2025年高考化学押题专项训练模拟试卷

2025年高考化学押题专项训练模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关化学基本概念的叙述正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.共价化合物中一定存在极性键，极性分子中一定存在极性键C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量2.下列元素中，其简单气态氢化物稳定性最强的是（）A.NB.PC.AsD.S3.下列有关物质分类的叙述正确的是（）A.氢氧化钠属于酸B.氯化铵属于氧化物C.乙醇属于有机高分子化合物D.石墨属于纯净物4.下列化学用语表示正确的是（）A.氖原子：1s²2s²2p⁶B.氯离子：Cl⁻C.碳酸根离子：CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂5.下列有关反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应为放热反应，则SO₃分解正反应为吸热反应7.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在相同条件下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的电离程度更大D.水的电离程度受温度影响，温度升高，水的电离平衡常数增大8.下列实验操作正确的是（）A.用向量滴加法滴加液体B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的右盘9.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺10.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中的离子不参与电池的放电反应C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.使用石墨电极的原电池中，石墨电极一定是正极11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.CH₃COOH12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，且都能水解D.油脂属于高分子化合物13.下列关于同分异构体判断正确的是（）A.C₄H₁₀O有两种同分异构体B.C₅H₁₂有三种同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体14.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生氧化反应一定生成乙醛C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料D.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧只生成二氧化碳和水15.下列说法与事实相符的是（）A.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解B.铝制品耐腐蚀，是因为铝表面形成了致密的氧化膜C.过量的CO在炼铁高炉中还原氧化铁，主要体现了CO的还原性D.原子核内质子数和中子数都相同的原子，一定属于同一种元素二、非选择题（本题共5小题，共60分。）16.（12分）按要求填空：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③硅酸钠：________。（2）写出下列反应的化学方程式：①镁在空气中燃烧：________；②碳酸钙与盐酸反应：________。（3）解释原因：①碱金属从上到下，金属性逐渐增强的原因是________。②水的离子积常数（Kw）随温度升高而增大的原因是________。17.（12分）一定条件下，将2molX(g)和3molY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应达到平衡后，测得Z的物质的量为nmol。（1）该反应的平衡常数表达式K=________。（2）若平衡时X的转化率为50%，则n=________，平衡时Y的浓度为________（用含n的代数式表示）。（3）若升高温度，平衡向________移动（填“正向”或“逆向”），原因是________。18.（12分）实验室制备氯气，通常选用浓盐酸和二氧化锰加热反应。（1）该反应的化学方程式为________。（2）为安全起见，收集氯气时，应将集气瓶倒置，原因是________。（3）氯气有毒，可用Na₂S₂O₃溶液吸收，该反应的离子方程式为________。（4）检验集气瓶中是否收集满氯气的方法是________。19.（12分）根据下列实验装置图回答问题（图中略）：（1）装置A中，b试管中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________。（3）若将装置A和装置C组合起来进行实验（装置顺序合理），则C中应加入的试剂是________，观察到的现象是________。20.（12分）有机物A的分子式为C₄H₈O，其结构简式为CH₃CH(OH)CH₂CH₃。（1）A中含有的官能团名称是________。（2）写出A发生氧化反应的化学方程式（任写一种即可）：________。（3）A与足量钠反应，生成氢气的体积在标准状况下为________L（写计算过程）。（4）A在一定条件下能发生分子间脱水反应生成B，B的名称是________。---试卷答案1.B2.A3.D4.D5.A6.A7.D8.B9.C10.C11.C12.B13.D14.A15.B16.（12分）（1）①OH⁻；②N₂；③Na₂SiO₃（2）①2Mg+O₂=2MgO；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）①随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，原子最外层电子数逐渐减少，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。②温度升高，水的电离是吸热过程，促进电离，使氢离子和氢氧根离子浓度增大，离子积常数增大。17.（12分）（1）K=(c²(Z))/(c(X)c²(Y))（2）1，(3n-6)/8mol/L（3）逆向，该反应是放热反应（或正反应放热，升温平衡向逆反应方向移动）。（4）将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。18.（12分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）氯气密度比空气大，且能与空气中的水蒸气反应。（3）S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺（4）将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。19.（12分）（1）b试管中产生大量气泡，溶液变红（或红色褪去），2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑（2）除去水蒸气。（3）NaO