2025年高三化学高考分层教学B层专用模拟试题

2025年高三化学高考分层教学B层专用模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、科技密切相关下列说法错误的是（）A.量子点材料是一种新型半导体纳米材料，其粒子直径在1~100nm之间，可产生丁达尔效应B.三星堆青铜神树表面的绿色铜锈主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，形成过程涉及氧化还原反应C.北京冬奥会使用的“冰丝带”速滑馆采用CO₂跨临界制冰技术，该过程不涉及化学变化D.“北斗”导航系统所用芯片的主要成分为Si，其工业制备过程涉及置换反应2.化学用语及物质结构下列化学用语或图示表达正确的是（）A.甲醛的电子式：B.乙酸的球棍模型：C.反-2-丁烯的结构简式：CH₃CH=CHCH₃（双键碳原子上的两个甲基位于双键同侧）D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹3.物质性质比较下列关于物质性质的比较中，错误的是（）A.沸点：H₂O>H₂S（分子间氢键）B.第一电离能：N>O（氮原子2p轨道半充满稳定结构）C.酸性：HClO₄>HClO（非羟基氧原子数越多酸性越强）D.键能：C-C>C-Si（原子半径越小，键长越短，键能越大）4.实验操作与目的下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，振荡后分液B验证Fe²⁺的还原性向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，观察褪色C测定中和热用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，搅拌后测温度变化D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后直接加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热5.阿伏加德罗常数应用设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为2NₐB.标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的C-Cl键数目为3NₐC.25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3Nₐ6.离子方程式书写下列离子方程式书写正确的是（）A.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OB.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂OD.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻7.元素周期律应用短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z与X同主族，W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>ZC.Y与X形成的化合物中可能含有共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物为强碱8.化学反应原理已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.达到平衡时，v(NO)正=2v(N₂)逆D.若生成1molN₂，转移电子的物质的量为4mol9.有机化合物性质化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是（）（结构简式：苯环连接-OH、-COOH、-CH₂OH）A.能发生取代反应和加成反应B.1molM最多能与3molNaOH反应C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.分子中所有原子可能共平面10.电化学原理一种新型可充电电池的工作原理如图所示，已知电极材料为LiCoO₂和C₆，电解液为LiPF₆的碳酸酯溶液。下列说法正确的是（）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极反应式为LiCoO₂-e⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.放电时，负极质量减少D.充电时，若转移1mol电子，阴极增重7g11.化学平衡图像在恒容密闭容器中，反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0达到平衡后，改变某一条件，反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）（图像：t₀时刻v正、v逆均增大，v正'>v逆'）A.改变的条件可能是升高温度B.改变的条件可能是加入催化剂C.平衡向正反应方向移动D.平衡常数K增大12.实验方案设计为探究某固体混合物的成分，进行如下实验：①取少量混合物溶于水，得到无色溶液；②向溶液中滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤；③向沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解；④向滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该混合物的成分可能是（）A.Na₂SO₄、NaCl、KNO₃B.Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaClC.MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄D.BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄13.电解质溶液常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合，溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大14.物质制备工艺流程以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备高纯MgO的工艺流程如下：菱镁矿→酸溶→氧化→调pH→过滤→沉淀→煅烧→高纯MgO下列说法错误的是（）A.“酸溶”时，为提高浸取率，可将菱镁矿粉碎并适当加热B.“氧化”时，可加入H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺C.“调pH”时，应控制pH范围使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，而Mg²⁺不沉淀D.“沉淀”时，加入NaOH溶液比加入NH₃·H₂O更有利于提高MgO纯度15.化学计算将1.92gCu投入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，生成NO和NO₂的混合气体共0.05mol。若反应后溶液中H⁺的物质的量为0.01mol，则原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为（）A.0.04molB.0.06molC.0.08molD.0.10mol二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.物质结构与性质（12分）（1）Cr元素基态原子的电子排布式为________，其核外电子占据的最高能层符号为________。（2）F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。NH₃的沸点比PH₃高，原因是________。（3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一种常见的配体，其与Cu²⁺形成的配合物的结构如图所示。该配合物中，Cu²⁺的配位数为________，配位原子为________。（4）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，其晶体结构中碳原子的杂化方式分别为________和________。17.实验化学（12分）实验室用如图所示装置制备ZrCl₄（熔点210℃，沸点331℃，易水解）。（装置图：A为MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂，B为饱和食盐水，C为Zr与Cl₂反应装置，D为收集ZrCl₄的装置，E为NaOH溶液尾气处理）回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________，装置E中发生反应的离子方程式为________。（3）实验开始时，应先点燃________（填“A”或“C”）处的酒精灯，目的是________。（4）装置D采用冰水浴的原因是________，实验结束后，若装置D中导管堵塞，可采取的措施是________。18.化学反应原理（11分）甲醇是一种重要的化工原料，可通过CO₂和H₂催化加氢合成。已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.0kJ/mol②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₂=-90.1kJ/mol（1）反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中，发生反应①。下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。a.容器内压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.v(CO₂)正=v(H₂O)逆d.c(CH₃OH)=c(H₂O)（3）在某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，发生反应①。达到平衡时，CO₂的转化率为50%。则该温度下，反应的平衡常数K=。（4）若要提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有（任写两条）。19.有机化学基础（10分）化合物A（C₈H₁₀O）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：（路线：甲苯→Cl₂/光照→B（C₈H₉Cl）→NaOH水溶液/△→A→O₂/Cu/△→C（C₈H₈O）→银氨溶液/△→D（C₈H₈O₂））（1）B的结构简式为________，反应①的反应类型为________。（2）反应②的化学方程式为________。（3）C中含有的官能团名称为________，D的同分异构体中，能发生银镜反应且属于芳香族化合物的有________种（不考虑立体异构）。20.化学与技术（10分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿→焙烧→冰铜（Cu₂S、FeS）→吹炼→粗铜→电解精炼→精铜（1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）“吹炼”的目的是将Cu₂S转