浓度未改变,两支试管中反应物总浓度不同,变量不唯一(存在浓度和溶液体积两个变量)。改进方案:①取三支相同的试管,分别加入5mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液、4mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液+1mL蒸馏水、3mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液+2mL蒸馏水;②向三支试管中同时加入5mL0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液,立即启动秒表,记录各试管出现浑浊的时间;③比较反应时间,浓度越大(\ce{Na2S2O3}溶液体积越大),反应时间越短,说明浓度越大反应速率越快。第三部分诊断题(共1小题,15分)23.某学生在解答“实验室用\ce{10.0mol/L}的浓盐酸配制\ce{250mL1.0mol/L}的稀盐酸”的实验题时,写出的操作步骤如下:①计算所需浓盐酸的体积:根据稀释定律c_1V_1=c_2V_2,得V_1=\frac{1.0\times250}{10.0}=25.0mL。②量取浓盐酸:用100mL量筒量取25.0mL浓盐酸。③稀释浓盐酸:将量取的浓盐酸直接倒入250mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡摇匀。④定容:向容量瓶中加水至刻度线处,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀。⑤装瓶贴签:将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶中,贴上标签。请指出该学生操作步骤中的错误,并逐一说明原因及改正方法。答案:步骤②错误:选用100mL量筒量取25.0mL浓盐酸。原因:100mL量筒的分度值较大(通常为1mL),量取25.0mL液体时误差较大,不符合“接近且略大于所需体积”的量筒选择原则。改正:改用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸。步骤③错误:将浓盐酸直接倒入250mL容量瓶中稀释。原因:①容量瓶为精密计量仪器,不能用于溶解或稀释操作;②浓盐酸稀释时会放出大量热,直接倒入容量瓶会导致瓶体受热不均,影响精度甚至炸裂。改正:将量取的浓盐酸倒入烧杯中,加入适量蒸馏水(约50mL),用玻璃棒搅拌均匀冷却至室温后,再转移至250mL容量瓶中。步骤③遗漏“洗涤”操作:未洗涤烧杯和玻璃棒。原因:烧杯和玻璃棒上残留有浓盐酸溶液,若不洗涤会导致溶质损失,使配制的稀盐酸浓度偏低。改正:转移溶液后,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并转入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀。步骤④错误:直接向容量瓶中加水至刻度线处。原因:定容时需先加水至刻度线1~2cm处,再用胶头滴管滴加,直接加水易导致液面超过刻度线,使浓度偏低。改正:向容量瓶中加水至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面的最低处与刻度线相切。第四部分案例分析题(共1小题,20分)24.阅读下列教学案例,回答问题。案例背景:在高中化学“乙烯的性质”教学中,教师设计了如下教学活动:情境导入:播放“香蕉催熟”的短视频,提问“为什么未成熟的香蕉与成熟的苹果放在一起会较快成熟?”引发学生思考。实验探究:(1)教师演示乙烯的制备实验(乙醇消去反应),引导学生观察实验装置和反应现象。(2)学生分组进行乙烯的性质实验:①乙烯通入酸性\ce{KMnO4}溶液;②乙烯通入溴的四氯化碳溶液;③乙烯的燃烧实验。记录实验现象并讨论。概念建构:结合实验现象,教师讲解乙烯的加成反应和氧化反应原理,书写化学方程式,强调碳碳双键的活泼性。应用拓展:回归导入问题,解释“苹果释放的乙烯能催熟香蕉”的原理,介绍乙烯在农业生产中的应用(如催熟、保鲜)。(1)分析该教学案例中体现的高中化学教学原则。(2)指出该教学案例中实验探究活动的优点与不足,并提出改进建议。(3)结合案例,说明如何在化学教学中落实“科学探究与创新意识”核心素养。答案:(1)体现的教学原则:①直观性原则:通过短视频情境、教师演示实验和学生分组实验,让学生直观感受乙烯的制备与性质,将抽象的化学原理转化为具体现象。②启发性原则:以“香蕉催熟”问题导入,通过实验现象讨论引导学生主动思考乙烯的性质,激发学生的探究欲望。③理论联系实际原则:将乙烯的性质与农业生产中的催熟现象结合,让学生体会化学知识的实用价值,落实“学以致用”的理念。④主体性原则:设计学生分组实验,让学生亲身参与实验操作、现象记录和讨论,充分发挥学生的主体作用。(2)实验探究活动的优点与不足及改进建议:①优点:实验设计紧扣教学重点,覆盖乙烯的主要化学性质(氧化反应、加成反应),针对性强;采用“演示+分组”的实验形式,既保证了乙烯制备等较复杂实验的安全性,又给予学生动手操作的机会,兼顾安全性与探究性。②不足:乙烯制备实验由教师单独演示,学生参与度较低,未能充分体验制备过程的原理与操作要点;实验探究目标较单一,主要围绕“验证性质”展开,缺乏开放性问题设计,对学生创新思维的培养不足;未涉及实验安全与环保问题的讨论(如乙烯燃烧产物的处理、溴的四氯化碳溶液的回收)。③改进建议:改进乙烯制备实验:将教师演示改为“教师指导下的小组合作制备”,提前强调乙醇消去反应的温度控制(170℃)和防暴沸措施,让学生参与装置搭建和操作,加深对制备原理的理解;增加开放性探究任务:如“设计实验鉴别乙烯和乙烷”,让学生结合乙烯的性质自主设计方案并验证,培养创新思维;融入安全与环保教育:实验前讨论“乙烯是可燃性气体,如何防止爆炸?”“实验废液如何处理?”,落实“科学态度与社会责任”素养。(3)“科学探究与创新意识”核心素养的落实路径:①创设真实问题情境,激发探究动机:以“香蕉催熟”等生活现象为切入点,将探究任务与实际问题结合,让学生体会探究的价值,如案例中通过提问引发学生对乙烯性质的探究兴趣。②搭建探究活动支架,培养探究能力:设计“提出假设→实验验证→分析结论”的完整探究流程,如学生通过观察乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的现象,提出“乙烯发生加成反应”的假设,再结合化学方程式分析验证,培养证据推理能力。③鼓励自主设计与创新,提升创新意识:在验证性实验基础上增加设计性实验,如让学生自主设计“乙烯与水的加成反应(制乙醇)”的实验方案,讨论反应条件(催化剂、温度等),培养创新思维和实验设计能力。④重视探究反思与表达,完善探究素养:实验后组织小组汇报,分享实验现象、结论及遇到的问题(如乙烯制备时未产生气体的原因),通过交流反思提升探究能力,如案例中通过讨论实验现象建构乙烯性质的概念。第五部分教学设计题(共1小题,30分)25.根据下列材料,完成“离子反应”的教学设计(片段)。材料1:《普通高中化学课程标准(2017年版)》要求:认识酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。材料2:某版本高中化学教材“离子反应”一节的内容摘要:电解质在水溶液中电离出的离子之间可能发生反应。例如,\ce{Na2SO4}溶液与\ce{BaCl2}溶液混合时,\ce{SO4^{2-}}与\ce{Ba^{2+}}结合生成不溶于水的\ce{BaSO4}沉淀,导致溶液中\ce{SO4^{2-}}和\ce{Ba^{2+}}浓度降低,该反应可表示为\ce{Ba^{2+}+SO4^{2-}=BaSO4↓}。这种有离子参加的化学反应叫做离子反应,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子反应发生的条件通常为:生成沉淀、放出气体或生成水。要求:(1)写出本节课的教学目标(包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观)。(2)设计本节课的教学重难点及突破策略。(3)设计一个“离子反应发生条件”的探究性教学活动。答案:一、教学目标知识与技能:理解离子反应的概念,能说出离子反应发生的条件(生成沉淀、气体、水);初步掌握离子方程式的书写方法,能写出简单的离子方程式;学会通过实验判断离子反应是否发生,了解常见离子(如\ce{Ba^{2+}、SO4^{2-}})的检验思路。过程与方法:通过实验探究“不同溶液混合后的现象”,培养观察、记录和分析实验现象的能力;通过离子方程式的书写练习,掌握“拆、删、查”的思维方法,提升抽象概括能力;结合实例讨论离子反应的应用,培养运用化学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观:体验实验探究的乐趣,激发对化学学习的兴趣;认识离子反应在生产生活中的应用(如水质检测),体会化学的实用性;培养严谨求实的科学态度和合作交流的团队精神。二、教学重难点及突破策略教学重点:离子反应的概念及发生条件;离子方程式的书写方法。教学难点:离子方程式的书写(尤其是“拆写”规则的理解);从微观离子角度解释离子反应的本质。突破策略:难点1突破:①采用“分步教学法”:先讲解离子方程式的书写步骤(写→拆→删→查),结合\ce{Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl}的例子,逐一分析每一步操作;②设计“对比练习”:给出不同类型反应(如酸碱中和、沉淀反应),让学生分组书写离子方程式,教师点评易错点(如弱电解质不拆、沉淀不拆);③编制“拆写口诀”:如“强酸强碱易溶盐,完全电离可拆写;弱酸弱碱难溶物,保留化学式不拆它”,帮助学生记忆规则。难点2突破:①借助微观动画演示:播放\ce{Na2SO4}与\ce{BaCl2}溶液混合时离子运动及结合生成\ce{BaSO4}沉淀的微观动画,让学生直观看到“离子浓度降低”的过程;②设计“问题链”引导思考:如“为什么\ce{Na+}和\ce{Cl-}在反应前后浓度不变?”“离子反应的本质是什么?”,从宏观现象推向微观本质。三、“离子反应发生条件”
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 高速驾校考试题目及答案
- 钢筋工理论考试题及答案
- 甘肃党史考试题型及答案
- 2025年的上海租房合同范本
- 2025建筑施工劳务合同
- 2025年中国石化用涂料项目投资计划书
- 电机与拖动考试题及答案
- 滴滴出行考试题及答案
- 单招乐理考试题及答案
- 2025年中国水性催干剂项目商业计划书
- 贴剂工作业指导书
- 养老机构国标培训课件
- 【25年秋】【第16周】《逐科技之光筑爱国之梦》主题班会【课件】
- 安全生产规章制度和岗位操作规程的目录清单
- 2025北京高三(上)期末数学汇编:一元函数的导数及其应用章节综合
- 太阳能热发电技术课件
- 2025年山东省夏季普通高中学业水平合格考试物理试题(解析版)
- 警察执勤压力情绪管理
- 监理规划范本模板
- 心血管疾病介入培训考试电生理起搏模拟精彩试题(含答案)
- 火灾自动报警系统试题及答案
评论
0/150
提交评论