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文档简介
2025年高中化学知识竞赛巅峰对决试题(三)一、选择题(每题3分,共30分)下列关于稀有气体的说法错误的是()A.氦气是唯一不能形成化合物的稀有气体B.XeF₂分子中Xe原子的杂化方式为sp³dC.稀有气体在高压放电条件下可呈现特征颜色D.氡气是放射性气体,可用于癌症治疗298K时,已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的Kp=0.15,若将1.0molN₂O₄充入1.0L密闭容器,平衡时N₂O₄的转化率为()A.28%B.35%C.42%D.50%下列化合物中,酸性最强的是()A.苯酚B.对硝基苯酚C.对甲基苯酚D.对氯苯酚某配合物的化学式为[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl,其磁矩为3.87μB(玻尔磁子),则中心离子的价电子构型为()A.d⁶(高自旋)B.d⁶(低自旋)C.d⁷(高自旋)D.d⁷(低自旋)下列反应中,熵变(ΔS)大于0的是()A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)B.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)C.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)D.2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)某有机物的核磁共振氢谱显示有3组峰,峰面积比为3:2:1,其红外光谱显示含有羟基和羰基,则该有机物可能是()A.乙酸B.丙酸C.丙酮D.丙醛用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液,若滴定终点时pH=9.0,则终点误差为()A.0.02%B.0.05%C.0.1%D.0.2%下列关于晶体结构的说法正确的是()A.NaCl晶体中,每个Na⁺周围有8个Cl⁻B.金刚石晶体中,每个碳原子与4个碳原子形成共价键C.干冰晶体中,CO₂分子采取面心立方堆积D.石墨晶体中,层内碳原子之间的作用力为范德华力已知反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH=-114kJ/mol,ΔS=-146J/(mol·K),则该反应在()A.任何温度下均自发B.高温下自发C.低温下自发D.任何温度下均不自发某元素的基态原子价电子构型为4d¹⁰5s¹,则该元素在周期表中的位置是()A.第四周期ⅠB族B.第五周期ⅠB族C.第四周期Ⅷ族D.第五周期Ⅷ族二、填空题(每空2分,共40分)写出下列反应的化学方程式:(1)高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸:_________________________(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:_________________________某元素的原子序数为24,其基态原子的电子排布式为________________,该元素位于周期表第______周期______族。已知某反应的速率方程为v=k[c(A)]²[c(B)],当A的浓度增大到原来的2倍,B的浓度增大到原来的3倍时,反应速率增大到原来的______倍。配合物[Cr(NH₃)₆]³⁺的颜色为______,其显色原因是_________________________。用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的空间构型:(1)SO₄²⁻:________________(2)SF₄:________________25℃时,将0.1mol/LHAc溶液加水稀释至原来的10倍,则溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”),电离度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH,其官能团名称为______和______,该有机物能发生的反应类型有______(至少写出2种)。已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液,首先生成沉淀的是______(填化学式),当第二种沉淀开始生成时,第一种离子的浓度为______mol/L。三、计算题(共30分)(10分)将10.0gZn和Cu的混合物加入到足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)H₂。求原混合物中Zn的质量分数。(10分)在25℃时,将0.20mol/LHCl溶液和0.20mol/LNH₃·H₂O溶液等体积混合,求混合溶液的pH。(已知NH₃·H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵)(10分)已知反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在700℃时Kp=1.6×10⁻³,在900℃时Kp=1.0×10¹。(1)计算该反应的ΔH和ΔS(假设ΔH和ΔS不随温度变化);(2)判断在800℃时该反应是否自发进行。四、推断题(共20分)(10分)A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大。A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐;C元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍;D元素的原子最外层电子数等于其电子层数;E元素的最高价氧化物对应水化物为最强酸。(1)写出A、B、C、D、E五种元素的符号:A:______B:______C:______D:______E:______(2)写出B元素的氢化物与C元素的单质反应的化学方程式:_________________________(3)写出D元素的最高价氧化物对应水化物与E元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________________(10分)某有机物A的分子式为C₄H₈O₂,能与NaOH溶液反应生成B和C。B能与盐酸反应生成CO₂气体,C能发生银镜反应。(1)写出A、B、C的结构简式:A:______B:______C:______(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________(3)写出C发生银镜反应的化学方程式:_________________________五、实验题(共20分)(10分)实验室用如图所示装置(夹持装置略)制备乙酸乙酯。(1)仪器a的名称为______,仪器b的作用是_________________________。(2)反应中加入浓硫酸的作用是______和______。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________(至少写出2点)。(10分)为测定某样品中Fe²⁺的含量,采用KMnO₄滴定法。实验步骤如下:①称取样品0.5000g,溶解后配成100mL溶液;②取20.00mL上述溶液,加入适量H₂SO₄酸化;③用0.01000mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点,消耗KMnO₄溶液15.00mL。(1)滴定终点的现象是_________________________。(2)写出KMnO₄与Fe²⁺反应的离子方程式:_________________________。(3)计算样品
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